山西省吕梁市合会乡中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市合会乡中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。2.以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是A.当有6NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：DA、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。3.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略5.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉

B．铁粉C．硫酸铁

D．盐酸参考答案：B6.1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外)的相关判断：①除稀有气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂A．只有②③④正确

B．只有③④正确C．只有①正确

D．只有①③④⑤正确参考答案：C7.与中，所含粒子数相等的是[]A．钠离子

B．氢原子

C．氧原子

D．碳原子参考答案：A略8.有关苏打和小苏打的叙述正确的是

()A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多参考答案：D略9.丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有A.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。详解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。答案选C。10.下列有关化学用语使用正确的是A．NH3分子的结构式：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．Cl—离子的结构示意图：参考答案：C略11.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(

)A.

CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.

Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.

C＋H2O(g)CO＋H2

D.

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：BA．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。12.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y参考答案：D13.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液参考答案：A略14.(1)常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)常温下，0.1mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者__________(选填“多”、“少”或“＝”)。(3)在25℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。A．10

B．8C．10～12之间

D．8～10之间(4)25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。A．增大

B．减小C．不变

D．无法确定(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。A．硫化钠晶体

B．甲酸钠晶体C．少量银粉

D．硫酸钠溶液参考答案：(1)＝

(2)少

(3)D

(4)A

(5)BD15.下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu

D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。(3)实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时俯视观察液面____________。II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中...D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(2)如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用参考答案：I.(1)14.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏高

II.(1)BHGF

(2)50

(3)A本题分析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。I、(1)需要使用500mL容量瓶配制溶液，500mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O0.05mol×286g/mol=14.3g。(2)液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7.6mL。(3)A．对配制溶液的浓度无影响；B．溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C．溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2)98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)的物质的量浓度为(250×1.8×98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL，用量简量取所需浓硫酸的体积为(3.6×250/18)mL=50mL。(3)A．浓硫酸加水稀释放热，马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小，浓度偏大；B．溶质损失，浓度偏小；C．溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小；D．试剂瓶中水将溶液稀释，使得浓度偏小。故选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·L-1。(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=

mol·L-1·min-1(2)

达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=

mol·L-1。(３)在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.

参考答案：(1)

0.01mol/L.min(2)a=0.05mol/L

(3)18.计算题（写出简要的计算过程）12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气