2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第四章 能力提升检测卷

一选题:本共16小,每题3分共分每题有个项合意．(2020·京四中模拟下列中国制的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜钢

中国第一艘国产航母钢

中国大飞机C.铝合金

世界最长的港珠澳大桥硅酸【答案D【解析世界最大射电望远镜主用:钢索是金属合金材料故A不符合国第一艘国产航母主体用料:钢材属于合金为金属材,故B符合；中国大飞机主用料:铝合金属于金属材料故不合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用:酸盐不是金属材,符；答案为D。．(2020·宁抚顺一模化学与生活社会发展息息相下列说法正确的()A华为自主研发“芯片与光导纤维是同种材料B雾霾是一种分散,含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．炭经蒸馏、气化和液化等过,可获得清洁能源和重要的化工原料D．化璃与有机玻璃是同种材料【答案B【解析】硅为良好的半导,用作芯,光导纤维的主要成分为二氧化,绝缘体它不是同种材料,A错。活性炭具有疏松多孔的结,有吸附性而霾是一种分散,分散剂是空气含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作,正。煤炭气化生成CO和H,化生成甲醇可获得清洁能源和重要的化工蒸馏为分离液体混合物的方法,煤炭不能蒸馏C错误化璃是硅酸盐材料有玻璃是有机合成材料D错误。

423424222222423424222222x22222．(2020·南省信阳市一中模拟绿色化学实验指化学实验符合绿色化学思,如减少污染防止浪费等。下列符合绿色化学实验的()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO,用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe后尾气直接排入空气中C．进萃取操作练习时将水改成碘水D．和硫酸制H后废液倒入水槽,再清洗玻璃仪器【答案C【解析Cu与硫酸反应制取CuSO时有染性气体SO生成且品红溶液可以用来检验气体但不能用来吸收错CO还FeO后的尾气中含有少量气直接排放到空气中会造成B错误；溴有毒且易挥发,而碘不易挥发,正；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环错。．(2020·东省聊城市二中模拟)、、是重要的非金属素。下列说法正确的()AN、O的子半径逐渐增非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物,是形成酸雨的主要物质C．车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、的质均能和氧气反,成的产物分别是和SO【答案C【解析同周期元素自左向,子半径逐渐减非金属性逐渐增强同主族元素上而原子半径逐渐增大则ON的子半径逐渐增大,非金属性逐渐减A错。硫的氧化物不形成光化学烟,错误。汽车尾气中的NO主要是空气中的N、O在车汽缸内高温条件下化合生成,正N和O反应直接生成错。(2020·江省树中学模拟)在探究新制饱和氯水成分的实验下列根据实验现得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿说明氯水中含有

33222232222332222322222222B.Cl

B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液,生白色沉淀,明氯水中含有C．氯水中加入粉有气泡产生,说明氯水中含有HD．FeCl溶中滴加氯水溶颜色变成棕黄色说氯水中含有HClO【答案D【解析的色为黄绿色正为氯水中溶解了黄绿色的Cl使得氯水显浅黄绿色,A选正确。与Ag结合生成AgCl白沉B选正确C.Cl与反生成HCl和与NaHCO反生成CO气,选正确氯水中的也能将2氧化为3

选错误。．(2020·福省建瓯市一中模)美国通用原子能公司(GA)提出碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)下列有关说法正确的()A设计该循环是为了制取能源气体O

2B整个循环过程中产生molO的时产生44.8LHC．中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．中应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【答案C【解析不能源气体,A错没有说明气体所处的温度和压不能确定气体的体,错反Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合价的变均为氧化还原反,C正确；反应Ⅱ是SO分解生成O、、O,不能在常温常压下进行,错。附福州高三质化学反应中,时存“一种物质过另一种物质仍不能完全反的殊况。下列反应中不属于这种情况的()A过量的稀硝酸和铁反应

3422324432342232443224434B常温下过量的浓硝酸与铝块C．热下过量的二氧化锰与浓盐酸D．温过量的铜与浓硫酸【答案A【解析】稀硝酸过量,全部溶A正；常温,遇浓硝酸发生钝化铝不会溶解B错；随着反应进行浓盐酸变,稀盐酸不与二氧化锰反C误；常温,与浓硫酸反应很缓,需要加热来加快反,并且随反应的进浓硫酸变稀硫不能完全反应D错。．(2020·南安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到结论正确的()选项

