山西省临汾市西贾中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市西贾中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D略2.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．3.(08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂参考答案：答案：D4.

参考答案：C略5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略6.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、常温常压下，22．4L的NO2

和CO2混合气体含有2NA

个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键参考答案：A略8.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。9.下列说法正确的是

A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：C略10.下列离子方程式错误的是（

）A．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．实验室制取氯气：D．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋参考答案：A略11.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略12.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水电离出来的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－参考答案：D略13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．解答：解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A15.化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，

当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为

L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

,并写出A与B形成的18电子分子的电子式

。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式

。参考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的电子式1分（4）离子键、（极性）共价键

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信

息问

题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。（1）X的最高价氧化物的结构式为

。②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式

④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为

。⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）参考答案：（1）结构式为

O==C==O

。（2）离子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化学方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）离子方程式为

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（5）半径由大到小的顺序为

Mg>Al>Si>C

（用元素符号表示）略19.（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ?mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=bkJ?mol﹣1；则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=

（用含a、b的式子表示）（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生

反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：

；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=

；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Ksp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是

；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32－（aq）+CaC2O4（s）EmCaCO3（s）+C2O42－（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42－）=

（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

参考答案：（1）2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；（2）还原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）0.04mol?L﹣1?min﹣1；；（4）①一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；②0.4mol?Lˉ1．

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：（1）由盖斯定律可知，②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）以此计算△H；（2）正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；（3）前5min内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，则v（CO）==0.04mol?L﹣1?min﹣1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（CO2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（CO2）=c，作图即可；（4）①醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与CaC2O4不反应，与CaCO3反应有气泡逸出；