山东省青岛市胶州第十九中学高三化学期末试题含解析

山东省青岛市胶州第十九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．2.关于图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－

H2↑参考答案：C略3.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略4.（2008·全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙＝甲

D.丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

5.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是

A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B6.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略7.下列说法中，不正确的是A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子参考答案：C8.下列关于有机物的说法，正确的是A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA．氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D．制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。9.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

参考答案：C略10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

） ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略11.

某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B12.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子

B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体

D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同参考答案：D略13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略14.以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OB．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－参考答案：B15.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3参考答案：D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：

丙组：丁组：

戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

、

、

，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案，有污染的是

组方案，无污染但能量消耗较高的是

组方案，因此选择

组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②试回答下列问题：（1）装置F的作用是

。（2）装置D的作用是

。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温。②

，③

。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程图如下：

（1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

▲

mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8g/cm3）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为

▲

。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为2:1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为

▲

。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶还原时的反应为：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化时的反应为：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝mol＝0.2mol

（1分）故该沉淀的化学式为3V2O5·2NH3·H2O，即V6N2H8O16

或(NH4)2V6O16。

（1分）（按步骤给分，共6分）略18.加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.5gCuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间。（1）反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。参考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%19.烟气中是NO和的混合物（不含）。