实验操作和现象

结论A

强酸性溶液X中入Ba(NO)溶液,置后再加入

溶液X中定含有2

和KSCN溶液,先生成白色沉淀,溶液变红

B

检验HCl体中是否含有Cl将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色加热后溶液不恢复成红色

HCl气中含有C

室温下向FeCl溶中滴加少量KI溶,再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色

的还原性比I强D

加热盛有Cl固体的试管试管底部固体消试管口有晶体凝结

NHCl固易升华【答案B【解析在性条件,NO有氧化性则溶液X中能含有Fe2,不一定含有故A错；氯气与水反应生成可使品红溶液褪,加热不恢复则证明HCl气中含有故正项论该为Fe3

的氧化性比I强,错误热Cl固,NHCl易解为NH和HCl,但二者在试管又化合生成NHCl,D项错误。(2020·安省宁国中学模拟如图是实验室中某些气体的制集及尾气处理装(省略夹持和净化装置)其中最合理的选项()

23324222232212123322313112332422223221212332231311111选项A

a浓硫酸

Na

c

2

NaOH溶BCD

浓氨水浓盐酸浓硝酸

KMnOCu

NHClNO

HH浓硫酸【答案A【解析】SO可以被NaOH液吸,A正NH的度小于空气,应从短管进,B错；Cl不能用水吸收,错NO应用碱液吸收,错。．安徽省巢湖市二中模)将一定体积的稀硝酸分成两等一份与足量的铜粉充分反应后收集到VL(准状况,下同)气体另一份先加入与其等体积稀硫,再投入足量的铜粉收集到VL气已知5＝,稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比()A2∶C．3∶4

B∶2D．∶

【答案D【解析】第一份中发生反:＋8HNO稀===3Cu(NO)＋NO＋O,求得HNO的质的量。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸所以用离子方程式计:3Cu＋＋2＋2NO＋V10求参反应的NO的物质的量为mol,可知NO过量,H不足,此时H的物质的量为mol,23322.4酸提供的H

V4V2的物质的量为mol,两者浓度之为∶＝∶322.4

2233223434223322343432324311．江苏省高邮中学模)列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的()选项ABCD

陈述Ⅰ有漂白性NH极溶于水浓硫酸有强氧化性常温下铁遇浓硝酸发生钝化

陈述Ⅱ可酸性高锰酸钾溶液褪色充满NH的管倒置于水槽中,水面迅速上升浓硫酸可用于干燥H和常温下,与浓硝酸不反应【答案B【解析】A项述Ⅱ表现了SO的还原性,陈述Ⅰ没有因果关系B项述Ⅰ、Ⅱ都正确且有因果关系C陈述Ⅱ表现了浓硫酸的吸水,陈述Ⅰ没有因果关系D陈述Ⅱ错误常温下铁与浓硝酸发生化学反应铁的表面被浓硝酸氧,生成了一层致密的氧化物薄阻止了内层金属进一步被氧化。．(2020·江省华罗庚中学模拟)探氨气及铵盐性质的过程中下根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽液体迅速充满试说明氨气极易溶于水B将pH＝11的水稀释1000倍,测得pH说明NHH为碱C．热NHHCO固体,察到固体逐渐减少试口液滴产,说明NH受不稳定D．红的铂丝伸入下图所示的锥形瓶,瓶口出现少量红棕色气,明氨气的氧化产物为NO【答案D【解析气易溶于水,试管内压强迅速降低,体迅速充满试A正确强碱稀释10n

倍,减n个单位而将＝氨水稀释1倍测得＞8,说明NHHO为碱B正加NHHCO固体,

223232222322223232222323222232222323223232222察到固体逐渐减试管口有液滴产,说明碳酸氢铵受热分,稳定C正确；氨气催化氧化生成一氧化一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化D错。．·北京西城区模)小组利用下面的装置进行实验,②③中溶液均足量,作和现象如下表。实验ⅠⅡ

操作向盛有NaS溶的①中持续通入至过量向盛有NaHCO溶的①中持续通入HS气至过量

现象②中产生黑色沉溶液的pH低；③中产生白色浑该浑浊遇酸冒气泡现象同实验Ⅰ资料:CaS遇完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A③中白色浑浊是B②中溶液降的原因是:H

