山东省青岛市莱西李权庄镇中心中学2021年高三化学月考试卷含解析

山东省青岛市莱西李权庄镇中心中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

参考答案：D3.下列装置所示的实验能达到实验目的的是参考答案：C4.如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略5.A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫

B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳

D.A为单质，是钠参考答案：A略6.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B8.已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）①

1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应②

1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应③

1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2④

该有机物在空气中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：答案：D9.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L参考答案：B略10.(09盐城第三次调研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A．乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7时消耗Ba(OH)2溶液的体积前者等于后者参考答案：AB11.解热镇痛药Aspirin的结构式为

，1molAspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为

(

)

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol参考答案：C略12.X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

（

）

A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期

B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定

C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：略13.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：

。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化镁、碱石灰、浓硫酸等。（三）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1克、连接好仪器后，检查气密性

打开A的活塞，慢慢滴加溶液

对C进行加热当C中药品充分反应后，A的活塞，停止加热

冷却后，称量D的质量为m2克

（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。参考答案：（一）测定铜粉样品中铜的质量分数（三）B、E中有气泡产生2H2O22H2O+O2↑G中红褐色粉末变成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学―选修5：有机化学基础】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是_______、________。(2)反应A→B的化学方程式为________________。(3)有机物F的结构简式为_________________。(4)反应④、⑤的反应类型分别是_________、___________。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______________________。Ⅰ．苯环上只有两种取代基Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢原子Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。______________参考答案：(1)羧基

醚键

(2)+CH3COOH

(3)

(4)加成反应

消去反应

(5)

(6)【分析】与乙酸酐反应生成和乙酸；与氢气发生加成反应生成，由可知，E→G只去掉了羟基，所以⑤是消去反应，⑥是加成反应，故F是。【详解】根据以上分析，(1)中含氧官能团的名称是羧基、醚键。(2)反应A→B是与乙酸酐反应生成和乙酸，化学方程式为。(3)有机物发生消去反应生成F，F的结构简式为。(4)④是与氢气反应生成，属于加成反应；⑤是生成，反应类型是消去反应。(5)Ⅰ．苯环上只有两种取代基；Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢原子；Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基；满足条件的C的同分异构体的结构简式是。(6)的结构简式是，在氯化铝作用下生成，与乙酸酐反应生成，与氢气加成生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，合成路线是。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，掌握限制条件下同分异构体的书写方法。

18.[化学一选修2：化学与技术]

农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是

（填化学式）；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是（用离子方程式表示）

。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石（主要成分为Ca5（PO4）3F），这样处理的主要目的是

。

该生产工艺的有关反应为：

2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅胶（SiO2），实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____

。

（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是

。

（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：

2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca（H2PO4）2

CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF

4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2

若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca（H2PO4）2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。

（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。参考答案：略19.(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A_