山东省青岛市第三十一中学2022年高二化学联考试题含解析

山东省青岛市第三十一中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极C．电子由碳棒经外电路流向锌

D．锌锰干电池属一次电池参考答案：C略2.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．酸或碱溶液中的KW比蒸馏水中的大B．cacO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．Nacl溶液和cH3cOONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C3.实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率vA<vCC．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)D．A点与B点相比，B点的c(I－)大参考答案：D略4.某烃与溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1：2，则关于该烃分子结构的判断正确的是A．一个双键B．一个叁键C．一个双键和一个环D．两个双键参考答案：BD5.分子式为C4H9Cl的有机物有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．8种

参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在常温常压下，2.24L新戊烷含有的氢原子数目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAD．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA参考答案：C略7.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3参考答案：C略8.下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

C．NaHCO3Na＋＋HCO3－

D．NH3·H2ONH4＋＋OH－

参考答案：D略9.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHnC．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径参考答案：AB略10.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略11.下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．12.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（

）

A．蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。

B．蛋白质是由氨基酸组成的

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．蛋白质分子具有三维空间结构参考答案：C略13.根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B14.下列烷烃的命名正确的是（

）A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷参考答案：D略15.下列说法正确的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1个手性碳原子B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：B【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；B．手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；C．互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；D．互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有

气体逸出，在地壳浅处容易有

沉积。（2）上述反应的平衡常数表达式K=

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变

d．反应物不再转化为生成物(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出SiF4气体

b．适当升高温度c．增大HF的浓度

d．选择高效催化剂（5）若反应的容器容积为2.0L，反应时间2.0min，容器内气体SiF4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率为

。参考答案：18.在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，在此溶液中滴入福尔马林，加热。依次观察到的实验现象是_____________，其化学方程式为_____________，此反应用于检验_____________基的存在，医学上常用此反应检验糖尿病病人尿中糖的多少，说明糖中可能含有_____________基。参考答案：先产生蓝色沉淀，加热后产生红色沉淀HCHO+4Cu（OH）22Cu2O+CO2↑+5H2O

醛

醛19.原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：请回答：

（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是

。（2）1mol原儿茶醛最多能与