2021-2022学年辽宁省大连市普市第一高级中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年辽宁省大连市普市第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO–)参考答案：D 4.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略5.从下列事实所得出的相应结论正确的是……（

）

实验事实结

论ACl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N参考答案：B略6.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（

）编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③参考答案：C解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2+Cl2==2HCl；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2。设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C。7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA

C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

D．常温时1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA参考答案：C8.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是参考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。11.下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （

）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。12.常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）=2c（SO42－）参考答案：AD13.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1参考答案：D略14.下列有关实验的描述正确的是

A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性

C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH参考答案：C15.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

A.与具有相同的中子数

B.

与具有相同的电子数

C.与具有相同的质量数

D.与具有相同的质子数参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_____________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

参考答案：(1)Cu2(OH)2CO3+4H+

2Cu2++CO2↑+3H2O。(2)增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率。(3)①打开止水夹a和b，从注射器中推入空气;②将玻璃管中的NO2排出。(4)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于

族；

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为

。（填相应的离子符号）（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

。（4）已知298K时，Fe(s)+O2(g)==FeO(s)

ΔH=－300.0kJ·mol－12D(s)+O2(g)==D2O3(s)

ΔH=－1675.7kJ·mol－1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是

。参考答案：（1）共价键;VA族；（2）Cl->N3->Al3+（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-775.7kJ·mol－1略18.（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O219.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的