2020届河南省洛阳市高三第三次统一考试化学试题理综

322高中化学月/段考试题322河南省洛市2020届高三第三次统一考试理综在年击新型冠状病毒肺炎战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是（）银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用杀菌过乙酸CHCOOOH)有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用C.配84消液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制酒是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好『案』B『解』A可以强烈地吸引细菌体中蛋白酶上的巯基速其结合在一起，使蛋白酶丧失活性，导致细菌死亡，且微量的Ag对身体无害，可用银离子杀菌A错误；B过氧乙酸具有消毒杀菌作用是因其结构中含有过氧键而具有较强的氧化性B确；C84毒液的有效成分为因ClO-水解得到HClO而具有消毒杀菌作用热水配制会使HClO速分解，降低消毒杀菌的效果错；D酒浓度越高使白质凝的作用越强当高浓度的酒精与细菌接触时能使菌体表面迅速凝固形成一层包膜阻了酒精继续向菌体内部渗透细菌内部的细胞没能彻底杀死，待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，故的酒精溶液消毒杀菌效果最好，而不是浓度越高越好D错误。答案选B我国科家曾通过测量石英中

Al10两核素的比例确北京人年龄，这种测量方法叫铝铍埋藏测年法。列说法正确的是（）10Be和具相同的化学性质，因此可以用9代10完铝埋藏测年法中Cl原最外层电子数都是C.世卫生组织国癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品铍铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍为两性氢氧化物『案』D『解』A．9Be有放射性，不能替代放射性核素

来测定北人年，错；B．BeCl是由共价键结合成的共价化合原子最外层只有4个子B错；1

33．．高中化学月/段考试题33．．C．然铝制品属于一类致癌物，但人们日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用以不是严禁使用铝制品是使用铝制品时注意不要破坏保护膜，错；D．和均位于金属元素和非金属元素分界线附近，有相似化学性质，如氢氧化铍何氢氧化铝都是两性氢氧化物，D正；答案选D香草醛一种广泛使用的可食用香料，可通过如图方法合成。下列说法正确的是（）CHCl常下为气

香醛分子中所有碳原子一定共平面C.物I

苯环上的一氯代物有种

物I

和II

为同系物『案』C『解』ACHCl常下为液体，A误；B如图：，”“2“3号原子形“形构，导“”号原子可能不和苯环共面，即所有原不一定共面B错；C．质I

苯环上有4种效氢，故其苯环上的一氯代物有4种C正确；D．质II

有一个醛基，物质I

不含醛基，二者结构不相似，不互为同系物D错误。答案选C『睛』有几种等效氢，就有几种一元取代物。某探究习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构装置图如图关于实验操作或叙述错的是（）2

222高中化学月/段考试题222实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全装b进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部C.通测定放出氢气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构从筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶的液面相平『案』A『解』．该实验探究一定量乙醇和的反应从而推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量Na为量A错；B反应生成的H不于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出B确；C．据生成的H的体积求算H量从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构C正确；D．量筒读数时应上下移动量筒量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确D正；故选A。复旦大的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮PTO）与PTO-Zn的互转化，原理如图所示。下列说法正确的是（）放电吋N电发生氧化反应放时N极的电极反应式为PTO-ZnC.充时M电极与源负极相连充时，向N极动『案』C

-=2PTO+4Zn『析』放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成

，即M为电源负极，M极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

，为源正极N的电极反应式为-2+

=PTO-Zn2+

；充电时，外加电源的正极连接电解池的阳极N，外加电源的负极连接电解池的阴极M阴3

3322h33a1高中化学月/段考试题3322h33a1极和阳极的电极反应与原电池的负极和正极反应式相反。『解』A．原电池M电为负极，N电为极N极生还原反应A错；B电时极正极电生还原反应极方程式为-+4Zn2+B错；C．据图示和分析，充电时，电极M与外加电源的负极相连C确；

，D．电，电解池的阴极M连外加电的负极，电解质中阳离子Zn

向阴极M移动D错；故选。『睛』二次电池的电极，放时正极，充电时则为阳极；放电时负极，充电时则为阴极；原电池负极的判断电流出那极是负极发生氧化反应的一极是负极阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细果二次电池，与电源负极相连的那一极放电时是负极。时向NaHCO溶中滴入盐酸，混合溶液的离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）图中a=2.6℃时，HCO-+HO

H-的K=1.0×10C.M溶液中：

CO23

3若表示题目条件下pH与lg『案』A

)3-)3

的变化关系则线应该在平行于曲线的方『解』A根据N(7.4,1)，lg

c(HCO-)-)=1，则，酸的一级电离常数c(HCO)c(H)232K=

-)3c(HCO)23

)

=10×10-7.4-6.4

，将M点+

)

