2020年福建省福州市高考化学模拟试卷

33332020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的

新型冠状病毒主要由CH、ON、等元素组成，常用质量分数的用酒精杀灭新型冠状病毒B.C.D.

葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

某化妆品的组分Z具美白功效，从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的B.

XY和Z均使溴水褪色XZ均能与溶反应放

C.D.

Y能发生取代反应，也能发生加成反应Y可加聚反应单体X可缩聚反应单体

关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的B.C.D.

温度计要插入反应混合液中圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：加热时使液体温度迅速升高到

己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的B.

在一定条件，化合物Y可发生缩聚反应用溶不能鉴别化合物XY

2323C.D.

在NaOH水液加热，化合物X可生消去反应化合物Y中含有手性碳原子

熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的能电池。如图中的电池反应为下列说法错误的

难溶于熔融。

24

的电子式为B.

放电时正极反应2Na

2C.

Na和

2

分别为电池的负极和正极D.

该电池是以为膜的二次电池

短周期元素X、、W在元素周期表中的位置如图所示XY原子的最外层电子数之和为14下列说法中正确的是。B.C.D.

Y的化物的水溶液显酸性W的化物的水溶液在空气中存放不易变质X元素中形成化合物种类最多的元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式

3

某温度下，向一定体醋酸溶液中逐滴加入等浓的溶，溶液

与pH的化关系如图所示，

M点所示溶液导电能力强于点B.

N点所示溶液

3

C.D.

M点和N点示溶液中水的电程度相同Q点耗溶的体积于醋酸溶液的体积

23222332322233二、简答题（本大题共4小题，48.0分

实验室以一种工业废含～的验过程如图：几种物质的溶解度如图：

，其余为焦炭等不溶为料备的实反I

的目的是制备32

，写出该反应的化学方程式；在通入l和比、废渣量均一定的条件下，为l转完全，可采取的合理施______．若滤时滤液出现浑浊，其可能的原因_____填号．漏中液面高于滤纸边缘

滤已破损

滤未紧贴漏斗壁所试剂Y选KCl而用

3

的原因______．已3

 400℃ 

3KClO3

℃ 

2KCl实室可制高2固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装如图、冰水．热滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因．请充完整3

制备高固的实验方案：

向坩埚中加入一定量，______，在低温下干燥固体．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素即铁和碳的合金进了以下探究活动：【探究一】常下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因；

称碳素放浓酸中，加热，充分反应后得到溶液X并集到混合气体Y甲学认为X中

之外还可能含有

.若确认其中的

，应选用______；溶和氯水铁粉和溶

浓水酸4

溶液乙学标状气Y通足量溴水中4反应，然后加入足量溶，经适当操作后得干燥固由推知气体Y中的积分数为_．【探究二】根据上述实验中体积分数的分析学为气体Y还可能含有和两气体

气体在标准状况下密度为.0893g有关气体完全反．

为设计了下列探究实验装图中夹持仪器省略，假设装中试剂的作用是；分Y气中

气体是如何生成的_____用化学方程式表；为认

的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_____；之

间

B间

C间如气体Y中

，预计实验现象应是_____．

是主要的温室气体之一可利用和的反应生

3

减温室气体排放的同时供能量物质。I.

·3

和的应生成的化学方程式III为。下描述能说明反应I

在密闭恒压容器中达到平衡状态的_________填项序号。体压强不变

混气体密度不变质保持不变

温为时容积为的闭容器中投时，测得各组分的体积分数如表。

和发生反应III应达到平衡

a

c

的转化率为；时反应III

的平衡常数列计算式不要化；若增大甲醇的产率，可采取的措施任两点。将应III

设计成如图所示的原电池，气体A为_________________写出原电池正极的电极反应式：。11.

氮气、羟基乙胺和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：基氮原子价层电子排布图__________其中电子能量最高的能级__________

所含非金属元素电负性由大到小顺序_______，其中C和的化方式为_，

中小于，其原因是_。

是一种常见的二齿配体，能和形成环状配离子位元素周期表中______区，该环状配离子的配位原子_____

A3A3氮镓为六方晶胞，其结构如图，其中作方最密堆积Ga充在N围的_选：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙知晶胞底边边长为为伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度·

列计算式即可。三、推断题（本大题共1小题，15.0分12.