CuS↓++C．验Ⅰ①中CO过量发生的反应:COO+S2==+HD．实Ⅰ和Ⅱ不能比较HCO和HS酸的强弱【答案C【解析】实验Ⅰ向①的NaS溶液中持续通入CO至量②产生黑色沉淀,液的pH降,明生成了硫化氢气体同时生成了硫酸；③中产生白色浑,浑浊遇酸冒气说明二氧化碳过,氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；实验向有NaHCO溶液的①中持续通入HS气体至过量,②中产生黑色沉淀,溶液的pH降是因为过量的硫化氢气体与硫铜溶液反应生成了CuS黑沉,时生成了硫酸；③中产生白色浑浊该浑浊遇酸冒气,明反应生成了二氧化,氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀分析解答。根据上述分析,③中白色浑浊是不可能是因为遇完全水故A正；中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应:H2+

=CuS+,使溶液的pH低,故正CO过量反应生成HCO−

发生的反应是+2HS2+HS,C误；根据实验Ⅰ、Ⅱ中现:Ⅰ中通二氧化碳有HS生成,Ⅱ中通H有氧化碳生成,不能比较CO和HS酸的强弱故D正；答案选。

222442244242222442242222244224424222244224222．·安徽六安市第一中学模)除去燃煤烟气中的有毒气一是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱探究SO和NO时氧化的吸收效果。模拟烟气由(90.02％)、(4.99％％混而成,各气体的流量分别由流量计控,节三路气体相应的流量比例充分混合后进入。(已知FeSO+NO[Fe(NO)]SO(色),下列说法不正确的是A反应开始前应该关闭d,打开通入一段时间的N

2B观察到装置A有黑色固体生成,A中应为+2MnO—==3SO—+2MnO+C．气瓶A的气管口有两个玻璃球,的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D．验观察到B中色褪去C中为浅棕,说明KMnO不能吸收NO【答案D【解析】反应开始前应该关闭d,打开通一段时间的N排体系中的空气,防止氧气干扰实验,A正确；二氧化硫具有还原,置A中成的黑色固体是MnO,A中应可能为O+3SO——+2MnO+故正确；洗气瓶A的出气管口的两玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气故C确；实验中观察到中色褪去C中为浅棕色说NO、SO没完全被KMnO吸收故D错误；答案选。．黑龙江省海伦市一中模从淡化海水中提取溴的流程如:下列有关说法不正确的是()AX试可用Na饱溶液B步骤Ⅲ的离子反:2Br＋Cl===2ClBr

22232224222424332223222422242433232432244224424242C．业上每获得1molBr需要消耗ClLD．骤为蒸馏【答案C【解析Na＋Br＋SO＋2HBr,A正；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的通过置换反应制取Br,B正确Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl,故制取1molBr消mol气,但未标明氯气所处的温度和压强无法确定其体积C错；溴易挥发,浓溴水中提取可利用蒸馏的方D正确．辽宁省开原市高级中学模)CuSO是种重要的化原,关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的()A途径①所用混酸中与HNO物的量之比最好为3∶2B与途径①③相,途径②更好地体现了绿色化学思想C．成等量的硫酸三个途径中参加应的硫酸的物质的①＝②＜③D．用径②制备16g酸被还原的硫酸的物质的量为【答案D【解析,3Cu＋8H＋2＋NO↑O,当好完全反应时,H和NO的质的量之比为8∶2,所以混酸中H与HNO物的量之比最好为∶误；项途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO,途径②中的反应为＋O＋=====2CuSO＋2HO,反应中不产有毒气体正确C根据途径①②中的反生mol,消耗molHSO,径③的反应为＋SO()=====CuSO＋SO↑O,成1molCuSO要消耗molH即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＝②＜③,确；项根途径②中的反应方程,Cu为原,O为氧化,硫酸没有被还原错误。

232332222323232323322223232322224224二非择:本题共小,52。．(10分(2020·河省丘市一中模下列框图涉及的物质所含元素除一种元素外,余均为～号元素。已知:A为色气体单质,B为有刺激性气味的气,C为色氧化,E为色金属单质部分反应的产物未列出。请回答下列问:(1)D的学式；的构式为。(2)A与B生的应在工业上是生的应原理之一。与的溶液反应的子方程式_____________________________________。和C反的化学方程式为。、K是种金属的不同氯化,K为色沉淀。写出还原成K离子方程式______________________________________________________________________【解析】“红色金属单质”可知为铜,而推出黑色氧化物C为CuO。结“为有刺激性气味的气体和框图中在电时与A反应可知B、F、AD分为NH、N、O、NO进而推出G、I、分别为HNO、)、CuCl。(1)N中含有3个用电子对N原子间成三键。(3)Cu与硝酸反应生成离方程式为3Cu＋＋===3Cu2

