山东省青岛市开发区第七中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市开发区第七中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C2.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C.氢键在生命现象中也起着重要作用D.芳香族化合物都有芳香性气味参考答案：DA、天然气的主要成分为甲烷，是高效清洁燃料和重要的化工原料，故A正确；B、人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途，故B正确；C、氢键在水中、蛋白质结构中形成使其具有稳定的性质，故其在生命现象中也起着重要作用，故C正确；D、D.芳香族化合物是指分子中有苯环，而不是芳香性气味，故D错误；故选D。3.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化参考答案：D略4.已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋参考答案：BA．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。5.元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（

）A.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正价：F＞O＞N参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。6.“大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是A．H

B．O

C．Fe

D．C参考答案：D7.观察右图，下列叙述错误的是A.右图实验中发生了化学变化B.液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟参考答案：D8.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。9.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块浮在乙醇液面上

B．钠块熔成小球

C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D．钠块表面有气泡产生参考答案：D略10.下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

参考答案：A略11.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、CIO-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32+、NO3-

C．Na+、H+、C1-、HCO-

D

Na+、Cu2+、C1-、SO42-参考答案：D12.对于工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3,下列说法错误的是

A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

B、升高温度可以增大反应速率

C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C13.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（

）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物

B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3

C．图③表示的是实验室闻氯气气味的方法

D．图④可用于除去SO2中的HCl气体参考答案：C略14.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128参考答案：C略15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、NH4Cl的电子式：

D、8个中子的碳原子符号：14C

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属性：

。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。参考答案：（1）

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．参考答案：解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．解答：解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．点评：题考查学生利用化学反应方程式的计算，注意方程式的书写以及元素守恒的思想在计算中的应用是重点，难度中等18.已知SO2和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常温下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为

g／L（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是

或

。参考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：219.50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式

（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2m