2020-2021学年河南高一下学期期末考试化学

60606060学年南高一下期期末考试学考生注意：本试卷页时间分，满分分答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。作答选题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。考试结后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量H1LiN14OMgAlK39一、选择题：本题共16小，每小题分共分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意.化学与类生活密切相关，下列有关物质的用途不正确的是（）用

2

制作光导纤维

用清石灰水制取漂白液C.用葡萄糖制取银镜

用

4

萃取碘水中的碘2.超电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。石墨烯

/聚，乙烯二氧噻吩（PEDOP可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是（）石/聚，乙烯二氧噻吩是一种新型化合物石与C互同素60C.聚，乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物D.聚3，4-乙烯二氧噻是纯净物具有极强的辐射性，常用于射育种，癌症和肿瘤的放射治疗。下列有关Co的说法2727不正确的是（）与

5827

Co

的化学性质不同

质数比中子数少C.电子数为27

属过渡元素“十四规划”国家提出了一个明确的目标，到年新能源汽车新车销售达到汽车新车销售总量的20%左右。新能源汽车指除燃料为汽油柴油之外的所有使用其他能源（比如电能、太阳能）的汽车。下列关于能源的说法正确的是（）汽、柴油都是石油发生化学变化的产物电汽内部的电池能量转化率可以达到百分之百C.太阳能不能直接转化为电能天气属于气态化石燃料下列说不正确的是（）

甲的氯代反应与苯的溴代反应类型相同乙能酸性

4

溶液和溴水褪色，且褪色原理相同C.等物质的量的乙醇，乙酸分别足量反产生

2

的量相同淀和纤维素的最终水解产物同氯气通碳酸氢钠溶液中发生反应

ClNaHCO23

NaClCOHClO2

，下列有关化学用语正确的是（）

Na

的结构示意图：

CO

2

的结构式：OC—OC.HClO的子式：

3

内部既含离子键又含共价键我国从年始进行海水溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如下：下列叙述不正确的是（）过①应使用蒸馏烧瓶过②证明还原性

Cl

C.过程④的化学方程式为

SO2

2HBr2

4萃过程可选用酒精为萃取剂短周期族元素、X、、Z的子序数依次增大、X同期且二者可形成两种以上的二元化合物，Y的族序数与周期数相等，Z单质常温下呈气态。下列有关说法不正确的是（）原半径Y>W>X简氢物的稳定性与Z形的二元化合物为电解质D.W的高价氧化物对应的水化物均为强酸钾离子池由于其低成本电解液中快的离子传导性以及高的工作电压优点年来引起了科研工作者极大的关注。

K

在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。下图为钾离子二次电池

充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为

KO36

6

。下列有关说法正确的是（）放时，

K

向a极移动充时转移

e

时，理论上两极质量差为7.8gC.充电时电极发生的反应为

KC4

KCK3

充时b电反应前后，碳元素的化合价不发生变化10.常温下，将铁片置于硫酸中发生反应

eSO2

4

H4

，下列措施不能增大生成速率的是（）2将片换成铁粉

加少量

CuSO

4

固体C.将稀硫酸换成浓硫酸

适升高温度下列关于热化学方程式的说法正确的（）

4

2

22

Δ802kJ

4

的燃烧热为802kJ

OH3

OH3

ΔH

，则该反应为放热反应C.

已

知

H

HO2

ΔH

，

则

NaCl2

ΔH57.3kJ

2SO

2

2

2SO3

H

mol

，

则2SO3

2SO22

H

mol

12.设为伏加德罗常的值，下列叙述不正确的是（）A标状况下

3

3

中含共用电子对数目为

A

3

溶液中含

的数目为

A正烷与新戊烷的混合物中含H原的数目为

ANO与量水反应，当水溶液增重10.8g，转移的电子数为0.2213.下列实验操作能达到验目的的是（）

A选项

实验操作

实验目的A

向饱和

2

3

溶液中通入

2

证明非金属性：S>SiB

向

Al24

3

溶液中加入过量氨水

制备

3CD

将5g干的MgO粉末粉均匀混合后放入纸漏斗中向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸

用铝热法制备金属除去乙醇中的水14.工业上合成氨的部分应历程（其中吸附在催化剂表面的物质*示）如下图所示，下列说法正确的是（）由可知，工业合成氨的反应是放热反应由

2

和3H*2

转化为N*H*

的过程可知断裂化学键释放能量C.

