2020-2021学年厦门市双十中学高一上学期期中化学试卷

2020-2021学年厦门市双十中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题共54.0分）

下列化学实验操作方法正确的B.C.D.

为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出蒸发NaCl溶时，要将水完全蒸干停止加热用pH试测定溶的时应干燥洁的玻璃棒蘸取溶液点在试的中部待变

色后再跟标准比色卡比较下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是B.C.D.

道尔顿提出原子学说卢瑟福根据粒散射现象，提出了带核的原子结构模型汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型舍勒发现了氯气

下列各组物质分类正确的一组氧化物：水、双氧水、氧气C.盐：食盐、石灰石、生石灰下列说法正确的

B.D.

碱：烧碱、纯碱、苛性钾酸：硫酸、醋酸、次氯酸B.C.D.

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质Mg、Al、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

下列解释事实的离子方程式不正确的

Na放水中，产生体

B.

溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝

C.

铁溶于稀硝酸，溶液变黄

D.

氯气溶于水：

A

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的

分中含有键为A

AAAAAAB.C.D.

乙通入足量溴水中充分反应，需反分数乙与过量乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子甲醛和乙酸的混合物中含有的原总数

下列关于胶体的说法不正确的

直径为

的钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径

大B.C.D.

沸水中滴加适量饱和溶，形成带电的胶体，导电能力增强“血液透析“涉及到胶体性质的应用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的)B.C.D.

“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应月日我发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

下列属于电解质的是

稀硫酸

B.

酒精

C.

铜

D.

小苏打的酸的酸比较，下列说法正确的C.

的浓度二者相等二者相等

B.D.

与Zn反的速率前者快同等条件下，后者导电能力强下化学用语书写正确的是：

铝溶于烧碱溶液的离子方程式Al

B.

锌铜原电池正极反应式：

C.

次氯酸的电离方程式HClO

D.

已知中和热为，硫酸与氢氧化钠稀溶液反的热化学方程式为：·下离子方程式，正确的(

过氧化钠与水反应：B.

澄清石灰水中通入过量二氧化碳

C.

往溶液中加入Cu粉

D.

溶于稀盐酸中：

4442某厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能量共存的一组离子是

、

、

、

2

B.

、

、

、

C.

、、、

D.、、、表某混合溶液所含离子种类及其浓度，则A离可能所含离子

24

A浓度

B.

C.

D.

按下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的C.

步骤需要过滤装置步骤需要用到坩埚

B.D.

步骤(要用到分液漏斗步需要蒸馏装置常常压下，下列实验方案能达到实验目的的(实验目的

实验方案ABCD

证明苯酚有弱酸性证明葡萄糖中含有羟基比较镁和铝的金属性强弱测定过氧化钠样含少量氧化的纯度

向苯酚浊液中加入液向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液用pH试分别测溶的向样品中加入足量水，测量产生气体的体

A

B.

B

C.

C

D.

D图归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与2对正确的

选项ABCD

x胶体化合物纯净物强电解质

y混合物酸性氧化物化合物强酸

z淀粉溶液一氧化氮液溴硫酸

A

B.

B

C.

C

D.

D室下现有乙烷和乙烯的混合气体共3L，完全燃烧后共消耗氧气，该混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为

：

B.

：3

C.

：

D.

.：二、填空题（本大题共2小题，18.0分根要求写出方程式写铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程______过化钠与水反应的离子方程式______工上制取漂白粉的反应化学方程式______向酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未到白色沉淀的原因是发生反写反应的化学方程氨催化氧化反应的化学方程式_将、Al混合物溶于的盐酸中，然后再滴加的NaOH溶，在滴加NaOH溶的过程中，沉淀质量m与NaOH液的体积V的化如图所示．写BC过的离子反应方程式当，混合物mol，______mL滴的NaOH溶液______mL，溶液中和刚沉淀完全．若合物中Mg的质的量分数为a滴入的溶液为时得沉淀中则的值范围是

，

2242224222当溶液后过滤向滤液中通入过量2该过程反应的离子方程式______．三、实验题（本大题共3小题，28.0分

2

气体，能观察到的现象为，写出某研究性学习组计下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含和同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为2KMnO2H22442

.实时，反应产生的气体应从端通入装置用“”或“b”填瓶实验现象是，瓶溶液的作用是，B溶液的作用是______．讨中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为填“能”或“不能去掉C瓶，C瓶液的作用是．要明产物中含

