2022四川省达州市渠县清溪中学高二化学模拟试卷含解析

2022四川省达州市渠县清溪中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（

）A.三种

B.四种

C.五种

D.六种参考答案：B略2.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂参考答案：C略3.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．4.下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略5.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较

A.O3在水中的溶解度和O2一样

B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大

D.没办法比较参考答案：C略6.

下列各原子的电子排布式正确的是

(

)A

Fe

[Ar]3d54s3

BF-

1s22s22p5C

k

[Ar]3d1

Dp

1s22s22p63s23p3参考答案：D略7.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．8.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250mL容量瓶

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B略9.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝

B．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用

C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：C略10.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都不易溶于水B.除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D.乙醇与乙酸都能发生取代反应参考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。11.用乙烯制取聚氯乙烯的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：略略12.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略13.下列反应属于吸热反应的是(

) A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A14.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D15.下列叙述正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。

参考答案：略18.（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH=-148.9kJ/mol（1）在地壳深处容易有

气体逸出，在地壳浅处容易有

沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应

（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变

d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为

。参考答案：（10分）（1）SiF4

H2O

SiO2

（2）ad

（3）bc（4）1X10-3mol·L－1·min－1略19.（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ／mol，则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________

。（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为

酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为

，该溶液中由水电离出的c(H+)=

。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸

b、醋酸：①当两种酸的物质