山西省临汾市旧县中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市旧县中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是（

）A．这种气体是甲醛

B．这种气体是苯C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验

D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略2.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(

)A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B略3.放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A．19

B．53

C．72

D．125参考答案：A略4.某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是

A.所含质子数为(A-n)

B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n)

D、中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：BD5.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣xMn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．6.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O参考答案：C7.下列关于有机物的说法中，正确的是A.有机物都不导电

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有机溶剂的物质一定是有机物C.有机物都易燃烧

D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因参考答案：D8.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT

的叙述正确的是A.质子数之比为1：2：3

B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10

D.化学性质不相同参考答案：C试题分析：A、质子数相同，故错误；B、中子数分别为4、5、6，故错误；C、摩尔质量分别为8、9、10，故正确；D、化学性质相同，故错误。9.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它与氧气互为同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64g·mol-1 D.它可能具有很强的氧化性参考答案：B【详解】A.O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B.O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C.O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64g·mol-1，故C正确；D.氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。

10.大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是

A．氟

B．氯

C．硫

D．碘参考答案：A略11.下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法参考答案：AD略12.短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的质量多64克，下列说法不正确的是(

)A．有多种元素符合本题条件B．符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C．z与x的数值相等D．R可能是第二周期元素参考答案：D 13.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－参考答案：C略14.下列有关金属的说法正确的是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D、温度升高，金属的导电性将变大参考答案：B略15.酸雨的PH通常是小于多少

A.

5.6

B.

6.5

C.

7.0

D.

8.0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________。（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是________；（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。参考答案：(1)6mol·L-1盐酸

(2)除去气体中的HCl

干燥CO2

吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积

参考答案：（1）nBaSO4=mBaSO4／MBaSO4

=4.66／233=0.02molcBaSO4=nBaSO4／V=0.02／0.1

=0.2mol/L

（2）nBaCO3=mBaCO3／MBaCO3

=(14.51-4.66)／197=0.05mol

VCO2=nCO2*Vm=nBaCO3*Vm=0.05*22.4=1.12L略18.将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________参考答案：(1).0.87g

(2).6.4mol/L

(3).0.12mol（1）溶液中钾离子的物质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol－0.01mol＝0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol×2＝0.12mol，根据电子得失守恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol－0.02mol×5＝0.02mol，反应中Mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是7.3g，物质的量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol－0.2mol－0.06mol×2－0.02mol－0.01mol×2＝0.64mol，则反应后剩余HCl的浓度是6.4mol/L；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。点睛：该题难度较大，明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568L气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反