带入一级电离常数公式，解得c(HCO-)3c(HCO)23

=102.6，a=2.6，A确；4

h333323233．．33242444h333323233．．332424444542424322B该反应的平衡常数K=

c(HCO)c(OH2-)3

-

)

，根据M点，

c(H)2c(HCO)3

=10-2.6

)=10，c(OH-)=10，带入数值，此反应的平衡常数为-7.6B错；C．点溶液中，依据电荷守恒+)+c(Na+

)=c(Cl-)+2c(CO2-)+c(OH-)+c(HCO-)，此时溶液为NaHCO和NaCl的合溶液+

-)+c(H)所以c(H+

)+c(H)<c(Cl-)+c(OH)，C错；D．液存在大量的碳酸氢根，碳酸氢根可以发生电离，产生少量的碳酸根，这时碳酸根与碳酸氢根的比值小于1大，则lg

3-)3

的值为负，通过图像可知y轴下数值增大，故lg的关系变化图像在曲线x上方D错；c(HCO-)3故选A。硫酸亚是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示说法错的是（）转化为铁红的化学方程式4FeCO

高温

+4CO常下NH)Fe(SO)

在水中的溶解度比FeSO的C.制Fe(OH))、)

的过程都发生了氧化还原反应为止NHHCO分解，生产FeCO需较低温度下进行『案』C『解』A．碳酸亚与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式正确A正；B．Fe2+水中发生水解+2HOFe(OH)+2H，酸亚铁铵中铵根离子发生水解产生大量H，抑制了Fe2+的水，使硫酸亚铁铵的溶解度减小B正；C．制备硫酸亚铁铵的过程中各物质中的元素没有发生化合价的变化，没有发生电子的转移，故没有发生氧化还原反应错；D．温件下碳酸氢铵易分解，故在制备碳酸亚铁过程中需要低温进行反应D正；5

24222224244224422224222224244224422224422故选D。『睛』本题B选需根据化学平衡移动理进行分析。工业废化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO、ZnO和，充分利用资源，变废为宝实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：已知：与硫酸反且化合价不变既溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。（1下玻璃仪器或装置中一次浸出时气净化需要使用的装置__________（填标号浓缩结晶需要使用的器_填名称（2滤渣主要成分是___________。（3第二次浸出时，向盛有滤渣反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程若顺序相反，会造成___________________________________。（4第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式___________。（5某同学在实验完成之后，得到纯的硫酸锌晶体HO)。为确定晶体化学式，取晶，用蒸水完全溶.加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、、、重得固体，则硫酸锌晶体的化学式。『案』D(2).蒸发皿

、

+2H+

=Cu

OO与固体粒接触分解

热浴

洗

干

O『析』根题给流程，一次浸出为

ZnO和与稀硫酸的反应，反应方程式为ZnO+H=ZnSO、SO=ZnSOS，反应产生有毒气体，需要回收，渣为CuS和SiO的混合物；第二次浸出时为CuS和硫酸、双氧水的反应，反应方程式为O+H，渣2为，此分析6

22222242422223232高中化22222242422223232『详解（1）根据分析，第一次浸出时产生有毒气H，需要回收，根据装置，装置D可以将HS回处理，故选D；浓缩结晶时需要蒸发皿进蒸发；（2根据分析，滤渣1的要成分为CuS和；（3）在硫酸和过氧化氢同时存在下会发生反应产生硫质，反应的离子方程式为O+=Cu2++S+2HO；反应式若先加入过氧化氢，CuS会为催化剂使过氧化氢分解；（4第二次浸出时加入了过氧化氢在高温时易分解，反应温度不宜过高要制温度，在反应时可以使用热水浴进行控温；（5将得到的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量，得到硫酸钡，则含有硫酸根

故有硫酸锌mol约为2.83g则含有水2.17g约为0.121，与的物质的量比约为1:7，所以硫酸锌晶体的化学为ZnSOO。熔盐级酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NO,气（含NO为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：（纯碱“吸收NONO反的化学方程式为___________.中和液所溶质除NaCl及少量Na外还_填学式（2母液A加稀硝酸生成有NO.出转化”时加入稀硝酸反应的离方程式（3洗涤时可以使用母液_____(填A或B体"纯化”的方法_填操作名称（4步骤”要高温分离NaCl固原因是______________________________，母液D可返回步骤___________(填“或3）环使用。（5若得到、两产品的物质的量之比为2:1假定NaCO恰完全反应，则生产吨时，工业纯碱的理论用量___________（保留位有效数字7

23222323232222333332223222232222323232232333333223323232232223232322223333322232222322223232322323333332233232323832『案Na+NO+NO=2NaNO+CO=NO-O(4).B(5).重结晶

