含硫化合物的性质和应用 复习

专题4硫氮和可持续发展

硫及硫的化合物

二氧化硫及酸雨硫酸(liúsuān)的性质

硫酸(liúsuān)的制备第一单元含硫化合物的性质(xìngzhì)和应用精品资料自然界中的硫火山爆发火山口的硫精品资料硫游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中重晶石（BaSO4)精品资料淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精(jiǔjīng)、易溶于CS2，熔、沸点较低。斜方硫、单斜硫等多种（1）物理性质(wùlǐxìngzhì)：一.硫单质1、硫单质的性质同素异形体：精品资料硫与铁的反应(fǎnyìng)Fe+S=FeS△0-2硫与钠的反应(fǎnyìng)2Na+S=Na2S研磨0-2硫与铜的反应

硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。2Cu+S=Cu2S△-20硫与汞的反应Hg+S=HgS△0-2硫与氢气的反应硫与碳的反应H2+S=H2S点燃0-2C+2S=CS2高温0-2（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性Ⅰ、氧化性精品资料S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份(chéngfèn)中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧Ⅱ、还原性Ⅲ、与强碱(qiánɡjiǎn)反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O精品资料小结(xiǎojié)：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质(dānzhì)既可表现氧化性，又可表现还原性

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）

当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高）精品资料硫的用途(yòngtú)制造(zhìzào)硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）精品资料硫化氢（H2S）1.物理性质(wùlǐxìngzhì)：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性）2H2S+O2==2S+2H2OH2S+Cl2==S+2HCl3.制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑精品资料

二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质和作用精品资料1、

了解二氧化硫的物理性质和用途(yòngtú)。2、

掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。3、

使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。精品资料一、物理性质看颜色(yánsè)闻气味(qìwèi)强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10℃1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。精品资料课堂(kètáng)习题1常温常压下，下列(xiàliè)气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HCl>SO2>Cl2>O2精品资料与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1、从组成(zǔchénɡ)上看：酸性(suānxìnɡ)氧化物2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性3、特殊性质：?SO2的化学性质：精品资料二、SO2的化学性质(huàxuéxìngzhì)1、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3

实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,持续通入,溶液又变澄清。实验1、测定SO2水溶液的pH。精品资料实验3、将SO2气体通入溴水溶液，观察(guānchá)现象。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察(guānchá)现象。现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色(báisè)沉淀。结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶液颜色消失。若将SO2通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。精品资料2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO42、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O2＝

2H2SO4Cl2能与SO2反应(fǎnyìng)吗？试写出反应(fǎnyìng)方程式3、氧化(yǎnghuà)性：弱

2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的还原性比SO2更强-----强精品资料实验4、将SO2气体通入品红溶液(róngyè)，观察现象。加热已褪色的品红溶液(róngyè)，观察现象。现象：品红溶液(róngyè)红色褪色,加热溶液(róngyè),又恢复原来的红色。结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）精品资料几种(jǐzhǒnɡ)具有漂白性物质的性质比较：将有色(yǒusè)物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性精品资料1下列可以用来鉴别SO2和CO2的化学(huàxué)方法是（）A、闻气味B、通入澄清石灰水C、通入酸性高锰酸钾溶液D、通入品红溶液中CD课堂(kètáng)习题22下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是()CA、氧气B

、氯水C、品红溶液D、KMnO4精品资料SO2用途(yòngtú)作漂白剂制硫酸(liúsuān)杀菌剂防腐剂三、SO2的用途精品资料四、SO2的制法1.实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工业(gōngyè)制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温或S+O2==SO2

精品资料SO2是大气(dàqì)的主要污染物⑴使人发生(fāshēng)呼吸道疾病⑵会使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH<5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。酸雨的危害：精品资料（1）空气中的SO2是如何产生的？（2）排放到大气中的SO2是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎样防治和减少(jiǎnshǎo)硫酸型酸雨呢？交流(jiāoliú)与讨论：精品资料（1）SO2的产生(chǎnshēng)：①煤等化石燃料(ránliào)的燃烧；②含硫金属矿石的冶炼；③硫酸的生产过程.精品资料（2）酸雨(suānyǔ)的形成:

途径(tújìng)1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化剂途径2：精品资料降雨(jiànɡyǔ)是否为酸雨？你能设计实验证明吗?⑴收集雨水并取样⑵检测样品的pH，记录数据。⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果(jiēguǒ)。⑷分析比较每次所测pH。你可以吗？精品资料某校科技小组同学采集酸雨样品(yàngpǐn)，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性越强）

请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.

2、写出引起pH变化的化学方程式空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化(yǎnghuà)成强酸硫酸.

