BX1-2-1-2 物质的分类(第二课时)

分散系及其分类悬浊液、乳浊液和溶液

悬浊液

乳浊液

溶液定义固体小颗粒悬浮于液体形成的混合物液态小液滴分散于液体形成的混合物一种或几种物质分散到液体形成稳定、均一混合物特征不均一、不稳定、不透明，静置下沉不均一、不稳定、不透明，静置下沉或上浮均一、稳定、透明微粒很多分子集合体很多分子的集合体单个小分子或离子滤纸不能透过不能透过能透过实例泥浆、石灰乳牛奶、油水混合物食盐水、碘酒二、分散系及其分类把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。被分散的物质。起容纳分散质作用的物质。（混合物）1）分散质：2）分散剂：1、分散系定义2、分散系的分类：（1）按分散质和分散剂的聚集状态分分散质分散剂气液固气液固气液固气液分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气混合气体雾云水气烟啤酒泡沫浪花汽水牛奶酒精的水溶液石灰浆油漆

活性炭焦炭泡沫塑料湿泥土珍珠(包藏着水的碳酸钙)

岩石矿物玛瑙有色玻璃合金

常见的几种分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸能否通过半透膜实例观察方法分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能

能

不能能 不能不能蔗糖水食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物（2）按分散质粒子直径的大小分（分散剂为液体）nm：纳米，1nm=10-9m高倍不能低倍显微镜高倍显微镜d<1nmd>100nm1nm<d<100nm胶体的分类分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶烟、云、雾牛奶、豆浆、Fe(OH)3溶胶有色玻璃、烟水晶分散质微粒粒子胶体分子胶体多个分子单一分子Fe(OH)3胶体蛋白质溶液淀粉溶液【思考与交流】

阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？分散系液溶胶浊液溶液悬浊液乳浊液气体分散系液体分散系固体分散系3、胶体的特征（液溶胶）（1）均一、透明、较稳定（2）胶体粒子具有吸附性（表面积大）金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电荷金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电荷同种胶粒带相同电荷，互相排斥，故胶体较稳定①吸附水中悬浮物而使水变干净（净水）明矾：②胶体粒子吸附分散系中的离子而带电，

整个胶体不带电。KAl(SO4)2

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12H2O溶于水产生Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质【科学探究】1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱无变化由浑浊变澄清实验现象记录（一）、胶体的性质1、丁达尔效应（1）定义:（2）原因：（3）应用：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象胶粒对光的散射引起的鉴别溶液和胶体丁达尔效应能够说明胶粒的大小溶液胶体浊液生活中的丁达尔效应如果空气中没有气溶胶，我们的环境会怎么样？2、布朗运动（1）定义：分散质粒子永不停息地作无规则运动的现象分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果胶体会发生布朗运动现象发生布朗运动现象的不一定是胶体（2）原因：（3）注意：3、电泳现象（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂中向某一电极作定向移动的现象（2）原因：胶体粒子吸附离子而带电荷，同一胶粒带同种电荷。（3）应用：

①生物：利用电泳分离氨基酸和蛋白质②医学：药物载体，血清纸上电泳诊断疾病③工业：选矿，电泳电镀油漆、乳胶、橡胶等金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电荷金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电荷4、胶粒的聚沉在外界条件影响下胶体会发生凝聚现象而沉淀的现象。（1）加热：（2）加入电解质（3）加入带相反电荷的胶体都会使胶体会发生凝聚现象而沉淀应用：三角洲的形成、卤水点豆腐、FeCl3急救止血（2)(3)原因：中和了胶粒所带的电荷，使胶体粒子在碰撞的过程中，聚集在一起，形成大颗粒的沉淀。加速粒子运动，使胶粒因撞击而结合成大颗粒的沉淀。（二）、胶体的制备和提纯1、胶体的制备物理方法；机械法（碳素墨水）溶解法（淀粉胶体、蛋白质胶体）化学方法：合理利用水解反应或沉淀反应注意：①不用“↓”，写胶体。

②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、加热过久都会产生沉淀。少量饱和FeCl3逐滴滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△红褐色液体Fe(OH)3胶体的制备鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸可作半透膜2、胶体的提纯（1）胶体中有悬浊液可静置过滤

胶体中有乳浊液可静置分液半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜（2）胶体中有小分子或离子用半透膜应用：血液的透析渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作注意：渗析时要不断更换溶剂，直至检验不出要分离的小分子或离子。化学物质溶液胶体分散剂是水或液体浊液d<1nm1~100nmd>100nm小结树状分类法：交叉分类法：对同类物质再分类对同一种物质交叉分类纯净物混合物（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热加入电解质带相反电荷胶体直径范围少量电荷物质分类方法练习；1、下列叙述正确的是（）

A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液

C.酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液

D.丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的性质C2.有关分散系的如下说法，正确的是(

)A.分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C.将NaCl固体粉碎到直径为1-100nm加入酒精得到胶体D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些

A

4.t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0g；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发10g水，冷却到原温度析出晶体应为()A.等于3gB.大于或等于3gC.不等于3gD.小于或等于3gB3.下列判断正确的是()A.分散系一定是混合物B.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出C.丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的性质D.纳米材料微粒直径在1nm~100nm，纳米材料属于胶体AC勇攀高峰溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例观察方法分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能

能

不能可通过无光路可通过形成光路透光性差有光路能 不能不能蔗糖水食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物（2）按分散质粒子直径的大小分（分散剂为液体）nm：纳米，1nm=10-9m高倍不能低倍显微镜高倍