、防的出

(8).1.62『析』根据工艺流程图，用纯碱吸收氮氧化合物，反应生成CO和，和后得到中和液经步骤得到晶和含有NaNO的母液A加稀硝酸并通入空气进转换得生成NO和NaNO，加入适量的纯碱中和稀硝酸，经步骤2得含有NaNO的液B和晶，母液经温分离出NaCl热母液C，再经步骤4得含NaNO的冷母液D和晶，最终经洗涤转化得到熔盐级硝酸钠，据此分析解答。『解』(1)根据上述分析，用纯吸收氮氧化合物，发生反应生成O和，应方程式为CO+NO+NO=2NaNO，中液所含溶除NaCl及量外，还含有生成的NaNO及分NaNO，故答案为：NaCO+NO+NO=2NaNO；、NaNO；(2)转化过程中，含有的母液A加入稀硝酸生成NO和反的离子方程式为3NO-+

=NO-，故答案为：3NO-+=NO-+2NO+HO；母液含大量的NaNO，此在洗涤硝酸钠可适用母B来行洗涤，纯化晶体时，可采用重结晶的方法，提高晶体的纯度，故答案为B；重结晶；的解度随温度的升高而升高NaCl溶解度随温度变化较小因此为了防止NaNO的析出，需要在高温的条件下分离NaCl固，母液D液含NaNO，返回步骤循环使用，故答案为：防止NaNO的出；生产1.38NaNO时

g69g/mol

=24

，已知NaNO、两种产品的物质的量之比为，n(NaNO)=1×

，由Na原守恒可以知道，n(Na)=

『n(NaNO)+n(NaNO)=1.5×

mol则m(Na)=1.5×104

6

，需要工业纯碱的用量为1.59×106g÷98%6g=1.62t故答案为。戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为CH

C(g)+H＞。回答下列问题：（1从工业生产的角度来看制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是8

2236822222238223682222223832。液石油气

B.铁高炉尾气

C.水煤气

焦气（2、5时一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。①时丙及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别___________、。②丙烷脱氢制丙烯反应在__________(选高或低温”时更加容易自发进行。③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q对应温度下该反应的平衡常数K=___________(平衡分压代替平衡浓度计算，分=压物的分数（3一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分O被入到脱氢反应体系中，这样做的好处是。（4利用CO的弱氧化性，开了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。已知和CH的烧H分-mol-12049.0kJ•mol-12217.8kJ•mol-1。①298K时该工艺总反应的热化学方程式_。②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。『案』A(2).c(3).b(4).高温

12500Pa(6).与H反生成H0使脱氢反应平衡正向移动，提高丙烯转化率；丙烷脱氢反应为吸热反应与反应放热，为脱氢反应提供热量

CO(g)+CHH(g)+CO(g)+HO(l)Hmol-1

碳二氧化碳生成一氧化碳气体，脱离催化剂『析』(1)据工业上常用于获取烷烃的原料解答；①丙烷为反应物，丙烯是生成物，所以、代丙烷的物质的量数d代表丙烯的9

3633836222222高中化3633836222222物质的量分数，再结合压强对平衡移动的影响，进一步分析解答；②由图像分析，温度升高，平衡正移，反应为吸热反应，吸热反应高温下更容易自发进行；③建立三段式，结合平衡常数计算公式进行计算；结合平衡移动原理进行分析解答；根据已知，写出CO和CH、H的烧热反应方程式，结合转化反应机理，得到总的反应方程式据斯定律计算总反应方程式的反应热二氧化碳生成一氧化碳气体，脱离催化剂，可维持催化剂活性。『详解』工业上常从液化石油气中获取丙烷，故答案为A；①正反应吸热升温度平衡向正反应方进行丙烷的含量减少由图像分析可知a、c代丙烷的物质的量分数b、d代表丙烯的物质的量分数，对反应C(g)CH，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的物质的量分数增大，丙烯的物质的量分数减小，所以曲线代4时烷的物质的量分数随温度变化关系，曲线b代表10时丙的物质的量分数随温度变化关系，故答案为c；b；②因为反应吸热，所以温度越高，反应越容易自发进行温时更加容易自发进行故案为：高温；③由图像可得，Q点应的压强为10，平衡时丙烷的质的量分数为，设起始时充入1mol丙烷，列三段式有：起

CH1

CH60转平

x1-x

xx

xx

则有

1-x

，解得x=，以平衡常数

K=

=12500Pa

，

5故答案为：12500Pa；氧化脱氢时以O与H反应生成H脱反应平衡正向移动高丙烯转化率；同时，丙烷脱氢反应为吸热反应O与H反放热，可为脱氢反应提供热量，故答案为：10

