山西省吕梁市汾阳冀村镇冀村中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省吕梁市汾阳冀村镇冀村中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C2.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C略3.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C4.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的1NaOH溶液

2银氨溶液3新制的Cu(OH)2悬浊液

4碘水5BaCl2溶液，组合最好的是(

)A．15

B．24

C．124

D．234参考答案：C略5.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略6.下列有关溶液的判断中，正确的一组是

A．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43―)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D．只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH―)参考答案：BC略7.参考答案：B略8.分子中只含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M，Wg该烯烃与标准状态下体积为VL的氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则每摩尔该烯烃中的碳碳双键数可表示为A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)参考答案：B10.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是]A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略11.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法；氧化还原反应专题．分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）==mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量．解答：解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）==mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．12.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：C略13.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)

B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（

）A．若x=1，则P=a

B．若x=2，则P=aC．若x=3，则P=a

D．若x=4，则P=a参考答案：B略14.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．

专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．15.在下列各组物质中，属于同系物的是(

)A．苯酚和苯

B．甲烷和2,2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇

D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A．分液

B．升华

C．加热分解

D．蒸馏

E．渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分离碘和NaCl固体

（5）除去CaO中的CaCO3

参考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定pH,得到下列数据:时间08h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0

请依据上述材料,回答下列有关问题:(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料,使大气中气体增多,与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式:

。

(2)酸雨对植物的影响表现在:①。

②。

③。

(3)大气污染一方面影响动植物生长,另一方面对人类系统危害最大,常见疾病有。

(4)解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因。(5)请根据所学的化学、生物知识,对某市的酸雨防治提出合理建议(至少三条)。参考答案：(1)硫氧化物、氮氧化物SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①使植物叶面受损,影响植物的光合作用②影响植物的矿质代谢③有害元素毒害导致植物死亡(3)呼吸咳嗽、哮喘、肺气肿等(4)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中氧气氧化而生成H2SO4,随着时间的延长,H+浓度增大,pH下降;氧化完全后,形成稀硫酸,pH不再变化。(5)①控制污染源;②寻找并使用清洁能源;③大力开展绿化,适当种植柳、杉等树木;④使用无铅汽油,淘汰尾气排放严重超标的机动车等;⑤使用微生物脱硫;⑥改进工艺流程;⑦加大环境管理力度等。解析：①酸雨的危害主要是由于它的酸性较强;②大气污染主要影响植物的叶片和人与动物的呼吸系统;③对污染的防治方法一般是控制污染源和对污染进行处理。

18.25℃时，pH=12.