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文档简介

山西省临汾市霍州南环路街道办事处联合学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小参考答案:C略2.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na+的结构示意图:

B.H2的摩尔质量:2g·mol-1C.H2O中O的化合价:-1

D.NaOH电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+参考答案:B【详解】A.Na+的结构示意图:,故A错误;B.H2的摩尔质量为2g·mol-1.故B正确;C.H2O中O的化合价应为-2价,故C错误;D.NaOH电离方程式应为NaOH=Na++OH-,故D错误。正确答案:B。3.现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)

B.Z可能为Al2O3C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种

D.Y一定是HCl(aq)参考答案:C由转化可知,M能与其它五种物质均反应,则M为NaOH,Y能与四种物质反应,且Y与NaOH反应,则Y为HCl,Q能与三种物质反应,且Q与氢氧化钠、HCl反应,可知Q为Al,Q能与N反应,所以N是氯气,Z、X均与NaOH、HCl反应,则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3,A.由上述分析可知,M一定为NaOH(aq),A正确;B.Z可能为Al2O3,B正确;C.N一定是氯气,C错误;D.由上述分析可知,Y一定是HCl(aq),D正确;答案选C。点睛:本题考查无机物的推断,把握元素化合物的性质及发生的反应为解答的关键,综合考查常见物质的性质及相互转化,M与Y是解答的突破点,注意Al2O3、Al(OH)3不能确定是易错点。4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(

)A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C.(III)的作用是检验生成的SO2气体

D.(II)所盛x应为品红溶液参考答案:D试题分析:工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液,其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫,不能将其换成硝酸钡,硝酸具有强氧化性,不能验证生成的气体物质。(II)x溶液其作用是检验气体是不是除干净了、(III)NaOH溶液,其作用是尾气处理。所以(II)所盛x应为品红溶液,故选D。5.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉200g水后得到160mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A.6.25mol/L

B.12.5mol/L

C.7mol/L

D.7.5mol/L

参考答案:A略6.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是(

A.NaOH

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.Na2CO3?10H2O参考答案:C7..已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是

)A.原子半径:X>Y>Z>W

B.原子序数:Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X

D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-参考答案:A略8.下列离子方程式正确的是A.碳酸钡与盐酸反应:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2OD.CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O参考答案:AA.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,所以A选项是正确的;

B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;

C.醋酸为弱酸,在离子方程式中应该写成分子形式,则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示,故C错误;

D.CO2通入过量的澄清石灰水中,氢氧化钙不能保留化学式,正确的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O,故D错误。

所以A选项是正确的。

9.右图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案:C略10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的反应如下:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是()A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 B.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 C.上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子 D.每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3胶粒参考答案:B解:A.高铁酸钾与水反应时,水中O元素化合价由﹣2价变为0价,水发生氧化反应,高铁酸钾发生还原反应,故A错误;B.高铁酸钾具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,所以还能吸附水中的悬浮杂质,故B正确;C.没有说明是否是标准状况下,无法计算氧气的物质的量,不能计算转移的电子数目,故C错误;D.胶体是大量微粒的集合体,则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3胶粒的数目远小于1mol,故D错误;

11.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中,不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol参考答案:B【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,钠离子浓度为1mol/L,氯化钠的物质的量浓度为1mol/L.A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,根据c=计算判断.B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,根据m=nM计算判断.C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L,根据n=cV计算氯化钠的物质的量,再根据m=nM计算氯化钠质量.D、溶液中钠离子浓度为1mol/L,根据n=cV计算钠离子的物质的量.【解答】解:A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L,故A正确;B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故B错误;C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L,配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正确;D、溶液中钠离子浓度为1mol/L,100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正确.故选:B.12.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是(

)A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2参考答案:A【详解】设三种气体的体积均为1L,则气体通过浓H2SO4时,NH3被完全吸收,剩余二氧化碳和一氧化碳;通过Na2O2时,CO2被吸收生成0.5L的O2,产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2,当NO2通过Na2CO3溶液时,NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮,跟Na2CO3反应产生CO2,剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。13.下列所列物质,贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案:BA.浓硫酸具有强腐蚀性,该药品是腐蚀品,所以A选项是正确的;

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂,不是易燃物品,故B错误;

C.氰化钾(KCN)有剧毒,是剧毒品,所以C选项是正确的;

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭),属民用爆炸物品,爆燃瞬间温度可达1000℃以上,破坏力极强,所以D选项是正确的。

所以答案选B。

14.下列有关化学用语使用正确的是A.CH4分子的比例模型:

B.NH3的电子式:C.硫离子的离子结构示意图:

D.聚乙烯的结构简式为:参考答案:C略15.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案:C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同:与Na2SO4不反应无现象;与MgCl2有白色沉淀生成;与FeCl2有白色沉淀生成,但迅速转化为灰绿色,最终为红褐色;与Al2(SO4)3有白色沉淀生成,但随着加入NaOH的增多,沉淀又会溶解,故答案为C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究_____________元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器和用品:①___________,②___________,试管,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象(填A~E)____________________

①_____________________________,②__________________________________,(4)此实验的结论:金属性比较:________________________________,非金属比较:________________________________。参考答案:(1)同周期

(2)烧杯

酒精灯

(3)B

E

A

C

D

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论:金属性:Na>Mg>Al,

非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素,该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素,该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期;(2)实验①中,需要加热至沸腾,需要酒精灯。实验③中,金属钠的实验不能在试管中,要在烧杯中进行,需要烧杯。答案为烧杯

酒精灯;(3)实验①中,Mg会与沸水反应,生成氢气,有气泡产生,生成Mg(OH)2,加入酚酞,溶液呈现粉红色,对应的现象为B。实验②中,Na2S会和Cl2反应,S2-+Cl2=2Cl-+S↓,氯气的颜色会变浅,生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③,Na为活泼金属,与水反应剧烈,对应的现象为A。实验④,活泼金属与酸的反应,反应剧烈放出大量的气体,对应的现象为C。实验⑤,Al与酸反应,生成气体,但是反应没有Mg与酸反应剧烈,所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应,生成Mg(OH)2和H2,方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。实验②是氯气置换出硫,方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。(4)通过实验①③④⑤,可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度,Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈,Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈,因此金属性的比较,Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫,氯气的氧化性比硫单质的氧化性强,非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候,需要一个一个实验去确定实验仪器,所以确定所需要的仪器是比较难的,要求学生对所有的实验步骤都有所了解,而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)(4分)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?;被氧化的HCl的质量是多少g?计算过程:(2)(6分)将一块重12.9g且表面已经氧化的铝片放入300mL3mol/L的盐酸中,放出气体3.36L(标况下),且固体完全溶解,溶液呈中性(不考虑盐类水解)。①铝片中铝单质有多少克?②如果向上述溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1200mL,生成多少克沉淀?计算过程:参考答案:(1)(4分)答案2.24L7.3g。利用反应方程式进行计算:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O

87

4mol

22.4

8.7

n(HCl)

V(Cl2)列比例求得:V(Cl2)=2.24L,消耗HCl的物质的量为0.4mol,被氧化的HCl为0.2mol,其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g。(2)①2.7g(2分)②0g(没有沉淀)(共4分)Al3+共为0.

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