《元素周期律和元素周期表》+课件2

第二节元素周期律和元素周期表

元素周期律原子核外电子排布原子半径元素化合价一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在___________中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系原子序数＝________数＝________数＝______数2．元素周期律的含义元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化的规律。元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数CaK原子序数与最外层电子数柱形图原子序数

电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——18

21→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的变化。周期性元素原子半径的周期性变化结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。（1）原子序数不同，电子层数越多，半径越大。（2）电子层数相同，原子序数越大，半径越小。（3）原子半径＞其阳离子半径。（4）原子半径＜其阴离子半径。练习:比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F

（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl一(5)核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小元素主要化合价的周期性变化原子序数

化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-111——18+1+7-4-1

结论3：元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、氟无正价，氧无最高正价。5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价练习：基础训练第11页：例题1、变式训练1、例题2、基础达标：第4题随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。课堂小结二元素周期表元素周期表

[学习目标]:1、元素周期表的结构以及周期和族的概念；

2、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

[知识重点]：周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。【自主学习】1、通过元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？2、元素周期表中金属与非金属分界线在哪？3、位于金属与非金属交界处的元素性质怎样？【自主学习】1、通过元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？

元素的名称元素符号相对原子质量原子序数【自主学习】2、元素周期表中金属与非金属分界线在哪？元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处的虚线。【自主学习】3、位于金属与非金属交界处的元素性质怎样？既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的性质。【活动探究一】1、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？2、以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子结构上有何相同之处？周期的序数怎样确定？3、从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？4、还有没有其它周期存在特殊情况？5、请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？【活动探究一】1、元素周期表有几个周期？每周期各有多少种元素？

有三个短周期，三个长周期，一个不完全周期，共7个周期。周期数1234567元素数28818183226【活动探究一】2、以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子结构上有何相同之处？周期的序数怎样确定？电子层数相同由该周期元素原子具有的电子层数确定【活动探究一】3、从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？由于周期表中第六周期的镧系元素有15种，故第六周期比第五周期多14种。【活动探究一】4、还有没有其它周期存在特殊情况？有，第七周期的锕系元素。【活动探究一】5、请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？从原子最外层电子数1的元素开始，逐渐过渡到原子最外层电子数为7的元素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束。【巩固检测】找出85号元素所在的周期数？

第六周期二.元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）短周期【活动探究二】1、以第1列、第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有何相同之处？它们是怎样递变的？2、18个纵行就是18个族吗？举例说明3、观察元素周期表中自左至右族的排列顺序，写出各族的表示符号（从左至右）4、主族元素在结构上有什么特点？5、主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？6、为什么把稀有气体叫零族？【活动探究二】1、以第1列、第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有何相同之处？它们是怎样递变的？最外层电子数相同随着原子序数的递增电子层数逐渐增多【活动探究二】2、18个纵行就是18个族吗？举例说明不是例如：8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，因此不能称为18个族。【活动探究二】3、观察元素周期表中自左至右族的排列顺序，写出各族的表示符号（从左至右）ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO【活动探究二】4、主族元素在结构上有什么特点？最外层电子数与主族的族序数相同。【活动探究二】5、主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？主族序数=最外层电子数=最高正价数【活动探究二】6、为什么把稀有气体叫零族？稀有气体化学性质不活泼，化合价通常为零，因而这一族称为0族。二.元素周期表的结构

族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数

（纵向）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间【巩固检测】1、哪周期元素种类最多？族呢？2、请描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置3、找出85号元素在元素周期表中的的位置？【巩固检测】1、哪周期元素种类最多？族呢？周期第六周期族ⅢB2、请描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置Na第三周期ⅠA族、C第二周期ⅣA族、Al第三周期ⅢA族、S第三周期ⅥA族3、找出85号元素在元素周期表中的的位置？第六周期ⅦA族【走进高考】（2009山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素单质不可能既表现氧化性，又表现还原性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【走进高考】（2009山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(B)A.同一元素单质不可能既表现氧化性，又表现还原性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【课堂小结】元素周期表结构：周期（横行）：

短

长

不完，周期序数=

族（纵行）:

主

副

零全。主族序数=