2020-2021学年山东省德州市高一上学期期中考试化学试题

2期中考试试题2山东省德市2020-20201学年高一上学期期中考试试题本卷第I卷(选题和Ⅱ(非择)两分满分100分，试间分注事1.每题出案，2B铅笔答卡对题答案号黑如改，橡擦干后再涂他案号不将案接在卷。2.考结后请答卡并回可用的对子量-1C-12N-14O16Na-23Cl-K--127第I卷选择题40分一单选题本包10个小，小2分，20分1.下说法错误的是（）A.道顿分子学对化学的发展起到了极大的推动作用B.研物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C.用性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同D.在性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好『案』A『析』『详解道尔顿的原论和伏加德罗分子学说定了近代化学基础容：物质是由分子和原子构成子原子的重新组合是化学变化的基础认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用A误；B化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等B正；C活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同是附作用物理变化，而后者是次氯酸的强氧化性，属化学变化正确；D．酸物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸性物质作用产生气，故膨松效果更好，D正；故答案为：。2.有物质分类的说法正确的（）1

22期中考试试题22A.SO、、均酸性氧化物22B.硫钡、氧化钠、蔗糖都是电解质C.胆、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.CHCOOH(OH)CO、CO分属于酸、碱、盐32232『案』C『析』『详解ASO、CO为酸性氧化，不成盐氧化物，故A错误；B硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故错；C胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都只含有1种质，是纯净物，故C正；D有的阴离子全部是氢氧根属于碱(OH)CO含氢氧根和碳酸根碱式盐，223故D错误；故选3.下图示对应的操作不规范的是（）A.称

B.溶C.过

D.转溶液『案』D『析』『详解A.称

时左物右码，操作正确，选项A正；2

期中考试试题B.溶

时用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项B正；C.过

时，遵守一二低三”，操作正确，选项正；D.转溶液

时必须用玻璃棒引流，选项D不范答案选D4.下关于钠及其化合物的叙述正确的（）A.金钠是银白色金属，硬度很大B.将入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再HCl反应C.等量的和CO与盐酸完全应，前者消耗盐酸较多323D.向酞溶液中加入NaO粉，溶液先变红后色，并有气泡生成22『案』D『析』『详解A．属钠是银白色金属，硬度很小，故错；B将投盐酸中，先与盐酸反应，成的氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，故B错；C如gNaHCO和NaCO分与盐酸完全反应者消耗盐酸的物质的量是323

mol后者消耗的盐酸是

mol，前者消耗盐酸较少，故C错；D酚溶液中加入O粉成氧化钠和氧气碱性氧化钠具有强氧化性，22具有漂白性，所以溶液先变红后退色，并有气泡生成，故D正；故选D。3

A222期中考试试题A2225.用N代阿伏加德罗常数的数值，列说法正确的是（）AA.的尔质量等于1molHO质量22B.和的合气体中所含分子数N2

AC.含N个原子的氦气在标准状况下的体积为AD.0.5mol-1

的NaCl液中的个数为0.5N『案』B『析』『详解AHO的尔质量为18g/molO的量，所以O的尔质量和O的量数值相等，单位不同，故A错；2B．和CO混合气体的物质的量为1mol，含子数是，故正；2AC氦气为单原子的物质，含有N个原子的氦气的物质的量为1mol，标准状况下的体A积为22.4L故错；D．0.5mol-

的NaCl液未指明溶液的体积，无法求出-个数，故D错；故选6.下有关电解质的说法正确的是（）A.物的溶解过程，实质上就是其电离过程B.NH、SO的水溶液均能导电，所以NH、SO均电解质3232C.在液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D.电质溶液中，阳离子带正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相『案』D

的『析』『详解A.有物质的溶解过程，并未发生电离，如非电解质，故A误；B.NH的溶液能导电因与水反应后生成电解质NH自身不能电离，3232是非电解质，故错；C.在液中导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱煤有直接关系，故C错；D.溶呈电中性，则电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子的负电荷总数相等，故D正；故选D。7.下反应的离子反应方程式正确的是（）4