2

的实验现象是：C中品红溶液______，中清石灰水______．某学欲配制480mL物的量浓度为的4

溶液．完该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管______烧杯、玻璃棒、药匙．如4

固体来配制，应该称量固体的质量_____．下操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”“无影响”填空．配的过程中有少量的液体溅出烧杯使前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥定时俯视液面．某学兴趣小组

溶液与探究的氧化性。已知铁氰化钾与二价铁反生成蓝色沉淀，硫氰酸钾与三价铁反应溶液显红色。向

溶液中通入后，预期的实验现象。用图所示装置进行实夹装置略去。

2222实验操作

实验现象A中片上有气泡ⅠⅡ

将装置A热B中有气泡，溶液很快变为红色B中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止5min后溶液由红色变为黄色通气，静置装置A中反应的化学方程式是_。

60min后变为浅绿色方a少量B中红色溶液，加入_____察到_____明B中

氧化了。方案：取少量B中色溶液，加入用盐酸酸化溶液，有白色沉淀证明中氧了

2

。比较a和b实方案，案更好，理由是。中生了2反应反

22

红写反应2离子方程式为中液颜色由红色变为浅绿色的原因______。

【答案与析】1.

答：D解：实后将剩余药品回原试剂瓶会污染瓶中药品放在指定的容器中故A错误；下液从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染药品，故B错；C.在蒸发结晶时，待蒸发皿中出较多的固体时，就应停止加热，用余热蒸干，故C错；D.用pH试测定溶液的法为：用玻璃棒蘸取少许测液滴在PH试上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确．故选．2.

答：解：题分析A、原子学说首先道尔顿提出，正确；、瑟福提出的“核式模型”，正确；C、姆生发现了电子，但轨道模型不是他提出的，应是玻尔，错误D、年勒发现了氯气，正确，答案选。考点：考查化学的科学史话3.

答：D解：：A、氧气属于单质，不是化物，故A错；B纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错；C、石灰属于氧化物，不是盐，故错误；D、酸醋酸、次氯酸都属于酸，故D正。故选：D酸是能电离出的阳离子全部

的化合物碱是电离出的阴离子全部离子的化合物盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及质的组成和俗称．4.

答：D解：A纯碱是碳酸钠属于盐，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错；B硫钡难溶但溶解的完全电离属于强电解质蔗糖硝钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，故B错；

33C、据金属冶炼的方法分析，镁、铝用电解法，电解氯化镁、氧化铝制得，铜用还原法，还原剂还原氧化铜得到，故C错；D、酸属于盐由钠离子和碳酸根离子构成、氢氧化钡属于强碱，由钡离子和氢氧根离子构成、氯化铵属于盐由铵根离子和氯离子构成化由钠离子和过氧根离子构成于离子化合物，故正确；故选：DA纯碱是碳酸钠属于盐；B硫酸钡难溶但溶解的完全电离属于强电解质；C、据金属冶炼的方法分析，镁、铝用电解法，铜用还原法；D、酸属于盐由钠离子和碳酸根离子构成、氢氧化钡属于强碱，由钡离子和氢氧根离子构成、氯化铵属于盐由铵根离子和氯离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成分析．本题是对物质的化学式及分类的考查质名称及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．5.

答：解：放入水中产生气体的离子反应

遵循电子、电荷守恒，故A正；溶滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝的离子反应为

，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄的离反应

3

3+

，C错；氯溶于水的离子反应l

，D正确；故选：。反生成NaOH和气；反生碘化亚铁、碘；C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄，生硝酸铁；反生成盐酸和HClO，只有HCl完电离．本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题难度不大．6.

答：D

263226322解：：，果为乙醇，含键为

，如果为甲醚，键为.6N33

，故A错误；没注标况下，无法计算乙烯的量，故无法计算消分数，故B错；C.酯化反应为可逆反应，不能进彻底，故生成的乙酸乙酯分子小个，故C错；D.含甲醛和乙酸混合物中含有最式故正确；故选：D可为乙醇或者甲醚；A.2没注标况下；C.酯化反应为可逆反应；

2

，有原子，含有的原总数为0，甲和乙酸的最简式

2

，混物中含有最式。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和常见有机物结构是解题关，难度不大。7.

