山东省青岛市莱西第二高级中学2022年高二化学月考试题含解析

山东省青岛市莱西第二高级中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－

Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－

4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－

D．Fe－3e－

Fe3＋参考答案：B略2.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(

)A．正反应吸热，L是气体

B．正反应放热，L是气体C．正反应放热，L是液体

D．正反应吸热，L是固体参考答案：B略3.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B4.在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(

)A．12

B．7

C．6

D．2参考答案：AD略5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—54.9×l0—10K1=4.3×l0—7K2=5.6×l0—11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)参考答案：D略6.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和甲烷C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略7.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L参考答案：B8.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．9.下列有关环境问题的叙述正确的是A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等参考答案：AD略10.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是

A．1×10-14

B．55.6×107

C．107

D．55.6参考答案：B11.对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：A略12.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸馏D甲烷（乙烯）溴水洗气参考答案：D13.下列物质的水溶液，pH＞7的是A.NH4HSO4

B.NaHCO3

C.K2SO4

D.FeCl3参考答案：B14.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是。②装置B中发生反应的离子方程式是。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。④装置Ⅳ中盛装的试剂是

，其作用是

。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a.

b.

。参考答案：（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③否④NaOH溶液

吸收未反应的氯气，防止污染空气

（2）①

不变

②a.加水稀释

b.AgNO3溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．（1）A中所含官能团的名称是

、

；（2）A可能发生的反应有

（填序号）；①取代反应

②消去反应

③水解反应

④酯化反应（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是

．参考答案：1.溴原子、醛基2.①②③3.考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子中含﹣Br、﹣CHO，结合卤代烃及醛的性质分析；A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成CH2=CH﹣CHO，含双键可发生加聚反应．解答：解：（1）分子中含﹣Br、﹣CHO，名称分别为溴原子、醛基，故答案为：溴原子；醛基；

（2）含﹣Br可发生取代、消去、水解反应，不能发生酯化反应，故答案为：①②③；（3）A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成CH2=CH﹣CHO，含双键可发生加聚反应，该聚合物的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃及烯烃性质的考查，题目难度不大．18.（5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。(1)请写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：__________________________________________________。②碳棒上的电极反应式：__________________________________________________。(2)该图所表示的是_______________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。参考答案：（6分）

(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)吸氧(3)析氢锌(或其他比铁活泼的金属)

略19.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是

（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是