山西省吕梁市后刘家庄中学2023年高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市后刘家庄中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A

B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B略2.下列说法正确的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解B．

NH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强C．

乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还原了溴D．胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1~100nm之间参考答案：答案：D3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：D略4.下列实验操作不正确的是参考答案：A5.下列说法正确的是(

)A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略6.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略7.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略10.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CuSO4固体，HS浓度减小C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。11.用水稀释0.1mol·L–1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)参考答案：B略12.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（）

A．每个原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D．HI比HF还原性强参考答案：C略13.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

A、容量瓶

B、量筒

C、碱式滴定管

D、以上仪器均可参考答案：B略14.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④参考答案：B略15.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为pg/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是

（

）

A．m=36．5V/22.4

B．ω=36.5c/1000ρ

C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D．c=1000Vp/（36.5V+22400）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需用固体烧碱配制480mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中置于天平右盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）

。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是

：

偏高的是

：

A．称量时药品和砝码位置颠倒

B．称量时间过长

C．溶液未冷却即转入容量瓶

D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则元素A的原子结构示意图为

，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；

（2）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，粉末显黑色，则甲为

，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀硝酸，则乙→丙的化学方程式为；

（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为，当丁是Ca(OH)2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于mol·L-1时沉淀时，丙可转化为碳酸钙。（已知此温度下，丙物质KSP=1×10-6，CaCO3的KSP=1×10-8）参考答案：（1）略

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

（2）Fe

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

（3）SO2

1.0×10-518.（7分）某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请据此回答下列有关问题：1）Na2A溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）。2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

。3）如果25℃时，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol·L-1的H