＋2NO＋O。(4)由上述分析可,NH反应生成、和化学方程式为3CuO＋2NH3CuN＋O。(5)CuCl被还铜化合价降低生成的氯化物只能是硫化合价升高转化成SO2,子方程式为2＋＋SOO=====CuCl＋

＋2。

32322＋2Cl＋32322＋2Cl＋＋2HO=====2＋＋323232121【答案】(1)NONN硝酸(3)3Cu＋＋2

＋NO＋4H(4)3CuO2NH3Cu＋＋

224(10分)(2020·宁育才中学模)氮的氧化物NO)是气污染之,业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还生成N。同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下列问:(1)氨的制备①氨的发生装置可以选择上图中_反应的化学方程式_________________。②欲收集一瓶干燥的选择上图中的装,其连接顺序为发生装→____________(按流用小写字母表示。(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充注射器X中硬玻璃管Y中入少量催化,入NO(两端用夹子K、K夹好)在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤打开K推动注射器活塞使X中

实验现象①Y管中

解释原因②反应的化学方程式:

24232233催化剂23222322423224232233催化剂232223224232323催化剂32222242222222的气体缓慢通入Y中将注射器活塞退回原处并固定

Y管有少量水珠

生成的气态水凝聚待装置恢复到室温③

④打开K【解析(1)观察装置可A装置适合加热固体制备气,装适加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。实验室通过氯化铵和消石灰共热制备可以选择A置做氨的发生装化学方程式为2NH＋Ca(OH)=====＋CaCl＋。实验室还可以通过加热浓氨水制备,也可以选择B装做氨的发生装置,化学方程式为NH·HO=====＋HO②实验室用碱石灰干燥氨用向下排空气法收集氨,用水吸收尾气中的氨并注意防倒故选择CDF装置,意连接干燥管时应大口进气,小口出气所以连接顺序为、dcf、i或cf、i(2)NO呈红棕,与二氧化氮发生反应:8NH＋=====＋O,故观察到Y管红棕色气体慢慢变浅。与NO反后生成气态水凝反应后气体分子数减少Y管压强小于外故打开K,氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。【答案】(1)①A2NHCl＋Ca(OH)2NH＋＋O[或NH·HO=====NH＋HO]②(2)①红棕色气体慢慢变浅②＋＋O③中溶产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y中压强小于外压．(10分(2020·河北衡水学高三质检)NaO俗称保险粉用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组设计实验制备NaO并探究其性质。资料:S易于,具有极强的还原易被空气中的氧,在碱性介质中稳定。Ⅰ.制备NaS(加热等辅助仪器略去)

△22422422242222△22422422242222222224242342432224222228～35℃224222222(1)仪器①的名称。装置用于制备NaS第一步反:Zn＋2SOO第步,在28～35℃加入NaOH溶液,反应生成Na该步反应的化学方程式为__________________装置反应,先进行的实验操作是__________________________________。(4)反应后除去B装置中的沉在滤液中加入一定量的NaCl固搅拌有O晶析出入NaCl固体的作用是____________________________________。Ⅱ.探究NaS的质(5)隔绝空气加热固体,全分解得到固体产物NaSONaS和气,科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有NaSO。请设计实验证明该分解物中含有Na:_______________________________________________(选试:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸溶液、溶、溶液)。(6)制备纳米级银粉用NaOH溶溶Na,入一定量的AgNO溶液生成纳米级的银粉。在制备银的反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶且成的含硫物质只有一写该反应的离子方程式_______________________________________________。【解析】70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应制得二氧化二氧化硫和在颈烧瓶反应生成ZnS,加入NaOH溶,与NaOH反生成S和Zn(OH)沉,C置中氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫防止污染空气。Ⅰ仪①的名称是三颈烧瓶据题中信息可知,二步反应是O与NaOH反生成,根据元素守恒碱性条件下还生成Zn(OH)沉反应的化学方程式为＋=====NaSO＋Zn(OH)(3)于生成的Na具极强的还原性,易空气中的氧,所以置反应前应排尽装置

