2022年山西省运城市河东第一中学高二化学期末试卷含解析

2022年山西省运城市河东第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2B．该反应的△H＞0C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

参考答案：B略2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C3.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走参考答案：BA项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。4.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A．容器内原子总数不变

B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应参考答案：C略5.如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

（

）

X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加，溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小，Cu2＋浓度不变D铁铂Y电极：Fe2＋＋2e－===Fe

参考答案：C略6.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是

A.X元素可能为铝或硅B.反应①和②互为可逆反应.C.反应①和②一定为氧化还原反应D.

X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略7.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷参考答案：D8.蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略9.下列分子中，不属于极性分子的是（

）A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2参考答案：A略10.25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大参考答案：C略11.关于H+、1H、2H、3H五种微粒，下列说法正确的是A、是四种氢元素

B、是氢元素的四中同位素C、是氢元素的四种不同微粒

D、它们的中子数均相同。参考答案：C略12.下列说法中，正确的是

A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动参考答案：C略13.下列有机物存在顺反异构体的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略14.已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（

）A.维生素A是一种不溶于水的醇类物质B.维生素A的1个分子中有3个双键C.维生素A的1个分子中有30个氢原子D.维生素A具有环己烷的结构单元参考答案：AC15.能使2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4

=

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率加快的措施是A．加入少量K2SO4固体

B．通入CO2C．加水

D．加入少量MnSO4固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、

．（2）B的分子式是

．（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

．（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是

．（5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．①符合上述条件的F有

种可能的结构．②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是

（任写1个）．参考答案：（1）羟基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5）①6；②．解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为，A中含有﹣COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，（1）根据绿原酸的结构可知，绿原酸中含氧官能团有：酯基、羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）由书写分析可知，B为，其分子式为C7H12O6，故答案为：C7H12O6；（3）C→D是发生消去反应生成，反应方程式为：，故答案为：；故答案为：酯化反应；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的结构简式是，故答案为：；（5）①F是的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有﹣COOH，也可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，含有﹣CHO，且F的苯环上只有两个取代基，有8种不同化学环境的氢，符合上述条件F的结构简式有：（邻、间两种）（邻、间两种），（邻、间两种），共有6种，故答案为：6；②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，则F为含有酚羟基、﹣COOH，则F为等，反应方程式为：，故答案为：．18.有下列各组物质：A．O2和O3

B.6C和6C

E．甲烷和庚烷

（1）________组互为同位素；（2）________组互为同素异形体；(3)________组属同系物；(4)________组互为同分异构体；(5)________组是同一物质。

参考答案：(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D略19.4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