山东省青岛市莱西第七中学2023年高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市莱西第七中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀盐酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D.非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。3.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4L氦气

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③参考答案：A略5.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的分子数相等

B.C２H４比C３H６的质量小C.两种气体的压强相等

D.两种气体的原子数相等．参考答案：D【分析】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由可以知道,质量相同。【详解】A.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同,则其物质的量不同、分子数不相等,故A错误；B.两者密度相等、体积相同，由可以知道质量相同，故B错误；C.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同、则其物质的量不同、压强不等,;故C错误；D.两者质量相同,最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，故D正确；所以答案为D。7.．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略8.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(

)

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间

D．该分散系很稳定参考答案：D略9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02×1023参考答案：C略11.下列叙述不正确的是

（

）A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略12.、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

⑦混合气体的密度不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧参考答案：B14.下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等参考答案：C略15.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

甲

乙

丙

丁（1）装置甲中反应的化学方程式是

。（2）乙装置的作用是

，丁装置的作用是

。

（3）该兴趣小组用100mL12mol·L-1盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（请写出必要的计算过程）（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____

参考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯气中混有的氯化氢，吸收Cl2防止污染空气（3）7.15g（4）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）