N

NH

相于过渡态Ⅰ、Ⅱ，过渡态更稳定15.乙酸芳樟酯又名乙酸香酯，其结构简式如下图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是（）分式为

O1220

2

在性碱性条件下均不稳定C.分子中所有原子有可能共面与定量

2

加成的产物有3种（不考虑立体异构）16.下列推断正确的是（）由定性

OHS2

，推断稳定性

PH3

3由周主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>OC.由在中烧生成NaO2

2

，推断Li在中烧生成Li2

2由主族单质F、、、I熔沸点依次升高，推断LiNa、K、Cs熔点依次222升高二、非选择题：本题共4小，共分。17.（14分物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂pH调剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如下图所示，其组成元素XYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的种核素常用于检测文物的年代请回答下列问题：（1元素Q在期表中的位置为，业上采用

法冶炼Q的质。（2物质M中含化学键的类型为，质与硫酸反应生成有机物N，中所含官能团的名称为。（3相同条件下，等质量的Y的种单质

A1

、

A

2

分别在足量

O

2

中燃烧，放出热量前者大于后者则两种单质中，（“

A1

”或“

A

2

稳Y与Z分形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式（4QX的子式为，与水反应的化学方程式为。18.（13）原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：（1Cu电墨电极用导线连接好后插入FeCl溶液中子的向为（填3“由Cu电极到石电极”或由石墨电到Cu电石墨电极的电极应式为。（2一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时与Li孔碳材料电极处生成2

Li2

2

（

或1①放电时，多孔碳材料电极为（填“正”或“负。②放电时，外电路每转移

e

，锂电极的质量变化为。③放电时，电池正极的电极反应式为。（燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为。

能转化为19.（11分）石油是宝贵的能源，属于战略源。

、22

6

均是石油裂解的产物。请回答下列问题：（1石油裂化、裂解为（“理”或“化"变化。（2已知

2

2

mol

H242

22

H1411kJ

mol

C22

22

HO2

HO2

mol

则反应

CH2

6

2

CH2

4

2

ΔH

。（）一定温度下，在某2L恒密闭容器中充入1mol

C

发生反应CH26

2

CH2

4

2

后到平衡器压强为起始压强的倍。①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是字母序号）

vH

相时内，断裂2mol

O

的同时断裂1mol

C.容器内气体的密度不再发生变容内气体的平均相对分子质不再发生变化②，（CO）=

，

CO

2

的转化率为

%

2

4

的体积分数为%20.（14分甲酸丁酯（

CHCH222

3

）可用作漆用溶剂和制造胶片时的溶剂，还可用于人造革、香料和有机合成等领域。某小组在实验室进行甲酸丁酯的制备。【实验原料】甲酸（）和正丁醇（

HOCHCHCH22

3

）【实验装置】【实验步骤】向仪器M中加入的甲酸47g，正丁醇，适量浓硫酸，几粒沸石，加热回流反应24h冷却后用饱和NaCl溶洗涤，再依次用饱和N溶液、饱和溶洗涤。再经无水3MgSO4

干燥，分馏，收集106~107℃的馏分，得甲酸丁酯。【相关物质的物理性质】物质甲酸正丁醇

摩尔质量/

）

熔点/℃8.6

沸点/℃

溶解性与水乙醇乙醚或甘油任意混溶微溶于水，溶于乙醇、乙醚甲酸丁酯

微溶于水，可混溶于醇类、醚类已知：能低甲酸丁酯在水中的溶解度请回答下列问题：（1仪器M名称为，凝水的进口为（填”或“b（2甲酸和正丁醇反应的化学方程式为。（3甲酸丁酯中的杂质为。

（4两次用饱和溶液洗涤的目的分别是除去、。（5每次洗涤后均需进行的操作为。（6该实验的产率为

%留小数点后一位）化答一、选择题：本题共16小，每小题分共分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。B

C

A

D

B

D

D

B

B

C

D

BB

C

C

A【答案【解析】用制光导纤，A项正确；用和制漂白液，项错误；用葡萄22糖制取银镜C项确；用CCl萃取碘水中的碘D项确。4【答案【解析】石墨烯聚，4-乙烯二氧噻吩是混合物A项误；石墨与

60

互为同素异形体B项错误；聚34-乙烯二氧噻吩是人工合成高子化合物C项确；聚3，乙烯二氧噻吩是聚合物，是混合物D项误。【答案A【解析】

60与27

Co

互为同位素，同位素的化学性质基本相同A项误；中子=量数质子数－27=33，中子数－质子数=6，正确；电子=质子数，C正确；根据定位法，可知D项正确。【答案D【解析直汽油是石油分馏的产物属物理变化A项错误；任能量转化率都不能达到百分之百，B项错误；太阳能可以直接转化为电能项误；天然气属于气态化石燃料D项正确。【答案【解析甲的氯代反应与苯的溴代反应都属于取代反应应类型相同A项确乙烯使酸性

4

溶液褪色是乙烯发生了氧化反应，乙烯使溴水褪色是乙烯发生了加成反应，二者褪色原理不同B项错误等质的量的乙醇和乙酸别与足量反产生H的相同，2

33C正确；淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖D项正确。【答案D【解析】核内有11个子A项误；CO分中应为氧双键B项误HClO的2电子式应为H:O:Cl:C项误；内既含有Na和

3

形成的离子键也有

3

中各原子间形成的共价键D项确。【答案D【解析】过程①是蒸馏操作应使用蒸馏烧瓶，

A项正确；过程②通入氯气，发生反应2NaBr

2

Br2NaCl2

，

Br

是还原剂，Cl

是还原产物，还原性

，项正确；过程④的化学方程式为

SO2

2HBrSO2

4

，项正确；酒精与水互溶，不可选酒精作为萃取剂D项误。【答案【解析】由题意可知WX、、分为N、OAl、Cl元素周期表中原子半径越往左下越大，原子半径，A项确水的稳定性强于氨，B错误；AlCl为解质，C项3正确；W、的最高价氧化物对应的水化物分别为H、HClO，二者均为强酸D项34确。【答案【解析】由a电极物质变