药物W对癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的线如下：已知以下信息：+3丁二酸酐的结构筒式为回答下列问题：有物A中有官能团有碳碳双键______填名。第步应中除生成

外，还生成另一产物，此产物的结构简式______(3)H的构简式_。第步反应类型是_____是物W同分异构体，同时满足下列条件的L_种不虑立体异构；分中含有苯环，苯环上，有个代基既与3

溶液发生显色反应，又能溶反应生成气体能完反应

其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1：2：结构简式_____写由

制备丁烯二酸酐

的合成路线其他试剂任选。

32323232【答案与析】1.

答：A解：：A、酒精能使蛋白质变性医疗上常用体积分数的医用酒精杀菌消毒不是质量分数为的用精，故A错；B碳钠俗名苏打，其水溶液显碱性萄含有的花青素在碱性环境下显蓝色，所以可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正；C、物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正；D、Hg和S常温下反应生成HgS，减少汞蒸气的产生水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；故选：A。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.

答：解：、均酚，的、位与溴水发生取代反应Y含碳双键，与溴水发生加成反应，则、Y和均使溴水褪色，故A正；只与溶液反应放出，则X、Z均与碳酸氢钠不反应，故B错；含碳双键、苯环可生加成反应，苯环上H可生代反应故正；含碳双键，则Y可加聚反应单体，而X含，X可缩聚反应单体，故正；故选：。A.XZ均含酚的邻位溴水发生取代反应含碳双键溴发生加成反应；只与溶液反应放出；含碳双键、苯环；含碳双键，X含酚．本题以有机物的制备考查结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃的性质，题目难度不大．3.

答：

解：本题题考查了乙烯的实验室制法机反应中应条件不同物不同一要记住反应条件题目难度不大。反需要测定反应溶液温度，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度，故A正确；烧中入碎瓷片防止暴沸，故正；C.圆底烧瓶里注入酒精和浓硫体积比1混合均匀，故C错误；温要迅速上升，止时成副产物乙醚，故D正。故选C。4.

答：A解：：含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故A确；含有酚羟基，可与氯化发生显色反应，可鉴别，故B错；为代烃，在氢氧化水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故误；连四个不同的原子或原子团碳原子为手性碳原子Y中接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错．故选A．A.Y含酚羟基，与苯酚性质相似；含有酚羟基，可与氯化发生显色反应；为代烃，在氢氧化水溶液中发生水解反应生成醇；根手性碳原子的定义判断．本题为年苏考题第改编题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．5.

答：解：：A、

2

的结构类似过氧化钠

2

电子式为，A正；B放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应2Na

2

，故确；

33333C时做极反应式

硫作正极反式

=S

，故C错；D、防熔融的钠与熔融的硫接触，−

3

为隔膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为故选：。

为可以充电的二次电池，故D正确；根据图片知时失子发生氧化反应熔钠作负极反式

，阴离子向负极移动

为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为

−

，以此答题。本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。6.

答：解：本题主要考查的是位结性质的关系推断元素是解本题的关键意把握元素周期律的递变规律。XY、、均短周期元素，依其所在表格中的相对位置知X、Y位第二周期，Z位第三周期X的外层电子数之和为X的最外电子数为Y为为，即，解，此出X为碳Y为，为W为，据此判断各选项即可；A.Y的化物是，的水溶液是氨水，呈碱性，故A错误；的氢化物，在空气中容易

氧化，不能在空气中存放，故B错误；C.C元形成的化合物种类最多，故C确；为磷的最高化合价，对应的水化物的化学式，故错。故选C。7.

答：解：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特，把握pOH的义，题目难度中等．

333333333333 400 333酸溶液中pOH越明溶液中氢氧根离子浓度越小液离子浓度越大性强着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液渐减小渐增大，结合若电解质的电离解答该题．由醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小M点溶液的导电能力最弱，故A错；点示溶液为碱性，据溶液电荷守恒易判断出此

，B错；3C.由于M点浓度等于N点浓对水的电离程度抑制能力相同以点水电离程相同，故确；D.Q点的溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错。故选：。8.答案缓慢通

搅浆料或控制合适的温度

防止产物中含有较多杂

防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗控制温度，3

充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤次解：反I

的目的是制备

3

，发生的反应化学方程式为；使3

转化完全，可缓慢通、

搅浆料或控制合适的温；故答案为缓慢通

搅拌浆料或控制合适的温度；若滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是：漏斗中液面于滤纸边缘、滤纸已破损；故答案为：AB3

的溶解度随温度的升高而增大，防止产中有较多的杂质，所加试剂Y选而用；故答案为：防止产物中含有较多的杂；为止滤液冷却析出的晶堵塞漏斗滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过；故答案为：防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗；已3

