山西省临汾市阳关中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市阳关中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的元素性质，推出Al比Mg活泼B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略2.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.3kJ?mol-1，①该反应在常温下

自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填字母，下同）a．容器中的压强不变

b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．c(CO)=c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组]温度/℃[来]起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为

（取小数二位，下同）。②该反应为

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

（用含a、b的数学式表示）。参考答案：（1）①不能

②b、d（2）①0.13mol/(L?min)

②放

0.17

③a=2b且b>1（或a=2b且a>2）略3.关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变

化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L－1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：C略4.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（

）A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C．该有机物属于芳香烃D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略5.下列有关判断的依据不正确的是

A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基

C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

D．离子化合物：是否含有离子键参考答案：B6.已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量

②溶剂质量

③溶液体积

④溶质的摩尔质量

⑤该温度下溶质的溶解度

⑥溶液密度.

在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤参考答案：D略7.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HI

B．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2->Cl-参考答案：C8.由于碳碳双键（

）中的π—键不能自由旋转，因此

和

是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有(

)

A．4种

B．5种

C6种

D．7种参考答案：D略9.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．10.铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：

有关该电池的说法不正确的是

A．放电时负极反应：

B．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应

C．放电时，电解液的密度不断增大

D．充电时，电解液的pH不断减小参考答案：C11.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略12.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略13.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD14.浓度均为0.1mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B15.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种

C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：(1)写出过氧化氢的电子式：________。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为________mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。(4)同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：________________________________________。参考答案：(1)H：O：O：H(1分)(2)2H2O22H2O＋O2↑(1分)0.2(2分)(3)H2O2=H＋＋HO2－、HO2－=H＋＋O22－(各1分，共2分)(4)①氧化(1分)②锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色(2分)③0.1800(2分)④偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确(2分)[解析](1)过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个O—H键和一个O—O键，过氧化氢的电子式为H：O：O：H。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，当生成0.1molO2时，转移0.2mol电子。(3)H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，则电离分两步，要写可逆符号，电离的方程式为H2O2=H＋＋HO2－，HO2－=H＋＋O22－。(4)①在该反应中H2O2失电子被氧化；②滴定到达终点的现象是：滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色；③由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组的平均值为18.00mL，根据反应2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，2n(H2O2)＝5n(MnO4－)，c(H2O2)＝mol/L＝0.1800mol/L；④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准溶液偏多，测定结果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，甲正确；若溶液不变红，乙正确。

18.（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室制取A的化学方程式

，分别写出A及其氧化物的一种用途

、

。（2）写出化学式：化合物C

；化合物F

。（3）写出反应③的化学方程式：

。（4）写出反应⑥的离子方程式：

。（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：

。参考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太阳能电池板、光导纤维(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si