山东省青岛市平度西关中学2023年高一化学月考试题含解析

山东省青岛市平度西关中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B2.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）参考答案：A【分析】0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【详解】A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；B.0-10min内，v(N2O4)==0.02mol/(L·min)，B错误；C.25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；D.a点，c(NO2)增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；故合理选项为A。【点睛】本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。

3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol

Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB.7.8g

Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NAC.15.6

g

Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；C．n==0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。4.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B5.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－参考答案：DCl2完全转化为Cl?，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案选D。6.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略7.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略8.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是：A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应

B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应

D、二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略10.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．解答：解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大11.．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（

）

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2参考答案：C略12.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．解答：解：标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用13.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>C>D

B.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>A

D.单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C14.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓参考答案：C15.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？参考答案：3Cu~2HNO3则m(HNO3)

=2×63×(19.2／3×64)=12.6g略18.CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒剂，且CLO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求。试回答：（1）二氧化氯中氯元素的化合价为

。（2）等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的

倍。（3）0.02mol铜丝经灼烧至红热后,放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的质量为

g