2022年山东省菏泽市博文中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省菏泽市博文中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B试题分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，故选B．2.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（

）A．水

B．点燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是(

)

参考答案：C略4.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略5.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B.盐桥中K+向Y极移动C.电子由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O参考答案：C【详解】A.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3N2

化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2化合价降低得电子，发生还原反应，做负极，盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C.电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；D.Y

极为正极发生的反应为2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。6.已知S2O8n--－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n--－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是A．n值为2，S元素在S2O8n--－中为+7价B．S属于VIA族元素，其最高正价为+6价C．S2O8n--－中可能是O发生了化合价的变化D．该反应中S2O8n--－作氧化剂，Mn2＋作还原剂参考答案：A7.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略8.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族

B．ⅢB族

C．ⅠB族

D．ⅠA族参考答案：A9.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等参考答案：D10.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略11.下列关于乙烯与苯的说法正确的是A.分子中均含有碳碳双键 B.常温常压下，它们均呈气态C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面参考答案：D【详解】A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。

12.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）

A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B参考答案：C13.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略14.下列说法中正确的是()A．1molCO2和1molCO所占的体积相同，所含分子数相同B．1gCO和1gCO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L参考答案：C15.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/mol

D．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：①甲装置中仪器a的名称是____________________；②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。参考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯气中混有的氯化氢

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分)

⑤将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂①可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；②反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；③制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式

。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：（1）如果把电键K接A，这一装置形成

装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于

，Zn①极发生的腐蚀主要属于

。参考答案：（11分）（其余每空1分）I：（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-572KJ·mol-1

(2分)

（2）632II、（1）电解池

阳极

Zn-2e-=Zn2+

（2）原电池

正极

Cu2++2e-=Cu

（3）电化学腐蚀

化学腐蚀略18.(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。参考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【详解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡是沉淀，写成化学式形式，离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3