2020年广东省广州市高考化学二模试卷

2210202222323222222210202222323222222A2A2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学与生活密切相关，下列说法正确的)

煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B.

棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生和

C.D.

氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水

有机物香茅醇的结构简式为，列说法正确的是

化学式

B.

遇3

溶液发生显色反应C.

属于芳香族化合物

D.

该有机物易溶于水

在探究性质的实验中，下列说法正确的

气体通入NaOH溶中，产生倒吸现象，说极溶于水B.

气体通

溶液中，溶液出现浑浊现象，说明沉淀生成C.D.

气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说具有漂白性将通入溶中至饱和，无沉淀产生，再通l，产生白色沉淀

若

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

常温常压下含有的分子数

AB.C.D.

与量NaOH液反应，转移电子数的溶中所l数为0.2N标准状况下的氯化碳，含有四氯化碳分子数

A

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加。、XY最层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的B.C.D.

常温常压下Y的质为气态简单氢化物的稳定性X形成的化合物为可电解制备XW与Y具相同的最高化合价

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化以NaCl溶模拟海水用惰性电极如图装置处理有机废水以的溶液为例。列说法错误的

3

负极反应为

3

B.C.D.

隔膜阳离子交换膜，隔膜阴离子交换膜当电路中转移电时，模拟海水理论上除盐电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

室温下，将

醋酸滴蒸水，溶液[

和度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的

～段醋酸电离过程为放热过程B.

～段

增，醋酸电离程度增大C.

c点，加入等体积等浓度的NaOH溶，则

+3D.

时

3二、实验题（本大题共1小题，14.0分

四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点，点；四化锡易水解．回答下列问题：装甲中反应容器的名称是______试剂分别是、．装甲中发生反应的化学方程式_；装置戊中发生反应的化学方程式_．上各装置的连接顺序是甲____________填装置标，实验开始时点燃的酒精灯是______填甲”或“戊”．装乙的作用．实所得SnCl4中溶解了而略显黄色，提

的方法是______填标．用液洗涤升c.重晶蒸e.过f.取四化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有烈的刺激性，原因______用学方程式表．三、简答题（本大题共3小题，44.0分

用软锰主成分为

，含少、和BaS制高

的工艺流程如图：已知：是种两性氧化物；时相关物质

sp

见下表。物质

sp

回答下列问题：软矿预先粉碎的目的_2

与溶液反应转化为MnO的学方程式为。保BaS投量不变，2

与投比增大，的量达到最大值后无明显变化，而2

的量达到最大值后会减小，减小的原因。滤Ⅰ循环使用，应当将其导入到______操中填操作单元的名称。净时需先加入的试剂X为______填学再使用氨水调溶液的pH则pH的论最小值为______当液中某离子浓度

⋅

时，可认为该离子沉淀完。碳过程中发生反应的离子方程式_。10.在一温度下2和两气体相混合后于容积为2L的密闭容器中生如下反应2min末应达到平衡状态，生成，表示的反应速率⋅，填写下列空白：等于．转化率_____如增大反应体系的压强，则平衡体系中质量分数_选填“增大”、“减小”或“不变．如上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加各要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加______质_____mol11.铜碘化团簇具有优异的光性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：已知三氯化是发性显著的物质，由此判。

中主要含有的化学键类型是

A3A3为四周ⅤA元素，预3

的立体结构为_。(3)Et33。

，乙醚中氧原子和

中碳原子的杂化类型分别、中

的核外电子排布式为_______。3

只能与一个

配位的原因是_。已上述铜碘杂化团簇属四方晶系胞数棱长为间夹角为平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇。该团簇的分子式。设阿伏加德罗常数的值，已的相对分子量是371则该铜碘杂化团簇的密度________·计算式。四、推断题（本大题共1小题，8.0分）12.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

列请回答下列问题：环基甲的子式为_____环基甲由料A和D经系列反应制得A烯烃，则A的称为_____D物质的官能团为_。写出的化学方程式：。的应类型为______。化物W为H的分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的构式_。

参上述合成路线，以合成路线：______。

和为原无试剂任选，计制备

的

221020--------答案与解析--------1.

