2022安徽省合肥市长丰县吴山中学高一化学期末试题含解析

2022安徽省合肥市长丰县吴山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素

D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：C试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。2.下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④参考答案：D略3.（1）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______

；氧化性最强的单质是_____

；酸性最强的含氧酸是________；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物

；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

。（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m参考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）4.下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（

）A．碳酸钠与稀硝酸反应

B．碳与浓硝酸反应C．铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略6.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略7.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略8.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B9.下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D．根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C．10.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2参考答案：B12.下列叙述不正确的是

(

)A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜

D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。13.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略14.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_______________．（2）装置D的作用是_______________________________．（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为__________________．参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

浓硫酸

(2)除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置

(3)饱和食盐水

只要氯气足量，最终产物只有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中时，立即出现白色沉淀。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。根据以上事实回答下列问题：（1）C的分子式可能是

，

。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是

，D的电子式为

。（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为

，Na+离子半径比Y-半径

。（4）写出B与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO2，CO2。（2）第三周期、第VIIA族，。

(3)-1，小。（4）Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O18.I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______molH，含有________个O，含磷元素_________g，若它可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________________。II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。参考答案：I、(1)0.05mol

0.15

0.1NA或者6.02×1022

1.55

一

(2)95g/mol

II、(1)H

Na

(2)NaOH

(3)HClO4

(4)Na

(5)SiH4<NH3解析：I、（1）3.3gH3PO2物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.1NA(或者6.02×1022)个O，含磷元素的质量为1.55g，若它可与2gNaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐，两者物质的量之比为1:1，则H3PO2为一元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，设该金属为R，则此氯化物的化学式为RCl2，其物质的是为0.1mol，故其摩尔质量为95g/mol。II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na。（2）金属性最强的是Na，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。（3）虽然F的非金属性最强，但是其无正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（4）金属性最强的是Na，与水反应最剧烈的金属是Na。（5）Si的非金属性比N弱，故Si、N最简单氢化物的稳定性相比较，SiH4<NH3。19.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）（1）先检验_______，加入______________试剂，离子方程式