2022年上海萌芽实验中学高三化学期末试卷含解析

2022年上海萌芽实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价

D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

参考答案：C2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误3.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：图示题．分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．4.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①参考答案：B略5.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ

下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量参考答案：C本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。6.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小参考答案：D略7.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：AD8.将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

参考答案：B略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．在一定条件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0．1NAC．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA参考答案：D试题解析：

A、SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0．2NA，故A错误；

B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0．1NA，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4L/mol，2．24L氯气并非为0．1mol，故C错误；

D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0．1mol，质子数为0．1×10×NA即NA个，故D正确；11.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略12.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥浓氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤参考答案：A略13.下列反应中符合图示能量变化的是A．电解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe参考答案：C14.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强参考答案：B略15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是

（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式

；C中存放的试剂是

。（3）D装置中冷凝管的作用是

；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；浓硫酸

（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为

。该反应的平衡常数为

。（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-574kJ·mol—1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol—1取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为

；②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是

。参考答案：略18.（15分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：（1）E中含氧官能团的名称为：

、

。（2）肉桂醛F的结构简式为：

。（3）反应①～⑥中符合原子经济性的是

。（4）A分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。（5）写出下列转化的化学方程式：③

，④

。写出有关反应的类型：②

⑥

。（6）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案：略19.A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表。表中用“↑”代表产生