山西省临汾市侯马普天通信电缆厂职工子弟学校2022年高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市侯马普天通信电缆厂职工子弟学校2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由图分析可知下列说法正确的是（

）A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等B．A→B＋C

△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋C

△H＞0，则B＋C→A

△H＜0

参考答案：D略2.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④参考答案：D略3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：参考答案：C略4.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（网]）

参考答案：D略0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（

）A．B．C．D．

参考答案：AC略6.质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是：

A．盐酸

B．石灰水

C．硝酸

D．乙醇参考答案：D略7.将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾参考答案：B考点：甲烷的取代反应；甲烷的性质实验．

分析：甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断．解答：解：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；故选B．点评：本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度不大，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体8.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C9.下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B略10.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性参考答案：A略11.下列物质与水反应可生成强电解质的是A．Cl2

B．SO2

C．CO2

D．NH3参考答案：A略12.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是A．T1<T2，p1<p2

B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2

D．T1>T2，p1<p2参考答案：C略13.某种兴奋剂的结构简式如图所示：有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液呈紫色，且该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为6mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：D略14.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．液溴

D．浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略15.下列各溶液中的离子组能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验，结果记录如下：

NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————（1）A的结构简式：

，C的结构简式

。（2）写出下列两个反应的化学方程式：B与新制Cu(OH)2悬浊液共热：

。D与NaOH溶液共热：

。参考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温(1600~1800℃)下用碳还原二氧化硅制得粗硅。②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为,若温度超过1900℃,则会生成金刚砂,化学方程式为。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是,装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液参考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成在该反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl③排尽装置中的空气④BD解析：根据题给信息,SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中自燃,可知H2的作用之一就是排尽装置内的空气,防止SiHCl3自燃,因此H2必须是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以选用浓硫酸。由于通入D中的应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流,所以C装置要加热,并且是水浴加热。由于D装置应加热到1100~1200℃,所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质,用稀盐酸溶解后生成Fe2+,再转化为Fe3+后再检验,故选B、D两种试剂。

18.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极。阳极的电极反应式为__________________，阴极附近溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：

。（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为

（填序号）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂

参考答案：略19.材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活。

（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极电极反应式是

；为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的

。

（2）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

（填名称）

。

（3）铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种常用的防止铁制品被腐蚀的方法：