山西省临汾市下李中学2023年高一化学联考试卷含解析

山西省临汾市下李中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.参考答案：A【详解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。

2.不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是

（

）A．湿润的KI淀粉试纸

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4参考答案：A略3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．4.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。5.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

参考答案：B略6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④参考答案：B略7.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22．4L中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水的质量比为28:9参考答案：D略9.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g参考答案：C10.下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反

应为释放能量的反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略11.有机CH3—CH==CH—CI能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生参考答案：C 12.下列说法中正确的是（

）A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。13.下列有机物中，常温下呈气态的是（

）A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.CH3COOH参考答案：A略14.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略15.下列物质中，所含分子数最多的是A.22.4LO2(标准状况)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO参考答案：C【分析】根据n＝V/Vm＝m/M计算物质的物质的量，根据N＝nNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。【详解】A．标况下22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物质的量为1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物质的量为28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化钙是离子化合物，不存在分子。根据以上分析可知1.2mo硫酸含有分子数目最多，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意气体摩尔体积的使用条件以及适用范围。选项D是易错点，注意离子化合物中不存在分子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量

g。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有

（3）容量瓶上需标有以下五项中的

（序号)；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

；

A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、胶头滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一KCl和KBr的样品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63克，则原样品中钾元素的质量百分含量为多少？参考答案：钾元素的质量百分含量为：40.3%18.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求样品中NaHCO3的质量。

参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)19.有机物A仅含有C、H、N三种元素，其