答：A解：本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。加蛋白质发生变性，则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性，故A正；丝毛主要成分为蛋白质，含N元素，则棉、麻完全燃烧后都只生和C.氨基酸含氨基、，发生缩聚反应，故误；食水对HClO的无影响，不能加快漂白精的漂白速率，错；故选：A。

，错误；2.

答：A解：：结构简式可知有机物化学式，故A正；不酚基，与氯化铁溶液不反应，故B误；C.不含苯环，不属于芳香族化合，故错误；有物烃基较大，难溶于水，D错．故选A．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反，以此解答该题．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯、醇性质的考查，题目难度不大．3.

答：D解：本题考查二氧化硫性质氧硫具有氧化性原性和漂白性被强氧化剂氧化而体现还原性二化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH应生成亚硫酸钠，但不能说明二氧化硫是极易溶于水的气体，故A错；二化和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离最后得到的沉淀

42AA42AAAA是，B错；C.二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr二氧化硫体现还原性，故误；通l亚酸氧化成硫酸氯钡反应生成硫酸以生白色沉淀硫酸钡D正。故选。4.

答：A解：：A、16g烷的物质的量为1mol，而分子个数

个，故A确；B氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为价和价，故氯和氢氧化钠反应后转.2N个电子，故B错误；C、液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错；D、况四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：A。A求出甲烷的物质的量，然后根据分子个来算；B氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为价和价；C、液体积不明确；D、况四氯化碳为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构解题关键。5.

答：解：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素期律容纳及元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。短周期主族元素WXYZ的子序数依次增加，这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂，可以得出有Al元；又依据“WX、最层电子数之和为15”可知另一种元素最外层电子数为，能为为，则W为，X为AlY为；的子序数大于，则Z为Cl元，据此解答。常下Al为态，故A错；非属越强，简单氢化物越稳定，非金属，则简单氢化物的稳定性，

322323223222故确；C.XZ形的化合物为价化合物，不能用来电解制备铝，故误；D.S的最高价，O没价故错；故选：。6.

答：解：试题解析】解：该装置为原电池，有机废水中

3

发生失电子的氧化反应生，则a为负极为正极，正极上得电子生成，应式为

，2A该原电池中a极负极，b极正极，有机废水中在负极失电子生，极反应式为

3

2H2

2

，故A确；B原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl液中

通过阳离子交换膜移向通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为离子交换膜，隔膜为阳离子交换膜，故B错；由于电子与所带电荷数相等以路中转移1mol子时过离子交换膜物质的量均为1mol，量为，即模拟海水理论上除，正确；D、极应式

3

2H22

，正极反应式为

，转移2

电子时正极得到、负极2，正、负极产生气体的物质的量之比为：1故正确；故选：。本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。7.

答：解：本题考查了弱电解质醋酸电离过程中的能量变化和离子浓度变化，注意醋酸溶于水时，既有醋的电离又有氢离子和醋酸根离子的水和，醋酸电离过程为吸热过程，氢离子和醋酸根离子的水合形成水合离放，题目难度大。

2222A.～段，醋酸电离过程为吸热程，电解质溶于水，扩散过电吸热，水合过形水合离子放，故A错；B.～段，醋酸浓度增大，

增加，醋酸电离程度减小，越越电离，故误；点等体积等浓度的NaOH液物料守恒故C正；

，33D.d点，故选C。

，错。38.答案圆底烧瓶；饱和食盐；浓硫酸

浓

；2222

丁乙吸未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解；2解：根装置图可知，装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶，试E和F分是饱和食盐水、浓硫酸，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；浓硫酸；装甲中发生反应的化学方程式2

