山东省青岛市潢川县高级中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市潢川县高级中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率参考答案：C略2.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥参考答案：B略4.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略5.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B7.分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．

专题：电化学专题．分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．解答：解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．故选C．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键8.有关天然产物水解的叙述不正确的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正确；利用碘遇淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，B正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略10.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAC．0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5NA参考答案：CA、依据n=计算物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故B错误；C、钠全部反应电子转移依据反应的钠计算，0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA，故C正确；D、碳酸根离子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5NA，故D错误；故选C．12.由下列实验事实得出的结论正确的是（

）

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH＜H2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C略13.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略14.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）

物质的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列说法正确的是

A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O．17mol·L一1·h一1

B．此温度下，该反应的平衡常数为O．037

C．反应进行到1小时时放出的热量为9．23kJ

D．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍．参考答案：C略15.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是

，

。验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3验证Ⅲ：步骤一：C（或F）

红（或蓝）步骤二：D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________

(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反应方程式为___________参考答案：18.参考答案：19.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液