2021-2022学年湖南省长沙市周南实验中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省长沙市周南实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.与镁反应只产生氢气的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：D略2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是

（）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A3.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略4.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C5.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确是A．电子从B电极经外电路流向A电极B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区

迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

参考答案：C略7.发现元素周期律的科学家是（

）A．爱因斯坦

B．居里夫人

C．门捷列夫

D．侯德榜参考答案：C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。8.下列叙述正确的是A.同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数C.1mol重水与1mol水中，中子数相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A.设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B.16gO2的物质的量为0.5mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D.1mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。9.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

（

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略10.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B11.由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：D略12.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。13.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L参考答案：D14.发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为A．1∶2 B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3参考答案：A15.X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是（）A．①②一定都是氧化还原反应

B．①②都不是氧化还原反应C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：若X为非金属碳，实现上述转化，氧化物为为CO2，盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为金属单质铝，实现上述转化，氧化物为为Al2O3，盐为偏铝酸钠；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；然后分析每个选项．解答：解：A．无论X为金属还是非金属，①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，故A错误；B．无论X为金属还是非金属，①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，故B错误；C．若X为非金属碳，氧化物为为CO2，酸性氧化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，两性性氧化物，故C错误；D．若X为非金属碳，氧化物为为CO2，非金属氧化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，金属氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了无机化合物的转化关系，熟练掌握物质性质和物质间的转化关系是解题关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044(1)请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____________(填序号)。a．增加压强b．降低温度

c．体积不变，再充入CO

d．更换催化剂

e．体积不变，再充入0.1molH2O(3)若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。参考答案：Ⅰ.(1)②③④(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1Ⅱ.（1）0.006mol?L—1

0.006mol?L—1

0.004mol?L—1

0.004mol?L—1(2)40%

be(3)H2O的浓度，增大了0.01mol?L—1（或H2O的物质的量，增大了0.1mol）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是

，杂化轨道类型是

，分子的立体结构是

。

（2）B与C比较，电负性较小的是

（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是

。

（3）E属元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名称是

，它的+2价离子的电子排布式为

。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；若设该晶胞的边长为acm，则该离子化合物晶体的密度是

（只要求列出算式）。参考答案：

略18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子排布图为

。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是

。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

；该化合物加热时首先失去的组分是

，判断理由是

。参考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共价键和配位键

H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【知识点】物质的结构和性质

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共价键和配位键

H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层电子为3d、4s电子，其电子轨道示意图为；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；