山东省青岛市莱西华银中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市莱西华银中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断参考答案：C考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础．分析：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答．解答：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C．点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单．2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/LCH3COOH

D、0.5mol/LNH4Cl溶液参考答案：B略3.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A.

C5H10

B.

C7H8O

C.CH4O

D.C2H4Cl2参考答案：C略5.下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；C、△H就是用生成物能量和﹣反应物能量和，与反应物生成物多少有关；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和﹣生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学反应中的能量变化及其原因，△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度不大．6.阿司匹林结构式为根据其结构推断，其不可能有的性质为A．与NaOH溶液反应

B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应

D．与乙醇发生酯化反应参考答案：C略7.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N2O4(g)2NO2(g)

△H>0】（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D略8.下列物质富含蛋白质的是()A．土豆

B．牛油

C．鸡肉

D．青菜参考答案：C略9.下列分子的空间构型为V型的是

A．H2O

B．NH3

C．HF

D．CH4参考答案：A略10.对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3%NaOH溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4溶液中几乎无变化变脆无变化

下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论()A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶

B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉

D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝

参考答案：B略11.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B.2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D.Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O参考答案：CD13.下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．按系统命名法，名称：4,7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性

D．有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质参考答案：B15.在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是(

)A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

。②装置A的名称是

____

，使用时要先从____

口（填“a”或“b”）进水。③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)是

，分离方法(1)是

。参考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）；

分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.称取2.379g金属化合物（化学式为MaXb·cH2O），用过量SOCl2（bp78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反应得到0.287g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004gBaSO4（S质量分数为13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相对原子量计算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即样品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）样品中MaXb质量为2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb质量为1.299×1.019/2.379=0.650g20mL试液中含MaXb为0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4=2×10－3mol说明MaXb中含Cl为0.071gMaXb中M质量为0.130－0.071=0.059g，Cl为0.071g，由原子量表可知MaXb为CoCl2原化合物为CoCl2·6H2O18.130gZn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？

参考答案：略19.喷泉实验是一