山西省临汾市贾罕中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市贾罕中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)

A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略3.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是（

）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现

参考答案：答案：CD4.关于下列实验说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。参考答案：C略5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

D．常温常压下，1gH2含有中子数目为NA参考答案：B略6.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

Y

X

ZW

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X参考答案：AC7.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略8.下列物质用途不正确的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多

参考答案：D9.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（

）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气体C．物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略12.下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌参考答案：D略13.(08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。下列有关说法正确的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As与P同族，不如稳定

C．O、As、Fe和La分别处于元素周期表的四个周期D．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素参考答案：14.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集参考答案：C解析：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置

．（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

．（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是从

口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作

．参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，转移电子数为3NAC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略18.（16分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是

。（2）B的结构简式是

。（3）E→F的反应类型是

。（4）D→E反应的化学方程式是

。（5）K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是

。（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是

。（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。1molW最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是

。参考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反应（或还原反应）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

略19.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是____

。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推测2：____；推测3．____

。若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为____

，请据此描述Mg(OH)2，A1(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异____。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法

参考答案：（共12分，每空1分）（1）碱式滴定管（2）生成白色沉淀并逐渐增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水（4）较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）试题分析：（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管内；（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多；（3）b、c之间加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH无变化，说明溶液中消耗氢氧根离子，消耗氢氧根离子的反应有镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