2022山西省吕梁市离石交口中学高二化学月考试卷

2022山西省吕梁市离石交口中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料

D．制农药的材料参考答案：C试题分析：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用做良好的半导体材料，如硅等，故C正确．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用做农药，故D错误；故选C．考点：元素周期表的应用2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

A、NH4NO3

B、NaOH

C、H2SO4

D、H2O参考答案：A3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷参考答案：D略4.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B略5.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

(

)

乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A略6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应

D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C试题分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误．C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确．D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误．故选C．7.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（

）A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同

B．温度升高，Ka增大、Kb减小C．室温下，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3·H2O中的C（OH—）相等D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3·H2O中的C（OH—）相等参考答案：BC略8.NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．FeSO4

KSCN

D．KI

淀粉参考答案：B9.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种

B．2种

C．3种

D．8种参考答案：C10.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D11.2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略12.用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是（

）A．负极反应是2I－－2e－＝I2

B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质

D．这是电池放电的化学反应参考答案：C略13.对0.1mol/LNa2CO3溶液进行如下操作,能使水解平衡发生移动,但水解的平衡常数不变、pH升高的是

A.加水稀释

B.升高温度

C.加入BaSO4固体

D.加入少量NaOH溶液参考答案：D略14.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012参考答案：B略15.下列叙述正确的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃下，将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a

▲

0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1，c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=

▲

（用含a的代数式表达）。（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

▲参考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（每空2分）18.(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜的浓度会

（填“变小”“变大”“不变”）.步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：Ⅰ.阳极泥的综合利用：(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：

.残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

Ⅱ.滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：(4)则100mL滤液中Cu2+的浓度为

mol·L—1，(5)则100mL滤液中Fe2+的浓度为

mol·L—1参考答案：(1)正极，Cu2++2e=Cu，变小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行较完全，使反应①中Au3+浓度显著下降，平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）(4)0.5

（2分）

(5)0.1

（2分略19.（6分）（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中属于两性物质的有_______。（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