KO36

6

变为

KO4

6

可知，电极的反应式为KCK366

KC4

6

a极为阴极，发生还原反应，则放电时极发生氧化反应，为负极，

K

向正极电极移动，A、项误；转移

e

，理论上两极质量差为7.8g，项正确电极反应前后，钾元素的化合价不发生变化，碳元素的化合价发生变化，D项误。10.【答案】C【解析片成铁粉能增大反应物的接触面积应速率项确少

CuSO

4固体，铁会置换出铜，形成F—Cu原池作极，可增大反应率B项正确；将稀硫酸换成浓硫酸，铁会发生钝化，不再生成

2

，项误；适当升温能大反应速率D项确。【答案】【解析】燃烧热是指101kpa时1mol纯质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量A项

**误物质的三态变化不属于化学应B项误稀溶液中跟碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和，C项错；2SO

2

2

2SO3Δ

则3

2SO22

Δ

D项正确。12.【答案】B【解析标状况下，CH3

3

为气体

3

3

的物质的量为0.1mol含用电子对数目为0.7NA项确；未说明溶液体积，无法计Cl数错误；正戊烷与新戊烷A互为同分异构体7.2g正烷新戊烷的混合物中含H原子的数目为

A

，项确；由3NOH2HNONO23为N，D项确。A13.【答案】B

Δm

可知当溶液增重10.8g时转的电子数【解析】

2

溶于水生成

SO2

3

，

2

3

和

2

3

溶液反应生成

23

，说明酸性HSiO232

3

，但

2

3

不是的高价含氧酸，无法证明非金属性S>Si，A项误；向

Al

溶液中加入过量氨水会发生反应AlO32

Al3

4

，B项确MgAl活，能用铝热法制备Mg，项错误；除去乙醇中混有的少量水应该加入后馏D项错误。14.【答案】C【解析】本图只是合成氨反应过程的部分反应历程，不能由图得出合成氨的反应为放热反应，A项误；和3H

转化为2*6*

的过程除了有化学键的断裂，也有原子的吸附，而吸附过程能量降低判断该程热量的变化项误图可知N

NH

H

mol

，C正确；能量越低物质越稳定，故过渡态Ⅱ最稳定D项误。15.【答案】C【解析】由图可知，乙酸芳樟酯的分子式为

O1220

2

，A项确乙酸芳樟酯在酸性、碱性条件下均能水解B项确乙酸芳樟酯子中有饱和碳原子有原子不可能都处于同一平面，C项错误；分乙酸芳樟酯与1分加成有如图两种结构，，12

分子乙酸芳樟酯与2分

2

加成有一种结构，共结构D项确。16.【答案】A【解析】由稳定性

OHS2

，推断稳定性

PH3

3

A项确元无最高正价，B项误Li在O中烧只能成Li，C项错误Li、NaK、RbCs熔点依次降低，22D项误。二、非选择题：本题共4小，共分。17.【答案14分）（1第三周期第A分电解（1分（2离子键、共价键（极性键、非极性键分）羟、羧基（）（3A（分）2

OCH2

4

（2分（4

（2分

NaH22

（2分）【解析】由图可知X、Y、Z、Q对应的元素分别为H、ONa（1Q在期表中的位置为第三周期第A，工业上采用电解法冶炼钠的单质。（2M为

CHCH

，所含化学键的类型为离子键、共价键（极性键、非极性键为

CHCH

，所含官能团的名称为羟基、羧基。（3相同条件下，等质量的Y的种单质

A1

、

A

2

分别在足量

O

2

中燃烧，放出热量前者大于后者，说明

A

2

本身能量更低，更稳定Z的单氢化物为

O2

Y的单氢化物为

4

，沸点

O2

4

。（4的子式为

与水反应的化学方程式为

NaHNaOH22

。18.【答案13分）（1由Cu电到石墨电极分）

3

2

（2分（2①正（1分②减重0.7g2分）③4Li2

2LiO2

2

（2分（3化学（1分电（分

CH4

23

O2

（2分【解析）溶中Cu与Fe发反应生成3

Cu

2

和

Fe

，故电为负极，石墨是正极，电子由极到石墨电极。（2）由题意知，放电时负极反应为

Li

Li

，正极反应为

2

2LiO2

2

（x或1该池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极；②放电时，外电路每转移电的质量变化为减重。（3燃料电池工作时将燃料内部的化学能转化为电能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为

CH4

23

O2

。19.【答案11）（1化学（1分（2）+178.7（）（3①（2分②（）（2分20（）【解析）油裂化、裂解均为化学变化。（3化学方程式分别编号为

2

2

mol

、

H2

22

H1411kJ

mol

、

C22

22

mol

、

HO2

HO2

mol

，c－－a－得目标化学方程CH26

2

CH2

4

2

ΔH

。（3①

vH

，能判定平衡A项错