山西省吕梁市中阳县张子山乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市中阳县张子山乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是

A．燃烧

B．取代反应

C．加成反应

D．分解反应参考答案：C2.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍参考答案：C略3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵

D.氯化钠氦气氢氧化钠参考答案：CA.氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D.氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（

）A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：DA.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。5.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同参考答案：B根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N<C<Al<Mg，故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。6.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B.C. D.参考答案：AA、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（

）A．糖类

B.有机物

C.氧化物

D.盐参考答案：B8.下列叙述正确的是

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略9.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6参考答案：BD10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）

序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏

参考答案：CA．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11.市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性

B．还原性

C．吸水性

D．导电性参考答案：B略12.下列物质中属于电解质但不能导电的是（

）A．稀硫酸

B．氢氧化钾固体

C．乙醇

D．银参考答案：B略13.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯参考答案：D略14.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：D15.下列物质属于纯净物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．铝热剂参考答案：A试题分析：A．液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）称取NaOH固体

g．（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是

．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是

、

．（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是．A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．参考答案：（1）16.0；（2）A；洗涤、摇匀；（3）AD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合溶解、移液、定容的正确操作解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶质的质量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案为：16.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的步骤为：洗涤、摇匀；搅拌时玻璃棒沿着一个方向进行，故A正确；移液时应用玻璃棒引流，故B错误；定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，故C错误；故答案为：A；洗涤、摇匀；（3）A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作，导致部分氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．容量瓶水洗后未干燥，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：AD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下电能和化学能可以相互转化，根据电化学原理回答下列问题。右图表示一个简单电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）如果X和Y都是石墨电极，a是KCl饱和溶液。

①X为

极，电极反应式

②Y极产物是

（化学式）检验Y电极上的产物的简单方法。

。

③若电路中有3.01×1023个电子通过，则，二极产生的气体总体积

L（标况）

（不考虑气体溶解）（2）如用该装置电解精炼铜实验。①电解液a选用

（填化学式）溶液，

②Y电极的材料是

（填名称）。X极主要的电极反应式

参考答案：（13分）（1）①阴，2H++2e-=H2↑②

Cl2

湿润的KI淀粉试纸变蓝色

③11.2L（2）①CuSO4(合理即给分)

②粗铜

Cu2++2e-=Cu略18.（4分）某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算确定：(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。参考答案：（4分每空2分）C5H12

3略19.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________________________________________________________________________。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式：________________________________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。参考答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O(3)Na2O·Al2O3·4SiO2(4)2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑蒸馏SiO2解析：(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO