山西省临汾市玉峰中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市玉峰中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与乙烯是同系物的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烯

D．戊烯参考答案：CD2.．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（

）

A．无色、无味

B．容易液化、难溶于水

C．有漂白性，能使品红溶液褪色

D．和水反应生成硫酸参考答案：C略3.化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是（

）A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C4.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa参考答案：A5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略6.甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）—→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化为：A．仅被氧化

B．仅被还原C．既被氧化、又被还原

D．既未被氧化，又未被还原参考答案：C7.下列关于Na2O2的说法正确的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC、将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D、Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略8.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：A略9.下列说法错误的是

A．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

B．红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类

C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定参考答案：B略10.下列性质递变正确的是A．原子半径：C>Al>Na>Cl

B．离子半径：Mg2+

<Na+

<F-

<O2-C．热稳定性：HF>PH3>NH3>SiH4

D．最高正价：Na<Al<C<O参考答案：B略11.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略12.已知H2CO3

H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-

H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO

H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是

A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2-+2HClO

B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

C．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO

D．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO参考答案：D略13.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（

）

A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：14.下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：A15.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：

NaBr+H2SO4(浓)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度为水的密度的。试回答：（1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为

（填数字）。（2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；（3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷

g。参考答案：（1）连接顺序为

2―9―8―3―4―5

（填数字）。（2）试剂加入的合理顺序为④②③①（请填写试剂的编号）；（3）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的烧杯底部有油状液体聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

;（2）估算该反应的平衡常数

（写计算结果）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向

移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。参考答案：(7分)（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（2）0.015

（3）向正或向右移动

（4）增大

溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）略18.（10分）已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。 （1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。 （2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之间满足关系__________（用代数式表示）。 （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：（1）（2分）；增大（2分） （2）=（2分）；（2分） （3）变大（2分）略19.（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E的核外电子排布式是

，EC