山东省青岛市第二十七中学高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市第二十七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略2.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1参考答案：D略3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

）

A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子

B．在铜与足量硫蒸汽的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

C．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

参考答案：答案：D

4.下列逻辑关系图示中正确的是（

）参考答案：D略5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，电池总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有关此电池的推断正确的是

（）A．O2在电池的负极通入，发生的反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放电一段时间后，负极周围pH降低C．乙烷在电极上发生的反应为C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放电时电解质溶液中KOH物质的量浓度不变参考答案：答案：B6.某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

（）A．Al3＋、Fe3＋、SO42－

B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－

D．Na＋、Ba2＋、AlO2－参考答案：答案：B7.下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以与Na反应生成氢气；

B.75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；

C.只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。易错点：乙醇、乙酸与Na、NaOH反应的性质是常见的考点和易错点；对于有机物加成、氧化(KMnO4)的性质应该十分熟悉；石油的分馏、裂化、裂解、催化重整等操作过程及产物（必修2课本中的图）应该熟悉。8.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A

ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B

ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C

同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：答案：B10.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略11.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④参考答案：D略12.紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A．B．

C．D．参考答案：B略13.跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

（

）A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NAB.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD.569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：AA.2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C.1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_________________________________。参考答案：(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)淀粉－KI溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分)20%

4.0mol/L略18.（15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反应为2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是

▲

。(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

图10(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是

▲

。(4)步骤③中选用

▲

（填结构简式）洗涤产品效果理想，步骤④应在

▲

温度下干燥。(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/