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4课堂习题3精品资料（3）酸雨(suānyǔ)的危害精品资料（4）怎样防治和减少硫酸(liúsuān)型酸雨呢？1、开发新能源（太阳能、风能(fēnɡnénɡ)、水能等）2、发展脱硫技术

（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）3、提高全民环境保护意识精品资料小结(xiǎojié)：SO2的化学性质

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暂时性（生成无色物质(wùzhì)不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的还原性比SO2更强强2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱精品资料亚硫酸（H2S03）亚硫酸是一种弱酸，易分解(fēnjiě)，易被氧化剂氧化2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H20精品资料三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8OC，沸点44.8OC2.化学性质(huàxuéxìngzhì)：SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O3.制法：二氧化硫的催化氧化

2SO2+O22SO3催化剂精品资料专题(zhuāntí)4硫、氮和可持续发展硫酸(liúsuān)的性质和制备精品资料1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属(jīnshǔ)反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属(jīnshǔ)氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有(jùyǒu)酸的通性。复习稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

精品资料浓硫酸的性质(xìngzhì)1、物理性质(wùlǐxìngzhì)：

色、

状

体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为

，若其密度为1.84g·cm－3，则其物质的量浓度为

mol·L－1。硫酸是一种高沸点

挥发的

酸，能以

比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①

；②

。浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。无油液98%18.4难强任意将浓硫酸向水中加入边加边搅拌精品资料浓硫酸的稀释(xīshì)：将浓硫酸沿器壁（广口容器(róngqì)）慢慢加入水中，边加边搅拌。精品资料CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色(báisè)（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离(yóulí)水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。（蔗糖）精品资料浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性(jiǎnxìnɡ)气体：NH32.不能干燥(gānzào)还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等精品资料1.皮肤(pífū)上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有(jùyǒu)很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变

色，后变

色。红黑练习精品资料[实验]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应(fǎnyìng)的化学方程式。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片(tónɡpiàn)溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。[讨论]该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较。

∆Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合价升高，失２e-化合价降低，得２e-精品资料①：氧化(yǎnghuà)大多数金属：

Cu+2H2SO4

（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△（3）强氧化(yǎnghuà)性：H2SO4→

S+4+6金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。

B、常温下，浓H2SO4可使

Fe、Al钝化。

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

精品资料C+H2SO4(浓）＝＝CO2↑+SO2↑

+H2O222∆化合价升高，失4e-×1化合价降低，得２e-×20+6+4+4②与某些非金属单质(dānzhì)(C、S等）反应③与某些(mǒuxiē)化合物反应H2S+H2SO4（浓）

=SO2↑+2H2O+S↓精品资料如何用实验(shíyàn)方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供(tígōng)以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：精品资料品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验(jiǎnyàn)水检验(jiǎnyàn)SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽A精品资料

ABCD精品资料浓硫酸与稀硫酸的氧化(yǎnghuà)性有何不同？思考(sīkǎo)浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸精品资料精品资料1、矾:一些(yīxiē)含结晶水的硫酸盐。CuSO4·5H2O——胆矾(dǎnfán)、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸钡(BaSO4):重晶石—钡餐4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波精品资料常见(chánɡjiàn)的硫酸盐精品资料（2）脱水(tuōshuǐ)性(腐蚀性)（1）吸水性(干燥剂)3、浓硫酸的特性(tèxìng)不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小结:1、纯硫酸（1）强电解质：H2SO4=2H++SO42-（2）无色、油状液体（3）易溶于水，能以任意比与水混溶（4）难挥发性

2、硫酸溶液

稀硫酸：具有酸的通性

浓硫酸：具有一些特性（3）强氧化性精品资料（3）强氧化(yǎnghuà)性C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物（1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化(yǎnghuà)还原反应，反应中浓硫酸作氧化(yǎnghuà)剂。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△（2）浓硫酸氧化性比稀硫酸强。（3）与非金属单质反应体现：氧化性。与金属单质反应体现：氧化性和酸性精品资料思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片(tónɡpiàn)并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于0.45molB.等于0.90mol C.小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间分析(fēnxī)：（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与铜反应。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被还原）若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为0.45mol.√精品资料1、将下列现象(xiànxiàng)中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口(chǎnɡkǒu)放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B精品资料3.甲、乙二位同学(tóngxué)各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。练习精品资料

硫酸(liúsuān)的制备精品资料[思考1]请同学(tóngxué)们思考如何从硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?请完成教材(jiàocái)90页交流与讨论0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

精品资料怎样(zěnyàng)制取硫酸流程图H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括(gàikuò)为：三个阶段，三个方程，三个设备精品资料硫酸(liúsuān)生产反应式硫酸(liúsuān)工业生产的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸腾炉接触室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化剂一、硫酸的工业制法----接触法制硫酸工业用浓H2SO4吸收SO3精品资料沸腾(fèiténg)炉沸腾炉照片(zhàopiàn)精品资料接触(jiēchù)室接触室照片(zhàopiàn)精品资料吸收塔吸收塔精品资料硫酸(liúsuān)工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化(jìnghuà)冷却硫酸工业生产的主要设备精品资料4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温(gāowēn)主要(zhǔyào)反应：主要设备：沸腾炉炉气SO2O2N2水蒸气

砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥1.二氧化硫的制取和净化

为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。精品资料粉料口炉气口去净化(jìnghuà)出渣口Fe2O3空气(kōngqì)口精品资料2.二氧化硫(èryǎnghuàliú)氧化成三氧化硫接触(jiēchù)室（转化器）400-500℃V2O52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为什么叫接触法呢？主要反应：主要设备：二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。精品资料净化后的原料(yuánliào)气体冷SO2,空气(kōngqì)