42222222322222422332224222222232222242233222222A.Na与溶液的反应：4

=Cu+2Na+B.溶液与Ba(OH)溶反应2++2OH=Cu(OH)C.NaHCO溶与NaOH溶混：+OH=HO+CO32

D.溶中通入少量CO：+CO+HO=CaCO+2ClO-『案』C『析』『详解ANa与O先生反应生成，NaOH再与Cu反，即发生的离子反应式为：O+Cu

=Cu(OH)+HA错误；B溶与Ba(OH)溶反应+Ba+2OH-42

=Cu(OH)错误；C．溶与NaOH溶混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根3。离子，确；D向Ca(ClO)溶中通入量CO碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀次氯酸是弱酸不可拆22成离子，正确的离子反应为Ca

2+

-+HO=CaCO，错；答案选C8.我四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO，列说法不正确的是（）3222A.由述反应可以判断还原性C>N2B.该应中的氧化剂是S和KNO3C.若耗1molS则反应转移2N个子AD.若成标准状况下气体22.4L，有物被氧化『案』C『析』『详解据S+2KNO═K反应可知和S元化合价降低原，还原产物为和，元素化合价升高，则做原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性C>N，A正确；B.据S+2KNO═K反可知，和元素化合价降低，所以S和KNO32223做氧化剂，故正；5

A2期中考试试题A2C.据S+2KNO═K反可知，若消耗1mol，则会耗，转移3222电子为4−0)×3mol=12，目为12N，错；D.根S+2KNO═K反应可知，生成标准状况下22.4L气时，即生成13222mol气体，

有

14

×1mol=0.25mol氮气，根据关系式3C~可，有0.75molC参反应，反应中C元化价升高，被氧化，则共有0.75mol物被氧化，故D正；答案选C。9.下除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选项AB

物质Cl2NaCl溶液

杂质HClCaCl

2

除去杂质的方法将气体通过盛有碱石灰的干燥管加入适量NaCO溶，过滤23CD

Na粉末22NaCO固23

Na2NaHCO固体3

将混合物在氧气中燃烧将固体混合物加热至恒重『案』A『析』『详解气含有氯化氢通过饱和食盐水除去石灰会和氯气反应错；B化钠溶液中含有氯化钙通过加入适量NaCO溶液生成碳酸钙沉淀滤除去，23故正；C过氧化钠中含有氧化钠，将混合物在氧气中燃烧，氧化钠可以转化成过氧化钠，正确；D．CO固体中有固体，因为碳酸氢钠受热易分解，将固体混合物加热至恒23重，可除去碳酸氢钠，故D正；故选A。10.已，向FeI溶液中滴加少量的溴水发生反应Ⅰ2I=2Br-；滴加足量的溴水发222生反应Ⅱ：2+

+4I-3+2

+6Br-+2I；向只含2+2

、-、Br的溶液中通入一定量的Cl，三种离子的物质的量随n(Cl的化情况如图所示，下列说法错误的是（）226

22222222222222222222222222222A.线①③分别表示的-

、-变化情况B.由像可推断n(Fe2+

)=6molC.原液中)：-)：-)=2：：D.溶中已发生的离子反应方程为2+

+2I-=2Fe3+2

+4Cl+I2『案』B『析』『分析』向仅含2+、-、-溶液中通入适量氯气，因为还原性->Fe2+>Br-，首先发生反应-+Cl=I+2Cl-，-反应完毕，再发生反应2Fe2+

+Cl3+2

+2Cl-应完毕后，又发生2Br-+Cl-应，故线段①代表I-的变化情况，线段②代表2+段③代表Br-的变化情况，以此分析解答。

的变化情况，线『详解A.根上述分析可知：线段①代表-A正；

变化情况，线段③代表Br-的变化情况，故B.据上述分析可知2+

+Cl2

的+2Cl反应中2+

Cl，图像可知2+2

消耗的量为，以

)=4mol，故错误；C.据上述分析可知-+Cl=I+2Cl-在反应中存在2I-~Cl，图像可知I-消耗Cl的为1mol，以-)=2mol；2++Cl=2Fe3++2Cl-反中存在2FeCl，图像可Fe2+