222238223222322223322223822322232222332236242123O与H反生成H，脱氢反应平衡正向移动，提高丙烯转化率；丙烷脱氢反应为吸热反应，O与H反放热，为脱氢反应提供热量；①由已知CO和H、H的烧H别-283.0kJ、2049.0kJ•mol、-2217.8kJ•mol，有：①

O(g)=CO(g)H=-283.0kJ-1②H(g)+

OO(l)H=-2049.0kJ-1③H(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)H=-•mol-1该反应的总反应式为H(g)=C(g)+CO(g)+HO(l)根据盖斯定律，反应-①-②可得总反应，则总反应的反应热-•mol-(-•mol-1)-(-283.0kJ-1，故答案为：HH(g)+CO(g)+HO(l)Hmol-1；②由于碳和二氧化碳生成一氧化碳气体离化剂可有效消除催化剂表面的积炭维持催化剂活性，故答案为：碳和二氧化碳生成一氧化碳气体，脱离催化剂。层复合金属氢氧化物（简“层状氧化”体板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：（1下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的___________(标号C.（2一种水滑石的化学式为MgAl(OH)•H其层板结构如图12-中碳的杂化类型是_________在中最小的一个二维菱形晶（以图中Al为顶点中有个Al每个镁氧八面体周围_个相邻铝氧八面体和个相邻镁氧八面体。

。（3水滑石中氢氧化物层的OH-和层间阴离子间的主要作用力水滑石11

44xyA243高中化学月/段考试题44xyA243作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为>CrO2->NO-，原因是（4当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的MgAl晶结构如图示它化学式___________;AB块均为边长的立方体，设阿伏加德罗常数为N，最近的两个Al离之间的距离_，度为___________gcm

-3(列出计算表达式『案』(1).D

sp

13(5).(6).氢键

阴子带电荷越高，受到吸引力越强

MgAl

a

A

『析(1)根据电子排布图得出粒子状态3p轨的电子能量高于，第二电离能大于第一电离能，据此分析解答；计算CO2-中原的价电对数和孤电子对数断原的杂化方式合侧板结构图分析各微粒个数；(3)OH和层间阴离子间可形成氢键据离所带电荷与受到的吸引力之间的关系进行分析解答；利用均摊法计算晶胞中个原子的个数，利用公=

Nm，NAMV

，结合立体几何知识进行计算。『解(1)BC微都是Mg原失去一个电子后得到的，但是C微能量高于，稳定性B＞C所以失电子能量B＞；AD都原子，是A是基态D是发态，能量DA稳定性A＞D所以失去一个电子能量A；B为Mg、A为Mg原B再去子所需能量就是Mg原子的第二电离能A去一个电子的能量是Mg子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量＞A，此，电离最外层一个电子所需能量最小的是D，答案为D。12

344344324g/cm高中化学月/段考试题344344324g/cm(2)CO中C子的价电子对数为

=3

，不含孤电子对，则其杂化类型为2杂化，在图中，以图中Al为点最小的一个二维形晶胞中含有1个Al3+。每个镁氧八面体周围有相邻铝氧八面体和3个邻氧八面体，故答案为sp21；3；；水滑石中的氢氧化物层的OH-和层间阴离子间可形成氢键，由于阴离子带电荷越高，受到吸引力越强，阴离子所带电荷数PO>CrO2->NO-，所以水滑石作为子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为PO>CrO2->NO，故答案为：氢键；阴离子带电荷越高，受到吸引力越强；根据晶胞结构示意图可知O占晶的顶点、面心、棱心和体心，其个数为1+104

，2+

位于晶胞的体内，个数为，位晶胞的体内、棱心和面心，其个数为

1=42

，因此其化学式为，已知A块B块为边长2为apm的立方体，则最近的两个Al子之间的距离为+=apm，一个晶2胞的质量

m=molNAA

，体积×10-30cm3则密度=A=V3cma3A

，故答案为：。3A『点睛』第(4)题为本题的难点，解答时注意均摊法的使用以及正确数清晶胞中每个原子的个数，从而得出分子式，再结合立体几何知识及相关公式进行计算。卡莫氟是一种抗肿瘤,卡莫氟具有抑制病毒复制的效可能用于治疗感染新冠状病毒的患者G一种合成路线如图所示：13

3613332232332532325433613332232332532325431133已知：①AF分子碳链中均不含环状和支链结构。②H-N=C=O+NH→回答下列问题：（1）A中能团的名称__________（2写出B和氨液反应的化学方程___________________________________。（3）C的反应类型___________（4F与5FU反生成卡莫氟G，一FU的构简式_G分子式为__________________________,（5F(CHN=C=O)的一种同系物H结简式为H，H的分异构体中含结构，但是不含环状结构的共___________（不包括立体异构一核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体结构简。（6DMF(N.N—甲基甲酰胺）结构简式为，一种重的化工原料及溶剂。已知R-OH+NH→RNH