山西省临汾市惠祥中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市惠祥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键参考答案：B略2.工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是A.NO2

B．空气

C．Na2CO3

D.KNO3参考答案：B空气是合成氨主要原料。3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：B略4.下列电离方程式书写不正确的是（

）A、2H2O

H3O++OH－

B、H2S

H++HS－C、NaHS

Na++HS－

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-参考答案：C略5.已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2参考答案：C略6.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（

）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D、R的氧化物都能与NaOH反应参考答案：C略7.下列各组物质中，属于同分异构体的是参考答案：B略8.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略10.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④参考答案：C11.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：B略12.下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A试题分析：A．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，达到与水分离的目的，而纯碱是强碱弱酸盐，水解使盐溶液显碱性，促使油脂水解变为可溶性的物质，因此二者的去污原理不相同，错误。B．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，可以加速油污在水中的分散，达到与水分离的目的，正确。C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠，正确。D．肥皂主要成分的分子中含有的烃基部分是亲油基团，含有的羧酸根离子是亲水基团，共用含有亲油基团和亲水基团两部分，正确。故答案A。13.参考答案：B略14.在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH<7C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①D．将①③混合，若有c(CH3COO－)>c()，则混合液一定呈碱性参考答案：C15.右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（

）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极

B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀

C．具支试管中溶液pH逐渐减小

D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH—参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反应①滴定过程的正确操作顺序为

(填字母)。滴定终点的判断依据是

。②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的

(填字母)。③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有

。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④实验测定结果误差小(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)判断该有机物的化学式。(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。参考答案：（6分）（1）C2H6O2

（2）CH3－O－CH2－OH略18.某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：（1）该未知物A的实验式

（2）该未知物A的分子式

（3）该未知物A的结构式

参考答案：C2H6O

C2H6O

CH3CH2OH

略19.（13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①请通过计算回答该片