答：解解A钴菁”分直径为米的粒直径属于体分散系范围，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于，所以“钴酞菁”分子的直径

大，故A正；B胶体不带电，是胶体中的胶粒带电，故错；C、液透析是利用了血液是胶体，能发生渗析，故利用了胶体的性质，故C正；D、达效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故当一束光线通过溶液和胶体时，胶体会出现光带，而溶液没有，故D正。故选。本题考查了胶体的性质，注意把握胶体的性质以及胶体与其它分散系的本质区别，题目难度不，侧重于基础知识的考查。8.

答：解：：地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故A正确；水璃硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错；C.碳纤维是一种新型无机非金属料，故确；“用色素”、“碘元素”、亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故D确；故选．“沟油”的成分是油脂；

丁尔应是胶体的特性；C.无机非金属材料是除有机高分材料和金属材料以外的所有材料的统称；“用色素”、“碘元素”、亚硝酸盐”都是食品添加剂．本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注对基础知识的理解掌握．9.

答：D解：：硫酸是混合物，所以不是电解质，故A错；酒是水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，故错；C.铜是单质，所以铜既不是电解也不是非电解质，故C错；小打是碳酸氢钠，在水溶液或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以小苏打是电解质，故正确；故选．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合是非电解质．本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单和混合物既不是电解质也不是非电解质．10.

答：D解：醋是弱电解质，不完全电离，盐酸是强电解质，完全电离，浓度相同的醋酸和盐酸，后者溶液中

大，

的浓度二者不等，故A错；盐电出更多，应速率更快，故B误；C.根

，酸溶液

更，其更，pH二者不等，故错误；溶中离子浓度越大，导电能更强，盐酸溶液中离子浓度更大，所以同等条件下，后者导电能力强，故D确，故选：D醋是弱电解质，不完全电离，盐酸是强电解质，完全电离；盐电出更多，应速率更快；C.根

比；溶中离子浓度越大，导电能更强。本题考查弱电解质的电离平衡，注意本题是比较同浓度的醋酸和盐酸，不是相的醋酸和盐酸，注意二者的区别。

4411.

答：解：铝于烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式左右电荷、原子都不守恒；正得子发生还原反应；C.次氯酸为弱酸，部分电离；依中和热是强酸强碱稀溶液应生成水放出的热量。A.Al与液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应均为

，故A错；正得子发生还原反应，且电解质溶液未知，不能确定得电子的物质，故B错；C.次氯酸为弱酸，不能完全电离电离出氢离子和次氯酸根离

，故C正；依中和热是强酸强碱稀溶液应生成水放出的热量硫与氢氧化钠稀溶液反应的化学方程式：

(l⋅ 4

，故错误。故选C。12.

答：解：：氧化钠与水反应的离子反应

4OH，A错；澄石水中通入过量二氧化碳的离子反应

，故确；C.往溶液中加入Cu粉离子反应

，故错误；D.溶于稀盐酸中的离子反应为

，D错误；故选．过化钠在离子反应中保留化学式；反生碳酸氢钙；C.反应生成氯化亚铁、氯化铜；

2323332+4碳钙在离子反应中保留化学．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不．13.

答：解：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应注意题目隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量或，题侧重对学生基知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问的能力。A.与、发反应，溶液中不能大量共存，故A错误；B.

、

、

、之不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故正；C.、在性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错；D.、、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错；故选：。14.

答：解：根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定A子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所电荷是关键。溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为2，阴离子所带电荷多，故A为阳离子，设A离的电荷为x由电荷守恒可知2，，结合选项可知，A为故选。15.答：

，解：A.步得滤液和不溶性物，其操作为过滤步得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗骤(“出固体，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其点不同，可用蒸馏的方法分离。

23232323yy16.

答：D解：：酚与NaOH发中和反，可知苯酚具有酸性，不能证明弱酸性，故A错误；葡糖均被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能证明含羟基，故B错误；C.和溶的的浓度未知，不能由盐溶液的pH比较对应碱的碱性及金属性，C错误；只过氧化钠与水反应生成氧，氧化钠不能，则测定气体的体积，可计算纯度，故D正；故选：D苯与NaOH发中和反应；葡糖均被高锰酸钾氧化；C.和溶的的浓度未知；只过氧化钠与水反应生成氧，氧化钠不能。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、含量测定为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。17.

答：D解：题分析A、胶体属于混合物A不确BCO不酸性氧化物不正确、液溴是单质，不正确、硫酸是强酸属于强解质，正确；选D。考点：物质的分类18.

