山东省青岛市经济技术开发区第十四中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区第十四中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C略3.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与SiO2

B．CO2与H2OC．NaBr与HCl

D．CCl4与CaCl2参考答案：B解析CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。4.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）A．SO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性B．足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜参考答案：B5.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33参考答案：D略6.．下列说法正确的是（

）A．形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定B．反应吸收的总能量E=E(反应物的总能量)－E(生成物的总能量)C．反应吸收的总能量E＝E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)D．物理变化也能实现化学能的转化参考答案：C7.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。8.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C.Na+，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-参考答案：C【详解】A.MnO4-为紫红色，不能存在于无色溶液中，A项错误；

B.HCO3-能与氢离子反应，不能存在于酸性溶液中，B项错误；C.Na+、NH4+、Cl－、NO3-四种离子无色，与氢离子不反应，且彼此间不反应，C项正确；

D.Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D项错误。本题选C。9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。10.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3参考答案：B试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。11.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，

实验过程如右图所示，下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快

B．EF段化学反应速率最快C．FG段收集的二氧化碳气体最多

D．由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B12.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是(

)A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大参考答案：C【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。

13.下图为番茄电池，下列说法正确的是

(

)A．一段时间后，铁极质量会变大

B．溶液中的H+向石墨电极移动C．电子由石墨电极通过导线流向铁极D．铁电极是该电池的正极参考答案：B略14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小参考答案：D略15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。（2）实验①的目的是________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。参考答案：（10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中气泡产生的速率

（1分）

排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)①盐酸中c(H+)的浓度更大

②Cl—有催化作用

③SO42—有催化作用④SO42—有阻化作用

⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。参考答案：略18.（1）在下列各组物质中：AO2和O3

B氘和氚

CCH4和CH3（CH2）2CH3D和

ECH3（CH2）2CH3和①互为同位素的是__________

②互为同素异形体的是______．③互为同系物的是__________

④互为同分异构的是_____．（均填选项号）（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne

，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。（3）CO2的电子式为________________；NH3的结构式为_______________；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。参考答案：(1)B

A

C

E

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)离子键【解析】【分析】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；E.CH3(CH2)2CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是C；④互为同分异构的是E；(2)下列各种物质：①H