山西省临汾市冀氏中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市冀氏中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：

C略2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是(

)A.该晶体属于分子晶体

B.晶体的化学式为BaO2C.该晶体结构与CsCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个参考答案：B略3.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略4.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A．水煤气

B．天然气

C．焦炉气

D．石油气参考答案：B略5.质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是：

A．盐酸

B．石灰水

C．硝酸

D．乙醇参考答案：D略6.下列有关说法正确的是（

）A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1参考答案：A略7.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1参考答案：A9.下列说法正确的是（

）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 10.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略11.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：C12.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．适量NH4Cl固体

B．适量NaClC．适量盐酸

D．适量NaOH参考答案：C略13.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3D.乙酸的实验式：C2H4O2参考答案：B14.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D略15.下列属于酚类化合物的是（

）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。（1）写出下列仪器的名称：①__________________；②___________________；③_________________。（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。参考答案：（1）①冷凝管

②蒸馏烧瓶

③锥形瓶（2）cdabfg

（3）进水口

出水口

（4）蒸馏烧瓶支管口处

（5）防止暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是

(填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是

；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；变小；

4819.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平