消耗Cl的为所以2

)=4mol在-+Cl=Br+2Cl反应中存在2Br-

Cl由像可2知Br-耗Cl的为，以-，所以原溶液中n(Fe2+6=2：：；故正；

：-：-)=42：D.根上分析可知：当溶液中通入2molCl时溶液中-全部被氧化，2+

被部分氧化，所以该反应的离子反应方程为2+

+2I-3+2

+4Cl+I，正；2故『答案』。二不项择：题括5个小，小4分，20分。小有个者个项合题，部对得4分选但全得2分。11.下关于氯气及其化合物的说法正确的是（）7

2期中考试试题2A.可钢瓶储存、运输液氯B.氢可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾C.铁氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同D.新氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl『案』A『析』『详解A．和氯气在常温下不反应，可用钢瓶储存、运输液氯，故A正；B气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧应生成的氯化氢遇到水气形成盐酸的小液滴，因此瓶口上方产生白雾，故B错；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，产生的氯化物不同，错误；D制水滴加至有色布条上褪色说明溶液中存在具有漂白性的错误；故选A。12.为除去粗盐中的

Ca

Mg

SO

及泥沙可将粗盐溶于水后行下列五项操作。正确的操作顺序是（）①过滤②加过量BaCl溶③加过量盐酸2④加热煮沸⑤过量的溶⑥过量A.②④B.⑤⑥③①④C.⑥⑤③④①D.⑥①⑤③④

CO2

溶液。『案』A『析』『详解首先要把粗盐溶于水形溶液后硫酸根离子用②钡离子沉淀加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用⑤氢氧根离子沉淀加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀至于先除镁离子还是先除硫酸根离子都行，钙离子用⑥碳酸根离子沉淀钙离子加入碳酸钠转化为沉淀是入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子发操作可得到较纯净的氯8

24期中考试试题24化钠，最后④加热煮沸，以除去残留的二氧化碳气体；所以正确的顺序为：②⑤⑥①③④。答案选A13.把图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是（）A.两溶液中溶液的物质的量相同B.两溶液中+

)分别为-

和0.25mol-1C.容瓶中溶液的浓度为0.21mol-1D.容瓶中溶液的+

为0.21mol1『案』C『析』『详解A．图可知：两份溶液中n(H分为0.03mo1和0.075mol，错；B由图可知：两份溶液中c+

)分别为和，错；C由图可知：硫酸的浓度c=

0.30.5

故正；D．酸二元酸，根据上述分析c+

)=0.21mol/L

，故误；故答案为：。14.向10mLNaHSO液逐滴滴加Ba(OH)溶液，产生沉淀的质量m与入的Ba(OH)422的物质的量n之的关系如图所示，下列说法错误的是（）9

424424422224244244222222A.a点液中离子浓度+)>c(SO

)B.b溶液为中性c点

恰好沉淀完全C.b→c段生反应为H++Ba

-42D.原液的浓度为2.0mol-『案』C『析』『分析图示可知点淀全时n(NaHSO)=n(Ba(OH)应Ba(OH)O点为2NaHSO+Ba(OH)↓+Na+2HO，242424242n(BaSO↓)=n(Ba(OH))=0.01mol点为应完全溶为NaHSO和NaSO，424424据此分析解答。『详解A.点溶质为NaHSO和Na，则溶液中离子浓度+

)>c(SO)，A正确；B.b时，反应为2NaHSO+↓+NaO溶质为Na，液呈中42424224性；点)=n(Ba(OH)，

恰好沉淀完全，故B正确；C.b→c段生反应为SO+Ba(OH)BaSO，子方程式为24242+=BaSO，故错；4

D.c点淀完全，此时)=n(Ba(OH))=0.02mol则原溶液42

浓度为0.02mol0.01L

=2.0mol/L

，故D正；

的故选15.某学设计如图装置探究HOI2222

的氧化性强弱首用N排装置内空气，然2后通入SO，甲中色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加HO溶，开始时颜色无明显变化，继续滴加O溶，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（）10

22222422222222222422222222A.甲蓝色溶液褪色说明SO将氧化22B.乙反应的离子方程式是+Ba2++HO+2224C.实“始时颜色无明显变的原因是SO与HO反222D.由验可知O、、2222『案』AD『析』