答：解：设的化学式为烃全燃烧氧量

设烷乙烯的体积分别是bL4根据烃的体积及耗氧量列方程组{解得{相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以乙烷和乙烯的物质的量之比：：故选：。设烃的化学式为CxHy，烃完燃烧耗氧

，设乙烷、乙烯的体积分别是aL、bL，根据烃的4b=3体积及耗氧量列方程组为{解得{相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，据此分析解答。本题考查方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，正确判断耗氧量与烃化学式的关系是解题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大。

19.

答：

催化剂

解铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水方式；

；故答案为：+过化钠与水反应生成氢氧化和氧气，离子方程式

；故答案为：

；氯与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程；答案为

；氢化亚铁能够被空气中的氧化氧化生成氢氧化铁，化方程式；；故答案为：氨催化氧化生成一氧化氮和水

催化剂

；故答案为：

催化剂

。铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；过化钠与水反应生成氢氧化和氧气；氯与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；氢化亚铁能够被空气中的氧化氧化生成氢氧化铁；氨催化氧化生成一氧化氮和水。本题考查离子反应的书写，化学方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答关键，注意化学反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒。20.

答

460400色胶状沉淀

解：由图可知从开始至加入NaOH溶

没有沉淀生成说明原溶液中盐酸溶解MgAl后，酸有剩余，此时发生的反应为

；

23333322333332323继续滴加NaOH溶到氧化钠溶液为A时沉量最大时和此发生的反应为：

2

，

3

，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶氧铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水反

3

，22根分析可知BC过的离子应方程式为，322故答案为：

；22若说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的，则和金属反应的盐酸的物质的设的物质的量是x铝物质的量是y解2

时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知所以氢氧化钠的体积

，故答案为：；460溶中l刚好沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl则，要氢氧化钠溶液的体积为：故答案为：400若合物仍，中镁的物质的量分数为a，用⋅

盐酸溶解后，再加入450mL氢化钠溶液，所得溶液沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：

，加入⋅

氢氧化钠溶液，所得沉完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠

，22

3

最大取值，，，，故答案为：；当溶液后过滤滤液中含有偏铝酸钠，向滤液中通入过量2

2

气体后发生反应：2H2223

3

，所以会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案为：白色胶状沉淀

3

．由可知，从开始至加入溶液，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为

；2继续滴加NaOH溶到氧化钠溶液为A时沉量最大时和此发生的反应为：

2

、

3

，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加

213312133133NaOH溶，氢氧铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应为

3

2

；2由可知～发生1

，～发

、

转化为沉淀的反应，段生

2H，结合反应及原子守恒计算解答；若合物仍为，22中镁的物质的量分数为4⋅L盐酸溶解后加入450mL氢氧化钠溶液，所得溶液无沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧钠反应，由上述分析知：v

，再加入50mL1molL

氢氧化钠溶液，所得沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏酸钠，所得3

沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得最取，再结+判a的围；滤中含有偏铝酸钠，加入二氧化碳后反应生成氢氧化沉淀，会观察到有白色胶状沉淀生成．本题以图象形式考查混合物计算，题目难度中等，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，可以使算简化．21.答：；红溶液褪色；检验二氧化的存在；吸收二氧化硫气体；不能；检验二氧化硫气体是否除净；不褪色；变浑浊解：反产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；故答案为：；是证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色B瓶除去二氧化硫，在检验二氧化碳气体时不受干扰的装置；故答案为：品红褪色，检验二氧化硫的存在，吸收二氧化硫气体；二化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊是检验二氧化硫是否除净的装置，不能去掉，无装置不能验证二氧化碳的存在；故答案为：不能；检验二氧化硫气体是否除净；当置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净D置中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；故答案为：不褪色；变浑浊．反产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出；

n反应n反应是证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色B瓶除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置；不去掉C是检验二氧化是否除净的装置，无C装置不能验证二氧化碳的存在；当置品红不褪色D置中澄清石灰水变浑浊怎么含有二氧化碳．本题考查了物质性质的实验设计，反应现象和装置选择，物质现在的分析判断是解题关键，题难度中等．22.

答：容瓶；；小；无影响；偏大解：配溶液需容量瓶还要托盘天平胶滴管烧杯玻璃棒、药匙，故答案为500mL容量瓶；用；

固体来配制，应该称量固体的质量×故答案为：配的过程中有少量的液溅出烧杯n偏，

nV

可知，c偏，故答案为：偏小；使前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对V均影响，则c无响，故答案为：无影响；定时俯视液面V偏，

nV

可知，c偏大，故答案为：偏大．配制480mL物的量浓度为的溶