山西省临汾市襄辉中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省临汾市襄辉中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是A．聚氯乙烯凉鞋

B．电木插座

C．自行车内胎

D．聚乙烯塑料膜参考答案：B2.

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。参考答案：D略3.已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1参考答案：D略4.常温下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15参考答案：A考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．解答：解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．点评：考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响．5.下列关于粒子结构的描述错误的是（

）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子参考答案：B略6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D7.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(

)A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略8.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图

2—16所示。则下述判断正确的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略9.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2

B．CＯ2→COC．FeCl3→FeCl２

D．SＯ2→SO３参考答案：D10.（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4

；（2）H2CO3

；（3）NaHSO4

；（4）NaHCO3

；（5）Cu(OH)2

。参考答案：略略11.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B12.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

参考答案：B略13.在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为A．正四面体

B．正六面体C．正八面体

D．正十二面体参考答案：C略14.常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是

A.溶液的：②>③>①B.水电离出的：③>①>②C.②和③等体积混合后的溶液：D.①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略15.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol

D．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因为氨气密度比空气小

（3）氨气易溶于水。溶液显碱性。

（4）②、④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在室温下是黄绿色气体；丁元素的阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：_____乙：_____丙：_____丁：_____（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的物质的化学式是________。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________,该反应的氧化剂是__________(写物质名称)。（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH____7（填＞、＜、=)。（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是_______(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)甲:Na

乙:Al

丙:Cl

丁:S

(2)NaOH

(3)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+Cl-

(4)>△

(5)H2

铝先置换出氯化铜中的铜,然后在金属表面形成无数微小的原电池,负极发生的反应是:Al-3e-=Al3+,正极发生的反应是:Cu2++2e-=Cu

2H++2e-=H2↑

,所以溶液中有气体产生;由于该反应是放热反应,因此溶液温度迅速升高,产生氢气的速率不断加快.

略18.（10分）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：①苯基部分可发生________反应和________反应；②—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；①

该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________________________________________________________________________；参考答案：加成（还原）

取代

加成

氧化

加聚略19.如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中观察到的现象

．（3）确定N出口的气体最简单的方法是

．（4）电解的总反应离子方程式为

．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式

参考答案：(1)阴极；(2)两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2