3KClO，制备高纯固体的验方案：向坩埚中加入一定量的，控制温，充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤～次，在低温下干燥得固体；

333；，333；，；故答案为：控制温度，充分分，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤～次工业废含～的，余为焦炭等不溶，入水打浆，通入氯气化和氢氧化钙反应在生氯酸钙和水过滤掉焦炭等不物向滤液中加入饱和溶转为的溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤得到析的晶体，据此分析作答．本题考查了物质的制备和分离提纯的过程分析判断，实验条件和物质性质的理解应用，实验设和反应流程、原理理解是关键，题目难度中等．9.答案铁钉表被钝化d检验是除尽

  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 

D中体由黑色变红色和中体由白色变蓝色解：常下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故案为：铁钉表面被钝化；亚离子具有还原性而酸性高锰酸钾有氧化性生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色故答案为：；，，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式～

，设二氧化硫的体积为V，

～～～

，V所以二氧化硫的体积分故答案为：；

，二化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧硫是否除尽，故答案为：检

是否除尽；碳钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为

  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 

故答案为：

 eq\o\ac(△, )

二化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二

氧化碳必须排除二氧化硫的干扰B装是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在BC之，即在通入碱石灰之前检验，故答案为C

1

气体，在标准状况下，密度⋅L

，其相对分子质量为，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是验水的特征反应，所以如果D中化铜变红E中水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：中体由黑色变红色和中体由白色变蓝色．常下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；亚离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；二化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化；碳钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二化碳；用清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干；

1

气体，在标准状况下，密度⋅L，其相对分子质量为，所以是氢气，氢气验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝．本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．10.答：

⋅1

；；

；增大压强、适当降温等；

解：本题考查盖斯定律的计算应用、化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡影响因素和电池原理的应用等知识，侧重考查分析、计算和运用能力，把握化学平衡的计算、化学平衡影响素和原电池原理是解题关键，注意三段式格式在化学平衡计算中的应用、结合电解质条件书写书电

2222222222极反应式，题目难度中等。和的应生成的学方程，2232232Ⅰ

⋅222

Ⅱ2H

33

，根据盖斯定律：反I反应II

计算

2

3H2的变热化学方程Ⅲ++32223答案为+H；22232(2)恒体系中，体系的压强终不变，即不能判断反应是否达到平衡错；反I

是气体体积不变的反应器体积不变物均为气体以混合气体密度始终不变，即不能判断反应是否达到平衡错误；反无论是否达到平衡状态，始终，不能判断反应是否达到平错；2质量保持不变的状态是平衡状态的本质特征正；故答案为：；反III：是热反应，反应三行式为，2232

2

3H+23起始量

变化量x3xxx平衡量

xx平衡时

休积分数为2

得衡))22，，32的积分数2

2

的转化率

，故答案为：；；平常3))

0.2×0.232187

，故答案为：；2187反III：3H+H正是气体体积减少的放热反应，增大压强、2232降低温度、分离水蒸气等措施均可使平衡正向移动，提高甲醇的产率，故答案为：增大压强，低温度或离水蒸；

22222222√3A222222222√3A222222反I

正向吸热，反应III

正向放热，升高温度时，反应I

正向进行，反应III

逆向进行，当二者进行的程度相当时，的体积分数会基本不变，故答案为：温度变化，反应I和反应III平移动方向相反，程度相同；反III：+H中222

2

发生得电子的还原反应，发失电子的氧化反应，则通的极为正极，通的极为负极，结合装置图中电子流向可知，气体A为，体为，在正极上得电子生

，电极反应式为22

，故答案为；

2

。11.

答：

；；3斥力更大所致N和

；O有对孤电子对，而N只有一对孤电子对的电子对对成键电子对正面体空隙；−30⋅ac×102解：：基N原的价层子排布式2

，所以电子排布图为

；依据氮元素核外电子排布可知能量最高的能级为第二电子层的能，即级；故答案为：；；222

所含非金属元素有H周从左到右性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小H的负性最小，所以由大到小顺序；中形成条键，无孤电子对采杂类型；N形3条键，有一对孤电子对，采取杂化类型C和N杂化方式均

中O有对孤电子对N只一对孤电子，O的电子对对成键电子对斥力更大导小于。故答案为：；O有对孤电子对，而只一对孤电子对，O的电子对对成键电子对斥力更大所致；钴27号素，钴原子核外有个电子，价电子排布式为

7

2

，所以在素期表中第四周期，Ⅷ族，所以在周期表d区

是只有和O存孤电子对，能提供电子

113A√33A