氧化性由强到弱的顺序是I>HO2222『详解A.甲蓝色溶液褪色说明SO将

还原为-，故A误；B.乙反应为，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是SO+Ba2++HO+，故B正；C.实“始时颜色无明显变的原因是SO与HO先生反应，故C正；222D.继滴加HO溶液渐变成蓝色O将-氧化为化性O>I故D错误；故选AD第卷(非择4共60分

，16.淀是人类膳食中糖类的主要来源体内被酶水解为葡萄(HO供机体利用某66病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围答列问题：××医院化单姓名：项目丙氨酸氨基转氨酶

测定值35

单位U/L

参考范围9～11

期中考试试题血清葡萄糖GLU甘油三酯TG总胆固醇TCH

216↑217↑179

mg/dlmg/dlmg/dl

60～50～150～注：1dl=100mL（）葡糖中含碳原子的物质的量_，含氢原子数_。（）葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）___。（）病人血清葡萄糖的物质的量浓度。（把淀粉溶液溶于沸水中，成淀粉胶体别萄糖溶液和淀粉胶体的方法，纯、精制胶体的方法。『案(1).0.9mol

(2).1.8N

A

(3).67.2L(4).0.012mol/L(5).用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体

(6).渗『析』『分析根质量、物质的量及微粒数目的关系分析解答据碳原子守恒及气体摩尔体积计算气体体积浓的单位及物质的量浓度的表达式计算可得据体的性质分析鉴别胶体和提纯的方法。『详解（1）葡糖的物的量为

27g

=0.15mol

，则碳原子的物质的量为氢原子物质的量为0.15mol×12=1.8mol子数为1.8案为：A；；A（）据碳原子守恒，葡糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为0.5mol×6=3mol则体积（标准状况）是，答案为；（）据题干信息知该病人血清葡萄糖的浓度为mg/dl，中含有216mg葡0.216g糖，则物质的量浓度为180g/mol

=0.012mol/L

，故答案为：（）别溶液和胶体的方法是运用丁达尔效应，方法为用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察到亮的通路的为淀粉胶体为胶体中分散质粒子无法通过半透膜，所以提纯、精制胶体的方法是渗析，故答案为：用聚光手电或激光笔照射两溶液，12

2232222222222232222222223222从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；渗析。17.某学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中NO的纯度。22（）置A中的用___，置A中发生的离子反应方程_。（）置C中生反应的化学方程式为__。（）述装置存在一处缺陷，会导致测定Na的纯度偏高，改进的方法___。（）验装置改进后，向中入10.0g样品进行实验，实验结后共收集到标准状况下336mL体，则样品中O的纯_。22（）验室配制稀酸，需要量取质量分为36.5%，度为1.20g-的浓盐酸__。『案』(1).保持上下压强一致，使液体顺利滴下

(2).O+CO↑(3).OO=4NaOH+O，2NaCO+O↑(4).在置、间增222222232加盛有浓硫酸的洗气瓶

(5).23.4%『析』『分析置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体二氧化碳中含有氯化氢杂质过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入C中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，D、为测量气体的量气装置，据此解答。『详解置A中a为恒压滴液漏斗可保持上下压强一致，使液顺利滴下置A中碳酸钙和稀盐酸反应成二化碳气，发生的离子反应方程式2++HO+CO↑，故答：保持下压一致，使液体顺利滴下；3222++HO+CO；322（）入C中二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应化学方程式为2NaO+2HO=4NaOH+O，OCO，答案为：2NaOO=4NaOH+O，2NaOCO+O；222222232（）入C中二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应会导致测定的度偏高，应在装置BC之增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在13

22232323期22232323装置、之增加盛有浓硫酸的洗气瓶；（）验装置改进后，向中入10.0g样品进行实验，实验结后共收集到标准状况下336mL体，气体的物质的量为0.015mol，据化学方程式OCO↑22232消耗的过氧化钠的物质的量为，过氧化钠的质量为0.03mol×78g/mol=，样品中NaO的纯度

g10g

100%

=23.4%，故答案为23.4%；（）

mL12.0mol/LM36.5g/

，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c(浓浓=稀)稀设需浓盐酸的体积为XL0.01L×1.5mol/L=X×12mol/L解得X=0.00125L=1.25mL，以实验室配制盐酸，需要量取质量分数为36.5%，度为1.20g-3

