2021-2022学年湖南省常德市河口中学高三化学期末试题

2021-2022学年湖南省常德市河口中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C解析：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；

B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；

C.2NO2

（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；

D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；

故答案选C2.有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有H2S和HBr；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定无CO2；⑥原气体中肯定有HCl。A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略3.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略4.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略5.．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol参考答案：D略6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-参考答案：A略7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法J2【答案解析】A

解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同

B.分子数不同

C.中子数相同

D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B10.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略11.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案：B略12.（2007·广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A

Bi和Bi都含有83个中子B

Bi和Bi互为同位素C

Bi和Bi的核外电子数不同D

Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物FeS是还原产物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D略14.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是

A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略15.下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。回答下列问题：（1）仪器P的名称是_______。（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。（3）实验Ⅱ中，生成沉淀离子方程式为_____。（4）实验Ⅲ中，①检查装置A的气密性的方法是______。②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：实验12345678体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。A．作催化剂B．作反应终点指示剂C．促进FeCO3溶解D．防止二价铁被氧化③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。A．热水

B．稀硫酸C．乙醇

D．柠檬酸溶液（5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。参考答案：(1)恒压漏斗（答分液漏斗也给分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（答案合理即可）

②H+会与NH2CH2COOH反应

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚实验目的，实验目的是制备甘氨酸亚铁，理解实验原理，实验原理是FeCO3在柠檬酸的作用下与甘氨酸反应，Fe2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后针对问题展开而分析。【详解】（1）根据仪器P的特点，仪器P为恒压漏斗或恒压滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧气氧化，同时Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入杂质，因此保存FeSO4时，应加入的试剂为Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液发生反应，产物是FeCO3和CO2，其离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①检验装置A的气密性，其方法是关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；②－NH2显碱性，pH过低时，H＋能与－NH2发生反应，产率降低；柠檬酸有强酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是调节pH促进FeCO3溶解，根据信息，柠檬酸具有还原性，可防止Fe2＋被氧化，因此选项CD符合题意；③甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选项C正确；（5）根据步骤Ⅲ，FeCO3过量，根据甘氨酸计算(NH2CH2COO)2Fe的质量，关系式为2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亚铁的理论质量为0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，产率=实际产量/理论产量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）硫与氧的原子结构相似，性质也相似，在许多物质中，硫原子可取代氧原子，如：①CH3CH2CH2OH

②CH3CH2CH2SH

③CH3

C

CH3

④CH3

C

CH3

⑤CH3C

OH

⑥CH3

C

SH

⑦CH3

C

OH

已知物质④命名为丙硫酮，则物质②命名为

；已知物质⑥命名为乙硫羟酸，则物质⑦命名为

。参考答案：丙硫醇，乙硫羰酸。（每空2分，共4分）略18.《化学与技术》碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（