2022北京葫芦垡中学高三化学下学期期末试题

2022北京葫芦垡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224mL标况的气体，所得溶液遇KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略3.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)

参考答案：C略4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同B.强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱C.强电解质在固态或液态时，可能不导电D.强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：D略7.某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是A．M点所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同参考答案：C8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:参考答案：略9.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr参考答案：B10.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色

B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成

D．溶液中有气泡产生参考答案：BC略11.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略12.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd

A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（

）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：B13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵产生上述现象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶写出有关反应的离子方程式_

_______________________。⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)。参考答案：（1）IIIA（2）IVAb略18.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.100]00100.0580.0210.021200.0400.030[来源:学.科.网]0.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K＝

（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式

。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为

。参考答案：

(1)①0.56

②减小CO2的浓度（合理答案均可）

③＜

(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－955kJ·mol－1

(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5

略19.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。(2）炼钢时，除磷的化学方程式为________