的浓盐酸1.3mL，答案为。18.大臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害低空臭氧的浓度过高时对人体有害。（）紫外线作用下，氧气可转化臭氧3O①该反应所属类型为__(填“氧化还”非氧化还原。②若在上述反应中有的氧气转化为臭氧，所得混合气体的均摩尔质量。③某区域收集到和O混气体0.96g标准状况下体积0.56L其中与O的体积之比为__。（复机工作时易产生臭氧使润的KI淀试纸变蓝其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程_。（）验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的溶，用KI固配制该溶液时，提供的仪器有：托盘平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。①还缺少的仪器_（写名称需KI固的质量___②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的___。A.未涤杯和玻璃棒B.用前，容量瓶中有少量蒸馏水C.容时俯视凹液面14

32222323233322223232332223222D.定摇后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线『案』(1).非化还原(5).量瓶、胶头滴管

(2).40g/mol(3).：(4).O=I+O+2KOH(6).16.6g(7).『析』『详解①氧气转化为臭氧，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故法案为：非氧化还原；②设有1mol氧参与反应60%的气转化为臭氧即0.6mol氧转化为0.4mol臭则总的物质的量为-总质量为32g所混合气体的平均摩尔质量为

0.8mol

，答案为40g/mol③某区域收集到和O混气体0.96g，准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为，氧气的物质的量为X臭氧的物质的量为，X+Y=0.02532X+48Y=0.96解得X=0.015，，在同温同压下积比等于物质的量之比O与O的体积之比为，故答案为：：；（复机工作时易产生臭氧使润的KI淀试纸变蓝其中臭氧部分转化为氧气，化学方程式为O=I+O，答案为O+2KI+H；（）配制450mL0.2mol/L的KI溶，需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、容瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有500mL容瓶、胶头滴管，所需KI固的质量为0.5L×0.2mol/L×166g/mol=16.6g答案为容瓶头管；16.6g；②未涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，故A正确；B.用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故B错误；C.容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D.定摇后静置低于刻度线加水至刻度线导溶液体积偏大偏小，故D正确；故选AD19.离反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。15

32233223232（定温度下同解溶液中加入新物质时溶液电导物加入）的变化曲线如图所示。分别与A、、C曲变趋势一致的_。①向NH•HO溶中通入气至过量②向饱和石灰水中不断通入CO③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量（）试液中只含有

、、2+

、-、SO、中的若干种离子，离子浓度均3为0.1mol-1

。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：已知：在性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO；II.NH

与强碱反应生成氨气。①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子___(写子符)。②写出加入过量Ba(NO)

溶液后生成气体的离子方程式__。③沉淀B、别是、写化学)④通过实验可以确定原试液中存在的离子写离子符号)『案』(1).②①

(2).CO

(3).3Fe2+

+

NO

-3

+

+NO+2HO(4).2Fe(OH)3

(5).3

(6).SO

、、

、-『析』『分析』根据溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所的电荷数成正比，分析各反应过程中离子浓度的变化即可解题；试加入过量的稀硫酸无明显现象，说明原溶液中无CO，入过量的16

后，

43323322223223232332433233222232232323322-32323生成了气体NO，明溶液中有还原性离子即F2+

，生成沉淀A为，不能说明原溶液中含有SO，液X中有Ba

2+

、3+

，加入NaOH后生气体，明原溶液中含有NH淀B为滤液中通入少量则生成沉淀C淀C为BaCO，又题干可知离子浓度均为-1

，根据电荷守恒可知，溶液中还含有-，据此分析解题即可。『详解①NH•HO溶中通入体至过量，原溶液是氨水，导电性很弱，通入HCl后应生成了，离出铵根离子和氯离子，导电性增强，故与相；②向饱和石灰水中不断通入CO，发生反应Ca(OH)+COO，当恰完全反应时溶液中几乎没有离子性几乎为零发生反应为+H)

，又电离出钙离子和碳酸氢根离子，故导电性又增强，故与A相；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应为+KOH=KNO+HO溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后K过时导致导电性增强，故与B相；故答案为：②③①；(2)①由于CO与硫能反应放出CO，加入