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山西省临汾市马牧中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是(
)A
6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
B
NH3的摩尔质量为17gC
3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D
标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案:C略2.下列各组物质中,互称为同分异构体的是(
)。A.水与冰 B.O2与O3C. D.
参考答案:D略3.下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.将食物贮藏在冰箱中参考答案:D4.下列实验操作中错误的是
(
)
A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发。
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
参考答案:D试题分析:A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发,故A正确;B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
,故B正确;C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;D.选择萃取剂与密度无关,故D错误;答案为D。5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述错误的是A.T的氧化物能与碱反应B.元素的非金属性:Q强于WC.W的单质共热时,能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案:B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,因为T所处的周期序数与主族族序数相等,所以T是Al,Q是C,R是N,W是S,据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al,Q是C,R是N,W是S,则A.T的氧化物是两性氧化物氧化铝,能与碱反应生成偏铝酸钠和水,A正确;B.元素的非金属性:碳元素弱于硫元素,B错误;C.在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水,C正确;D.原子序数比R多1的元素是氧元素,其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,即双氧水分解生成氧气和水,D正确;答案选B。
18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的质量为(
)A.25.8g
B.11.7g
C.23.4g
D.无法计算参考答案:C略7.决定气体体积的主要因素是:①气体分子直径
②所含分子数
③气体相对分子质量
④分子间的距离A.只②③④
B.只②④
C.只①③④
D.①②③④全部参考答案:B略8.将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反皮进行到4s末,测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A.0.025mol·L-1·s-1c. B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案:B容积为2L,发生反应
4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol,可以求出消耗B的物质的量1mol,c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1;正确选项B。
9.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(
)A.单位时间内生成n
molA2同时生成n
molABB.单位时间内生成2n
molAB的同时生成n
molB2C.容器内的总物质的量不随时间变化D.单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案:B分析:A项,单位时间内生成n
molA2同时生成n
molAB,逆反应速率大于正反应速率,反应逆向移动;B项,单位时间内生成2n
molAB的同时生成n
molB2,说明正逆反应速率相等,反应平衡;C项,该反应方程式左右两边气体分子数不变,整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化;D项,整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键,均表示正反应速率,无法判断是否达到平衡状态。详解:A项,单位时间内生成n
molA2同时生成n
molAB,逆反应速率大于正反应速率,反应逆向移动,故A项错误;B项,单位时间内生成2n
molAB的同时生成n
molB2,说明正逆反应速率相等,反应平衡,故B项正确;C项,该反应方程式左右两边气体分子数不变,整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化,故C项错误;D项,整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键,均表示正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,故D项错误。综上所述,本题正确答案为B。10.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的反应速率为()A.1.2mol/(L·min)
B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)参考答案:A略11.下列描述正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时,都可以从侧面看见光亮的通路D.分液时,先将分液漏斗中下层液体放出,然后再将上层液体从上口倒出参考答案:D略12.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
B.Na+、K+、HCO3-
、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案:A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+、SO42-、Al3+、NO3-离子间不发生反应,能够大量共存,A正确;B.在某无色酸性溶液中,H+与HCO3-发生反应,不能大量共存,B错误;C.在某无色酸性溶液中,H+与CO32-发生反应,不能大量共存,且Ca2+与CO32-也不能共存,C错误;D.在某无色酸性溶液中,Cu2+溶液显蓝色,与题给条件不符合,D错误;综上所述,本题选A。13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①参考答案:B略14.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气(Cl2)
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④参考答案:B乙醇与水互溶,不能分液,①错误;利用蒸馏法可以制备蒸馏水,②正确;从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发,③正确;氯气密度大于空气,应该是长口进,短口出,④错误,答案选B。点睛:注意广口瓶在实验中的多功能应用,例如装置可作集气瓶和洗气瓶,利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水,气体由b口进入,可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,气体由a口进入,可用此装置干燥某些气体。15.进行如下实验:在a锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol·L-1的盐酸。图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()参考答案:C解析a中CaCO3的物质的量为0.1mol,b中CaCO3的物质的量为0.05mol,加入HCl的物质的量为0.05mol,所以a、b中HCl均不足量,最终溶解CaCO3的质量相同,a中CaCO3为颗粒状,b中CaCO3为粉末状,故反应速率b>a,C项正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。如果有,应该如何除去SO42-离子?
。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时:
。过滤时:
。蒸发时:
。参考答案:(1)①②③④⑤(2)去溶液加BaCl2,有沉淀则有SO42-,加BaCl2,过滤(3)除去Ca2+及少量的Mg2+(4)泥砂等不溶性杂质,Ca2+及少量的Mg2+(5)溶解时:是搅拌,过滤时:引流,蒸发时:搅拌略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,(列式并计算)求:(1)Na2CO3物质的量浓度?(2)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L,求应该使用什么规格的容量瓶?参考答案:(1)0.05mol/L
(2)250ml略18.常温下,将2.4gCuSO4溶于水配成500mL溶液,求:(写出计算过程)。(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(2)取出20.0ml该溶液,配成浓度为0.01
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