山西省临汾市翼城县南梁中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析_第1页
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文档简介

山西省临汾市翼城县南梁中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s),以下能说明作为反应达到平衡的标志是

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B.反应容器中压强不再变化C.混合气体的密度不再变化

D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案:BC2.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是

A.陶瓷餐具

B.石英钟表

C.计算机芯片

D.光导纤维参考答案:C3.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园.下列说法正确的是

)A.CO2的比例模型为B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案:D4.下列各组物质中,化学键类型都相同的是A.CaCl2和NaOH

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2

D.HCl和NaOH参考答案:CA、CaCl2只有离子键;NaOH含离子键和极性共价键;化学键类型不相同,选项A不选;B、Na2O只有离子键;Na2O2有离子键和非极性共价键;化学键类型不相同,选项B不选;C、CO2和CS2都含极性共价键,化学键类型相同,选项C选;D、HCl极性键;NaOH含离子键和极性共价键;化学键类型不相同,选项D不选;答案选C。点睛:本题考查了化合物中化学键的类型,完成此题,可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析,离子化合物中存在离子键或共价键,共价化合物中存在共价键,据此解答。5.已知S2O8n---在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-。若反应后S2O8n---变成SO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则下列说法错误的是A.n值为2,S元素在S2O8n---中为+7价B.S属于VIA族元素,其最高正价为+6价C.S2O8n---中可能是O发生了化合价的变化D.该反应中S2O8n---作氧化剂,Mn2+作还原剂参考答案:A6.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断(

)A.R一定是第四周期元素

B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R参考答案:D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.氯化铝与氨水反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑参考答案:C【详解】A项反应前后电荷不守恒,错误;B项一水合氨为弱电解质,不应拆写,错误;D项应生成Fe2+,错误。本题选C。8.甲和乙两同学在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1℃终了温度t2℃中和热/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.两组实验中碱均过量,其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下,甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O参考答案:D9.下列化合物中,不能通过单质间直接化合而生成的是A.HCl

B.CuCl2

C.FeCl2

D.Fe3O4参考答案:C10.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的①分子数

②密度

③质量

④质子数

⑤原子数

⑥电子数A.①④⑥

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①②③参考答案:D【详解】①在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,C2H4与N2和CO的总分子数目相同,故①正确;②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分子质量为28,同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,故两容器内气体的密度相等,故②正确;③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时,质量一定相等,故③正确;④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,质子数一定不相等,故④错误;⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,原子数一定不相等,故⑤错误;⑥CO分子中电子数为14,N2分子中电子数为14,C2H4分子中电子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,电子数一定不相等,故⑥错误;故答案选D。11.下列有关原电池的叙述中正确的是()A.把电能转变为化学能的装置B.活泼金属做正极,不活泼金属或非金属做负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应参考答案:C解:A.原电池反应中能自发的进行氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置,故A错误;B.原电池中,电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极,电子从活泼金属流向不活泼金属,则活泼金属做负极,不活泼金属为正极,故B错误;C.外电路中,电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极,故C正确;D.正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应,故D错误;故选C.12.某溶液中含有,且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1,则微粒M为()

A.

B.

C.

D.参考答案:C略13.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是(

)A.硫酸、纯碱、小苏打、铁红B.硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C.碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D.氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案:B【详解】A项:纯碱是Na2CO3,属于盐而不是碱,A项错误;B项:硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物,B项正确;C项:硫黄是单质硫,不是盐,C项错误;D项:氯化铵是盐而不是酸,D项错误。本题选B。14.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2B.品红褪色,可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案:CA、通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2,或是含有SO2同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时,部分HCl将Ca(OH)2反应后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2、Cl2就会从溶液中溢出,所以通过品红溶液品红褪色,可能是由于SO2引起,也有可能是Cl2引起,B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收,因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu,则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种,因此C正确。再通入CaCl2溶液时,前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀,因此D错误。正确答案C。15.下列反应中,HCl被还原的是()A.HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓B.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑C.MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Au+HNO3+4HCl===HAuCl4+NO↑+2H2O参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.

参考答案:Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;NaCl;硝酸银略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X

、Y

、Z

。(2)X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ,Z和氢形成的化合物的电子式为

。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

,生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案:(1)S,Na,Cl(2),,

(3)2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锰酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案:(1)SO3十H2OH2SO4(化合反应)(2)2KMnO4K2MnO4十MnO2+O2↑(分解反应)(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(复分解反应)(4)3CuO+2AlA12O3+3Cu(置换反应)19.(14分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个,B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体,水溶液具有漂白性。试填写下列空白:(1)写出元素A和E的名称:A_____

_

__,E____

____。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期

族。(3)

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