222322242322223223222223222423222232232224被氧化为SO,应的离子方程式为2Ag＋S3228℃2224222222232444442444中的空气防止氧气干扰实,可利用A装中硫酸与亚硫酸钠反应产生的排装置中的空气。加入氯化钠固体可使溶液中

的浓度增大,O更结晶析,提高产率因体产物中含、NaS会扰的检,所以应先加入足量稀盐酸,除NaNaSO(在酸性条件下生成S单、等的干扰再入BaCl溶液检验是否存在。(6)题意可AgNO溶液和碱性NaS溶反应生成纳米级的银粉,中元化合价降,氧化剂则S做原,氧化因氧化剂和还原＋。剂的物质的量之比为2∶1,由得失电子守恒可知＋2SO

324

＋【答案三烧瓶(2)ZnSO＋=====NaO＋↓(3)开A装中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠反应产生SO排尽装置中的空气(4)增大溶液中

的浓度促Na结析出Ⅱ.(5)取少量固体产物溶于足量盐酸静置取上层清液或过滤取滤液)滴加溶液若出现白色沉淀则说明分解产物中含有NaSO

＋SO＋Ag＋2SO

＋分)(2020·山烟模拟普通立德(广泛用于工业生产可利用ZnSO和BaS共淀法制备。以粗氧化含、、等杂和BaSO为料制备立德粉的程如:(1)生产ZnSO的程中,反应器Ⅰ要保持强制通原因是_。(2)加入锌粉的主要目的是用子方程表。(3)已知KMnO在性溶液中被还原为Mn2

在弱酸性、弱碱溶液中被还原为MnO在碱性溶液中被还原为

。据流程判加入KMnO时液的应至；a～2.4．～5.4c．～滤渣Ⅲ的成分为_。(4)制备时,按物质的量之比计算,和碳粉的投料比要大于∶目的是

44244423442442424244442424442444234424424242444424242423242424242_________________________________产过程中会有少量氧气进入反应器反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收原因_。(5)普通立德粉(·ZnS)中含为29.4%,品质银印级立德粉中ZnS含为。ZnSO、、NaS中取三种试剂制备印级立德所选试剂为反的化学方程式为_____________________________________(已BaSO相分子质量为233,相对分子质量为。【解析应Ⅰ中粗化锌中所含以ZnCuO质与硫酸反不性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中置溶液中Cu2；反应器Ⅲ中用KMnO氧2

同时控制pH,在弱酸性、弱碱性环境中,产生MnO和沉淀过滤得到净化的溶液；反应器Ⅳ中制备BaS:BaSO＋2C===BaS2CO；应器Ⅴ用和BaS共沉制备立德粉。(1)反应器Ⅰ中Zn与酸反应产生氢气应保持强制通风,免氢气浓度过大而发生爆,现危险反应器Ⅱ中加锌粉用于除Cu

:Zn＋22＋反应器中加入高锰酸钾用于除Fe2同时在弱酸性环境中KMnO被还原为以渣形式分离反应器Ⅳ中生反应BaSO＋2C===BaS＋可能的副反应＋＋4CO则投料比要大于∶2,避免产生CO等毒气体产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ将BaS氧化产生等有毒气,需碱液吸收已知BaSO的相对分子质量为233,ZnS的相对分子质量为97,ZnS含为普立德粉为；ZnS含为62.5%,印级立德粉为·4ZnS；则需选用的三种试剂为ZnSO、和NaS；故反应的化学方程式为4ZnSO＋＋3NaS===BaSO·4ZnS3NaSO。【答案】(1)反应中产生氢气达到一定浓度后易爆出现危险需要通风＋Cu

===Zn2＋CuMnO和Fe(OH)(4)避免产生CO等毒气体尾气中含有SO等有毒气体(5)ZnSO、BaSNaS4ZnSO＋＋3Na＋．(12分(西省长安第一中学模)碳、硅及其化合物的开由来已,在现代生活中有广泛应用。(1)SiO是璃的主要成分之,存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是化学方程式表示。(2)高纯硅是现代信息、半导体和伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路,其中一

33423343233423343233种工艺流程示意图及主要反应如:HClH↓↓

2石英砂、焦炭粗―→SiHCl―高硅电弧炉

流化床反应器还炉①用石英砂和焦炭在电弧炉