，置戊中发生反22应的化学方程式

，故答案为：

；2222

；该验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡装置戊中反应生

，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是丁戊乙实验开始时先要氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，故答案为：丁；戊；乙；甲；装乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分入装置戊使产物水解，故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解；四化锡熔33，沸点114，以提纯

的方法是蒸馏，故选；四化锡与空气中水分反应生成白烟2

和氯化氢反应方程式为

．2．2222222222222sp22，故答案为：

极易水解反应应在无水环境下行进行中生反应

浓22，于盐酸易挥发，制备氯气中含有HCl及蒸气，丁中试剂为和食盐水除去HCl2可以降低氯气的溶解为硫酸吸收水蒸气气与在置戊中反应生，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产水解，以此解答该题．本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目取信息并迁移运用，难度中等．9.答案增反应接触面积反应高应速率

22过2蒸

消耗了产生2

H22解：试题解析】解：软矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反更充分，提高反应速率与BaS反应转化为MnOMn元的化合价价降低价，根据元素价态规律可价的元素应被氧化得到单，与的系数比应11根据后续流程可知产物还，结合元素守恒可得化学方程式为

+，22故答案为反接触面积反应反应速率

；22根题目信息可2

为两性氧化物，所以过量时，会消耗反应产生的，而使的量达到最大值或会减小，故答案为：过量消耗了产生；滤I

为结晶后剩余的2

饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用，故答案为：蒸发；净时更好的除去Fe元需要将2+

氧化为，了不引入新的杂，且不将Mn素氧化，加入的试剂X可是根表格数据可知和为同种淀的稍大，所以当l

完全沉淀时，

也一定完全沉淀，当

×

时，

22234334322234334334442

，以

，，的论最小值，故答案为：；；碳过

和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式

⋅H332

，42故答案为：

⋅。3242软锰矿主成分为

加硫化钡溶液行反应发23，过滤得222

溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子、、、，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺后滤液中加入合适的氧化剂转后入氨水调节转化为沉淀除去，压滤得到的废渣，时滤液中的金属阳离子只，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水

和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。本题考查了制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确流程分析及混合物分离方法、生的反应为解答的关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能。10.答：；；变；3解：：以C表示的反应速率⋅，衡时的度，的量之比等于化学计量数之比2，故答案为：2；平，方程式可知参加反应，A的22转化率为

2mol

，故答案为；反前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动平衡体系中的量分数不变，故答案为：不变；该应前后气体的物质的量不变恒下学量数转化到左边：2mol1即，开始加入和各，化学方程3A(g)2C(g)可转3到左边，可以得到A，到为故还需要加入B加入B的2323

4434444344444472132物质的量为−

；33故答案为：B；．3表的反应速率为，衡时C的浓度，×，合利物质的量之比等于化计量数之比计算；根平衡，方程式可知参加反应，根据转化率定义计算A的化率；若应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移，平衡体系的量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不，据此判断；由可反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边满：：1可，据此判断应加入的物质及该物质的量质的量．本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等，难度中等，注意等效平衡律的掌握．11.答：共键三锥形3

；

(4)1s

6

6

或Ar]3d3

中只一对孤对电子(6)CuI或或I

；6444×bc解：本题是物质结构与性质的综合考查，主要考查学生对基础知识的掌握以及对知识的整合应用能和迁移能力，综合性较强，难度一般。已三氯化是挥发性显著的物质，可知其沸点低，应该是子晶体，所以化学键为共价3

5103351033)或或I64×4+127×4+371×4A5键；为第四周期A族素，3

的中心原子为Sb，价层电子对数为：

3，电子对数为，分子的立体结构为三角锥形；(3)CH33

中原的孤电子对数为2键为，价层电子对数，以O为

3

杂化；杂化；

中碳原子的孤电子对数为0键为，价层电子对数33，所以为铜29号素

核外有个子的核外电子排布式为

3s

或Ar