高中化学苏教版微观结构与物质的多样性专题综合（区一等奖）

高一化学复习提纲一（专题1微观结构与物质的多样性）班级------------姓名------------------一、核外电子排布与周期律：1．原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。2．原子内的电性关系：核电荷数=_____________=_____________=_____________3．原子内的质量关系：质量数_______________________________4．核外电子排布规律⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为________；⑵最外电子层上的电子数__________；⑶次外层上的电子数不____________；⑷核外电子总是尽先排在能量能量_______的电子层,然后再_______,依次排在能量逐渐升高的电子层里。5．元素周期律：_______________________________________________________。6．元素周期表的结构(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：元素的最高正价=_______________元素的负化合价=________________________________7．化合物通式：(用第三周期元素表示)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高价氧化物对应水化物气态氢化物——————8．同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径_______________________;⑵金属性:________________________;⑶非金属性____________________。⑷最高价氧化物对应水化物的碱性____________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；9．同主族元素(至上而下)性质变化规律⑴原子半径___________,⑵气态氢化物的稳定性__________,最高价氧化物对应水化物的碱性________________________，⑶对应阴离子的还原性__________________。10、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有，，元素的非金属性强弱判断的依据有，，11、元素的决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻材料，在过渡元素中寻找各种优良和材料。12、1869年，俄国化学家经过研究提出了元素周期律。20世纪，的发展，进一步揭示了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的本质原因二、微粒之间的相互作用1化学键：离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键微粒形成条件存在2、电子式：写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：（1）氟原子_______；氟离子_______；钙原子_______；钙离子________（2）氖原子_______；氖气分子________；氢氧根离子________（3）氯化钙______________；氢氧化钠____________（4）氮分子______；水分子_____氨分子_________；CC14__________；CO2_________结构式：CC14__________；CO2_________3、分子间作用力：将分子______在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键_______得多,主要影响由分子构成的物质的___________和____________等性质。三、从微观结构看物质的多样性1．同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体同分异构体同位素概念研究对象实例2、碳的同素异形体有。氧气的同素异形体是，它在通常情况下是气体，有鱼腥味，强。它与氧气性质的差异有由于3、磷元素可以形成多种单质，、是其中的两种。在常温下，是蜡状固体，有，在空气中能，应该保存在中。是一种红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热后的产物是。4、同素异形体之间的转化属于变化（填“物理”或“化学”），原因是5、称为同分异构体，的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。乙醇的同分异构体，它们的分子式都是，结构式分别是、。请举出其他属于同分异构体的实例。6、离子化合物中的阴阳离子按照一定的方式有规则的排列形成，典型的实例有。在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？。一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；离子晶体导电性。7、化学键和分子间作用力的比较：

化学键分子间作用力概念

能量

性质影响

8、原子晶体的构成微粒作用力原子晶体物理性质的特点：熔、沸点硬度C溶解性9、常见的分子晶体10、不同类型晶体：离子晶体分子晶体原子晶体构成微粒---作用力类型----熔沸点----硬度----不同类型晶体熔沸点高低顺序一般晶体>晶体>晶体练习一（专题1微观结构与物质的多样性）班级------------姓名------------------1、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X3、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se4、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是的原子半径一定大于Y的原子半径 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 3 6、下列说法正确的是A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D.砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水7、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2－＞Z－C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W8、稳定性强弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH39、碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)210、酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO412、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；(2)A，B形成的化合物的化学式________；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的化学式________。13、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。14、根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。练习二1、下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F3、下列说法中正确的是A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键4、下列物质中含有共价键的离子化合物是(OH)22C 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子5、下列微粒电子式错误的是6、下列化合物电子式书写正确的是7、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是层6个层4个 层2个 层7个8、下列化合物全部以共用电子对成键的是 (OH)2 9、下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．下列各组物质属同素异形体的是 A．16O和18OB．金刚石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O211．下列各组物质中互为同分异构体的是A．1H与2HB．O2与O3C12、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