2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半径：戊＜丁＜丙

B．金属性：甲>丙C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙＞丁＞戊，A正确；B．甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错误；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，C正确；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数有甲＜乙，D错误；答案选AC。2.运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（

）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略3.下列物质中，含有共价键的化合物是（

）A.碘化氢

B.烧碱

C.液溴

D.氯化钠参考答案：A全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A.碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B.烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D.氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。4.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②具有介稳性

③能产生丁达尔效应④属于分散系

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C5.关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B．氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm；D．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B．氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm，故C错误；D．一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单．6.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.催化性参考答案：B7.将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1参考答案：C点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。8.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

（

）

A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D9.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气.上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“”这里所用的“法”是指A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.升华参考答案：C“用浓酒和糟入甑，燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。10.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B．通H2的电极作负极，发生氧化反应C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能参考答案：CA．多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C．通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e-+2H2O═4OH－，负极2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。11.下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。12.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③参考答案：C13.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B略14.下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：A略15.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H2O+IBr＝HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是

A．IBr与水反应是一个氧化还原反应B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/LC．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂D．IBr不能与NaOH溶液反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1L某待测液中除含有0.2mol?L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。请回答下列问题：（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。参考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物质的量浓度为0.1mol?L-1...解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g÷100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）石油资源紧张曾是制约中国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：

（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，按气流从左至右的顺序填装置编号

。实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。（3）装置③的作用是

。装置①所盛的是

溶液，作用是

。（4）装置④中所盛的固体药品是

，它可确证的产物是

。（5）尾气应

。（填写处理方式）参考答案：略18.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。参考答案：KMnO4

Cl2

1:5解析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故答案为：KMnO4；Cl2；1：5。19.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为______________________________。(2)在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